云南省昆明市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲燒杯中有Cu2＋，則甲燒杯中沒有CO、OH－；那么乙燒杯中有CO、OH－，沒有H＋，而剩下的陽離子只有K＋，則乙中一定有K＋.2.我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%。下列推測不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有親脂的官能團C．在低溫下提取青蒿素，效果會更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚參考答案：D本題主要考查的是物質(zhì)的溶解性問題。選項A由青蒿素的水煎劑無效，可知青蒿素在水中的溶解度很??；選項B因乙醚是親脂溶劑，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有親脂官能團；選項C因乙醚的沸點較低易揮發(fā)，所以該提取過程最好在低溫條件下進行；選項D本題提到乙醇屬于親水性溶劑，乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)相似，所以也屬于親水性溶劑。由于乙醇提取能力較弱，所以乙二醇提取能力同樣較弱。

3.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：

C．NO2與水的反應(yīng)：

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略5.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略6.下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D試題分析：A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，正確；B、苯環(huán)和碳碳雙鍵在合適的條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，正確；C、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；D、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代而苯環(huán)上的氫原子不被取代，錯誤。7.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱參考答案：BA．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強弱，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯點C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。8.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C9.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。下圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是（

）A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O參考答案：D略10.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是（

）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D略11.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制乙烯

B．實驗室制少量

C．比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響D．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性

參考答案：B12.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略13.下列敘述正確的是

（

）

A．電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生1molCl2的同時陽極產(chǎn)生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子數(shù)為4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D．2．24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．1mol電子參考答案：C略14.下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質(zhì)；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．鈉離子和過氧根離子以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．15.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 并列關(guān)系

交叉關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯誤；D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯誤.?？键c：考查化學(xué)基本概念。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某學(xué)生為測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，按下圖所示實驗步驟進行實驗：請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是________；

（2）用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質(zhì)量是____________；

（3）若過濾用的儀器和用品已有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗等，還需要的儀器或用品是_____________________________；

（4）證明A溶液滴加過量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為____________。

參考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一試管取過濾最后一次濾液，向試管中加入稀硫酸，若有沉淀，則BaCl2己過量。(5)20%

(每空2分)

本小題共10分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過程中同時會有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為________________。（2）工業(yè)上可通過以下步驟實現(xiàn)硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75％，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HCｌ、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.(1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度)。65%HNO3(質(zhì)量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;(2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。則投料時，比值應(yīng)該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1)

=0.60

(2)增