云南省昆明市立德高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市立德高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．中和滴定時(shí)，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶B．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液D．在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．錐形瓶不能潤(rùn)洗；B．如溶液呈中性，則pH不變；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL；D．不能引入雜質(zhì)．解答：解：A．錐形瓶不能潤(rùn)洗，防止誤差偏大，故A錯(cuò)誤；B．pH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯(cuò)誤；C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL，故C正確；D．不能引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)方法的考查，注意把握基本操作，難度不大．2.只用下列一種試劑就可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鑒別開(kāi)來(lái)的是

（）A．FeCl3溶液

B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液

D．NaOH溶液

參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略4.右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，

呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略5.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略6.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是參考答案：略7.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯

參考答案：D略8.通過(guò)核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（）A．6

B．5

C．4

D．3參考答案：B解：（CH3）2CHCH2CH2OH中有﹣CH3、﹣CH2﹣、﹣OH，其中2個(gè)﹣CH3中6個(gè)H原子等效，2個(gè)﹣CH2﹣中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故選B．9.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱(chēng)正確的是A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.3,4,4-三甲基己烷C.2,3-二乙基-1-戊烯

D.1,2,4-三甲基-1-丁醇參考答案：C略10.下列說(shuō)法中不正確的是A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物B．動(dòng)物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物

C．一些特殊性能的配合物用作汽車(chē)尾氣的凈化的催化劑D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物參考答案：D11.某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略12.對(duì)于苯乙烯()的下列敘述：①使溴水反應(yīng)褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中完全正確的是(

)A.①②③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.①②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略13.下表列出了檢驗(yàn)牙膏中某些成分時(shí)，所加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)的成分加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍(lán)色B碳酸鈣硫酸產(chǎn)生氣體C氟離子氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無(wú)色溶液

參考答案：CA項(xiàng)應(yīng)加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項(xiàng)的試劑應(yīng)為鹽酸和澄清石灰水，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項(xiàng)中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應(yīng)該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗(yàn)。14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．電池正極的反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知電池工作時(shí)，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極．【解答】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿外電路流向正極二氧化錳，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，錳元素得電子作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．15.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無(wú)色液體。只用一種試劑就能把它們鑒別開(kāi)，這種試劑是A．溴水

B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液

D．KMnO4溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫(xiě)出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO?，F(xiàn)將amolPbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為ymol。（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為

（2）試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。參考答案：（1）PbO.Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）

略18.用X射線(xiàn)研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類(lèi)型？（2）每個(gè)晶胞的質(zhì)量是多少克？（3）求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類(lèi)型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據(jù)題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類(lèi)型。（如圖所示，一個(gè)晶胞所含有的金屬原子個(gè)數(shù)=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據(jù)質(zhì)量=密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量=NA×原子的質(zhì)量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長(zhǎng)=，因此，原子的原子半徑==127.28pm。19.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5