云南省曲靖市會澤縣者海鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

云南省曲靖市會澤縣者海鎮(zhèn)第二中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計該棕紅色煙霧中含有A．FeO粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵

參考答案：C2.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1.344LNO氣體。向所得到的溶液中再加AKSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H，在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.76g鐵單質。則原稀硝酸的物質的量濃度為

A.2mol

B．4mol

C．5.75mol

D.無法計算參考答案：B3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于測定H2O2分解的反應速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略4.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是(

)參考答案：C略5.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)參考答案：C略6.下列大小順序排列不正確的組合是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIB.離子半徑：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點：SiO2>NaCl>干冰參考答案：B知識點:元素周期律解析：非金屬性：Cl>Br>I，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，A正確；相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2－>Na＋，即S2－>O2－>Na＋，B錯誤；非金屬性：Cl>S>P，則最高價含氧酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正確；SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確，選B。思路點撥:⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。⑵熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小；有時可根據(jù)物質的狀態(tài)判斷如固體的沸點>液體>氣體。7.下列說法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價鍵數(shù)比1∶1C．等物質的量3H216O與2H217O分子中的質子個數(shù)比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1參考答案：C略8.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略9.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：B10.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C11.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（

）A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識點】氯及其化合物的化學性質解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學習的積極性，難度不大，主要相關基礎知識的積累。12.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a是陰極，發(fā)生還原反應B．b是負極，發(fā)生氧化反應C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu

參考答案：C13.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是:()A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②不一定為氧化還原反應參考答案：B略14.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同B.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應C.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：C略15.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應中做還原劑B.處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4molD.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，NaCl和HCl為還原產物，Cl2為氧化劑。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉移電子的物質的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產物為H2SO4，還原產物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.(1)反應I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同學選?、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=_______________。Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0,200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L—1)變化如下：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044(1)請分別計算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____________(填序號)。a．增加壓強b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO

d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH2O(3)若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。參考答案：Ⅰ.(1)②③④(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1Ⅱ.（1）0.006mol?L—1

0.006mol?L—1

0.004mol?L—1

0.004mol?L—1(2)40%

be(3)H2O的濃度，增大了0.01mol?L—1（或H2O的物質的量，增大了0.1mol）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴質量分數(shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質的量濃度；⑵

取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產生的氣體體積在標準狀況下是多少？⑶將上述產生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度參考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

參考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100mol·L-1=0.0036mol

則：n(Na2SO3)=0.0036mol÷5=0.00072mol

根據(jù)題意：①2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-

n1(BaCrO4)===0.0012mol（1分）②2