云南省大理市賓川第四中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

云南省大理市賓川第四中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 參考答案：D2.在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣)pC(氣)△H=QkJ／mol處于平衡狀態(tài)(已知m+n＞p,Q＜0)下列說法中正確的是①升高溫度時(shí)，C(B)／C(C)的值減?。虎诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減?。虎奂尤隑后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大.

A.③④⑤

B.②③⑤

C.①②⑤

D.全部參考答案：A略3.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)名單揭曉，中國浙江籍科學(xué)家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略4.已知甲苯

的一氯代物有4種，則甲苯與H2完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有A.2種

B.4種

C.5種

D.7種

參考答案：C略

5.今有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度參考答案：C略6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3—、Cl—、K+

B.

Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

D.

Fe3+、SCN—、Na+、CO32—參考答案：A略7.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則NH3的濃度為A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L參考答案：D略8.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)C．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)

D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH參考答案：D略9.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，基中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS物里希發(fā)明了利用“核磁共振技術(shù)”測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。不列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A.HCHO

B.CH3OH

C.HCOOH

D.CH3COOCH3參考答案：A10.水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中,不正確的是()A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D.天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化參考答案：B重金屬離子易生成沉淀,可采用沉淀反應(yīng)除去;化肥中的植物營養(yǎng)元素能夠引起水體富營養(yǎng)化,影響水質(zhì);酸性廢水可用熟石灰中和;明礬等混凝劑可除去水中懸浮的顆粒。11.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略12.下列溶液中，常溫下水電離的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

參考答案：A略13.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：A略14.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略15.對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、在反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；C、對于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．解答：解：A、在反應(yīng)中，加入一種故體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的使用情況是解答的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號(hào)）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

▲

。

參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.（13分）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－2983kJ/molP(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－739kJ/mol（1）

用ΔH1和ΔH2表示白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算式______________（2） 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。（3）相同狀況下，能量較低的是_____；白磷穩(wěn)定性比紅磷____(填“高”或“低”)。（4）下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔE表示生成1mol產(chǎn)物的能量變化數(shù)據(jù))。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應(yīng)熱為__________________，請?jiān)趫D二畫出該反應(yīng)過程中體系能量的變化，并標(biāo)明該過程的反應(yīng)熱。Ks5u

圖一

圖二參考答案：（1）

ΔH＝ΔH1-4ΔH2（2分）（2）P4(白磷，s)==4P(紅磷，s)ΔH＝－27kJ/mol

（2分）（3）紅磷低

（各1分，共2分）（4）ΔH＝+1623kJ/mol

（3分）Ks5u（反應(yīng)物和生成物相對位置1分，反應(yīng)熱1分，共2分）略19.苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④屬于_____________反應(yīng)，反應(yīng)③屬于________________反應(yīng)。（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以檢驗(yàn)阿司匹林樣品中