云南省昆明市官渡區(qū)金鳳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)金鳳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于化學(xué)電源的是A．堿性鋅錳干電池

B．鉛蓄電池

C．氫氧燃料電池

D．太陽能電池參考答案：D略2.在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是A.升高溫度

B.減小壓強

C.使用催化劑

D.增大A的濃度參考答案：B3.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略4.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)B．新戊烷與Cl2生成一氯代物的取代反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．2-氯丁烷（）與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去HCl分子的反應(yīng)

參考答案：B略5.燃氣灶中心的金屬容易生銹，這說明化學(xué)腐蝕速率與（

）有關(guān)A.催化劑

B.溫度

C.反應(yīng)物本性

D.氣體濃度參考答案：略6.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：ks5u

X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是(

)A.O2

B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液

D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略7.粗油脂中含有一定量游離的脂肪酸，工業(yè)上一般采用“堿煉”的方法除去，下列試劑都是常見的脫酸劑，從減少副反應(yīng)的角度考慮，最適應(yīng)的脫酸劑是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2參考答案：A略8.下列物質(zhì)的命名中肯定正確的是

（

）A．2,2—二甲基丁烷

B．3,3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷

D．4—甲基—3—乙基己烷參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2與冷水反應(yīng)：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O參考答案：C略10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①參考答案：C略12.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略13.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是A.CaCl2

B.H2O2

C.MgF2

D.NH4Cl參考答案：DCaCl2只含有離子鍵，無共價鍵，A錯誤；H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，無離子鍵，B錯誤；MgF2只含有離子鍵、無共價鍵，C錯誤；NH4Cl中銨根離子中氮原子與氫原子間存在共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，D正確；正確選項D。14.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是(

)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略15.將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反應(yīng)達到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃苯甲酸*白色固體1．2659122249苯甲酸乙酯無色液體1．05－34．6212．6乙酸無色液體1.049216．6117．9乙醇無色液體0.789－117．378．5乙酸乙酯無色液體0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃會迅速升華。（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）實驗室制取苯甲酸乙酯。在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h。①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?

；②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：_________________________________；（3）產(chǎn)品的提純。①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品。水層用乙醚_____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進行_______________（填實驗操作名稱），低溫蒸出

后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。（4）該實驗的產(chǎn)率為

。

圖1

圖2

圖3

參考答案：（1）①防止因受熱不均而倒吸②原料使用無水乙醇；使用濃硫酸作吸水劑，使平衡正向移動；不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯(三者中其沸點最低)，使平衡正向移動。（2）①原料乙醇的沸點低于苯甲酸乙酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低。②分離反應(yīng)過程中生成的水，促進酯化反應(yīng)向正方向進行。（3）①飽和Na2CO3

②萃取

③蒸餾

乙醚

（4）90%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：①恒容增大H2O(g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③在某溫度時，該反應(yīng)10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度

物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol·L-1)2.0x00平衡濃度/(mol·L-1)0.46.41.61.6

則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________參考答案：（1）①增大

②吸熱

③8.0

1（2）①4OH--4e-===O2+2H2O（3分）②D

③陰極氫離子放電，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大（其它各2分）略18.(8分)閱讀以下信息，并回答問題，數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地變化。大氣的成分也發(fā)生了很大的變化，下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子填空。目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體（He、Ne等）原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等

（1）上述涉及的分子中電子總數(shù)為10的微粒有

種。

（2）氨氣極易溶于水的原因是

。

（3）含有非極性共價鍵的分子是

（填化學(xué)式）。（4）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣。原始大氣中NH3在一定條件下，可轉(zhuǎn)化為目前空氣中N2的化學(xué)方程式為______________________________________________。參考答案：每空2分(1)

4

(2)

極性分子氨氣易溶于極性分子水中，且氨氣分子與水分子之間存在氫鍵。(3)

N2、O2（4）4NH3

+

3O2

=

2N2

+

6H2O

（一定條件沒有注明扣一分）略19.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，因此測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來研究。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為______________________________________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為______