云南省曲靖市東川第一中學2021年高三化學期末試卷含解析

云南省曲靖市東川第一中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應式是C負極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負極膠體和導電液B管中液體顏色加深

參考答案：C2.下表各選項中，是通過X和Y發(fā)生置換反應得到W的一組是（

）

ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2參考答案：B略3.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)D．Y、z的氧化物都是兩性氧化物參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數(shù)大于Si，故W處于第四周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，由于X處于IIA族，Y原子最外層電子數(shù)為4，Y、Z不可能同周期，則X處于IA族，Y處于ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；B．非金屬性O＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物較穩(wěn)定，故B錯誤；C．Y為Al，原子最外層電子數(shù)為3，W為K，原子最外層電子數(shù)為1，故最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)，故C正確；D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力及元素周期律．4.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－參考答案：A略5.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變參考答案：D解析：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；

C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；故答案選D6.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強，即Z的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D正確。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W的氧化物均含共價健

C．元素X、W的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

D．元素W的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成參考答案：C略8.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識點:過氧化鈉的結構和性質解析：①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質量不相等，錯誤；③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉移電子的物質的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質結合成無色物質，漂白原理不相同，錯誤；⑤Na2O2與SO2反應，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯誤；⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；⑦Na2O2與水反應，氧元素的化合價有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點撥:本題考查了過氧化鈉的結構和性質，要從氧化還原的角度進行分析。9.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等．都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質量、摩爾質量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時相當于NO．10.下列離子方程式正確的是（

）A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略11.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略12.設阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是:A．1molCl2與足量的金屬鋁反應，轉移電子數(shù)為3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--離子總數(shù)為0.5nAC．在標準情況下，22.4LCl2與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2nAD．在常溫常壓下，44g與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3nA參考答案：D13.參考答案：D14.下列離子方程式，正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略15.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是

；(4)驗證CO的方法是

。參考答案：（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁解析:（1）這里與一般的物質制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應制CO，再除去未反應完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?）與2009年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現(xiàn)了，不難學生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學生能答對（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應直接用PdCl2溶液等【命題意圖】實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設計，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質的的檢驗等【點評】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高，學生最不會就是這種設計型的實驗，去年的是個雛形，改革不徹底，實驗原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學生都能動筆！今年提供的題目原理并不復雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應用NaOH之類強堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗CO超綱，且答案不唯一，學生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是

（用元素符號表示）。（2）ZYQ的電子式是_______________。（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性_________>_______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素組成的分子構型可能是

（填寫序號）。

a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性

_______________________________。參考答案：（1）第2周期第VA族（1分）

2（1分）

C

O（1分）

（2）NaOH的電子式（略）（1分）（3）H2O>NH3（1分）

（4）abd（1分）

（5）2H2O22H2O+O2↑（2分）18.【選修3：物質結構與性質】（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為

．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42﹣與PO43﹣互為等電子體，空間構型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為

．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為

．參考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆積；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)構造原理寫出其核外電子排布式；（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；根據(jù)的[Cu（NH3）4]SO4結構判斷選項；（4）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（5）利用均攤法確定其化學式．【解答】解：（1）銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價電子排布式為：3d10，故答案為：3d10；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；A、N與H原子形成極性共價鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42﹣形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，故A正確；B、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，故B錯誤；C、金屬的第一電離能比非金屬元素的第一電離能大，故C錯誤；D、SO42﹣與PO43﹣原子個數(shù)相等，價電子數(shù)相等，互為等電子體，空間構型均為正四面體，故D正確；故答案為：面心立方最密堆積；12；AD；（4）氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（5）該晶胞中，該晶胞中Cu原子個數(shù)=3+12×+2×=6，H原子個數(shù)=4+6×=6，所以其化學式為CuH．故答案為：CuH．【點評】本題考查了晶胞的計算、元素周期律、原子雜化等知識點，這些都是學習重點也是學習難點，同時考查學生的空間想象能力、分析問題能力、數(shù)學分析邏輯能力等，難度較大．19.（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高的轉化率

c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果；銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是

%；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為

。（計算結果保留兩位小數(shù)）

參考答案：（1）FeS2（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g解析：本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學方程式的書寫、計算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應生成SO3：2SO2+O2

2SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關熱化學方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L設10克中有Xmol的(NH4)2SO