云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)瀟湘鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)瀟湘鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Na2CO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A③④

B②③④

C①③④

D

全部參考答案：B略2.下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是

(

)A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物

B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽C.硫酸(H2SO3)屬于強酸

D.乙醇(C2H6O)屬于有機物參考答案：DA、氧化鈉化學(xué)式為Na2O，故A錯誤；B、硝酸鈣化學(xué)式為Ca（NO3)2屬于正鹽，故B錯誤；C、硫酸化學(xué)式為H2SO4，屬于強酸，故C錯誤；D、乙醇化學(xué)式為C2H6O，屬于有機物，名稱、化學(xué)式和分類均正確，故D正確；故選D。3.下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣ C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：C解：A．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同時存在，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH﹣，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣，故D錯誤；

4.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋存在，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋參考答案：D解析：因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正確。5.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（）A.②④ B.①② C.②③ D.①④參考答案：B【詳解】①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B。6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2molC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準狀況下的體積為4.48LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L－1參考答案：D略7.下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.濃硫酸參考答案：A【詳解】A.澄清石灰水露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量會減輕，A選；B.Na2SO3溶液露置在空氣中會吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質(zhì)量會增加，B不選；C.NaOH溶液露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量會增加，C不選；D.濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量會增加，D不選；答案選A。8.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略9.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A.C、N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.C、N、O、F的最高正價依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C10.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5參考答案：C略11.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－

B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

D．H+，K+，HCO3－，NO3－參考答案：C略12.已知aXn+和bYm－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是A.a=b+n-m

B.離子半徑Y(jié)m－<Xn+C.原子序數(shù)Y>X

D.離子半徑Xn+<Ym－參考答案：D略13.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C由X的化合價為+1價,屬于第IA族元素;Y的化合價為+5價,屬于第VA族元素;Z的化合價為+4價,為第IVA族元素;M為的化合價為-3價,屬于第VA族元素;W的化合價為-2價,屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項是正確的;

B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項是正確的;

C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3,所以D選項是正確的.

所以C選項是正確的.點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。14.下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮氣的質(zhì)量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略15.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。【詳解】A、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，選項B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項D不選。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。則①A曲線表明，當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL遠遠小于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；②B曲線表明，原溶液通入CO2后，當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成二氧化需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的計算，明確溶液配制原理及操作步驟，注意容量瓶規(guī)格及使用方法，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系及溶質(zhì)的判斷為解答的關(guān)鍵，注意分析與計算能力的綜合考查，題目難度中等。18.(共11分)Ⅰ.將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：(1)通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。(2)該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。Ⅱ.鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4