云南省曲靖市富源縣第一中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市富源縣第一中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果空氣中混入甲烷的體積達(dá)到總體積的5%—10%這個范圍，點(diǎn)火時就會爆炸。當(dāng)甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生最強(qiáng)的爆炸，此時甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%參考答案：C【詳解】甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當(dāng)甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強(qiáng)的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強(qiáng)爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)=×100%=9.5%，故選C。

2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：抓住“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大3.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

A.CH4

B.SiH4

C.H2S

D.

HCl參考答案：D略4.物質(zhì)的量的濃度的單位是（）A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度．【解答】解：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，故選B．5.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略6.（不定項(xiàng)）關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（）A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Y上有氣體產(chǎn)生C．接通電路時，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再從正極流回電源D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g參考答案：BD【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．連接電源負(fù)極的為陰極；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此進(jìn)行計算．【解答】解：A．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極，故C錯誤；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，故D正確，故選BD．7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略9.參考答案：D10.有下列兩組命題：

A組B組Ⅰ．H﹣F的鍵比H﹣O的鍵更穩(wěn)定①HF的沸點(diǎn)比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定②HF比H2O穩(wěn)定Ⅲ．HF分子間能形成的氫鍵個數(shù)比H2O分子少③HF的沸點(diǎn)比H2O高Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水

B組中命題正確，但不能用A組命題進(jìn)行解釋的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④參考答案：D元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于H-O鍵的鍵能，所以HF比H2O穩(wěn)定，B組中命題正確，能用A組命題進(jìn)行解釋，A錯誤；HF分子間能形成的氫鍵個數(shù)比H2O分子少，HF的沸點(diǎn)比水低，B組中命題錯誤，F(xiàn)﹣H…F的氫鍵比O﹣H…O的氫鍵更穩(wěn)定，不能用A組命題進(jìn)行解釋，B錯誤；HF分子間形成的氫鍵數(shù)目比水分子間氫鍵數(shù)目少，所以HF的沸點(diǎn)比水低，B組中命題正確，能用A組命題進(jìn)行解釋，C錯誤；HF分子與水分子可形成氫鍵，所以HF極易溶于水，B組中命題正確，但不能用A組命題進(jìn)行解釋，D正確；正確選項(xiàng)D。11.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：D解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確.

12.選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(

)A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

B．易溶于水，且不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．不溶于水，且密度比水大

D．不溶于水，且密度比水小參考答案：A略13.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）集氣瓶中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）利用該裝置收集到的氯氣中混有的雜質(zhì)主要是__________。（5）為了制得純凈干燥的氯氣，某同學(xué)在A和B之間增大了如下圖所示的除雜裝置，請注明除雜裝置中的試劑名稱：①__________；②__________。參考答案：（1）（2）氯氣的密度比空氣大（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①飽和NacL溶液

②濃硫酸解析：考點(diǎn)，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集；氯氣有毒，最后需要尾氣處理，通常是用堿進(jìn)行吸收中和；濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，會隨氯氣一起進(jìn)入集氣瓶，為主要雜質(zhì)；故改進(jìn)裝置后，一般會選用先用飽和的NaCl溶液進(jìn)行除雜，然后使用濃硫酸進(jìn)行干燥，最后可以收集到干燥純凈的氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾②蒸餾③加熱④分液（填序號）（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)

（3）分離石油中各不同沸點(diǎn)范圍的成分

（4）分離水和苯的混合物

參考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略18.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________g/L。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

參考答案：略19.（6分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用____________________方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用____________的方法。(4)海水淡化，一般采用____________________的方法。