云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣烏蒙中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣烏蒙中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002mol/(L·S)C．v(H2O)=0.003mol/(L·S)

D．v(NO)=0.008mol/(L·S)參考答案：D略2.下列能級符號表示錯誤的是A.2p

B.3f

C.4s

D.5d參考答案：BA.第二能層,含有2個能級,分別是2s、2p能級,含2p能級,A正確；B.第三能層,含有3個能級,分別是3s、3p、3d能級,不含3f能級,B錯誤；C.第四能層,含有4個能級,分別是4s、4p、4d、4f能級,含4S能級,C正確；D.第五能層,含有5個能級,分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級,D正確；答案選B.3.2007年10月10日，德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是

（

）

A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

C．升高溫度可以加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動參考答案：D略4.下列晶體中屬于原子晶體的是

A.氖

B．食鹽

C．干冰

D．金剛石參考答案：D5.下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是(

)試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%——B水浴加熱3%——C水浴加熱6%MnO2D常溫6%——參考答案：C略6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

(

)A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不變參考答案：D7.關于氫鍵的下列說法中不正確的是（

）A．冰中平均每個水分子可形成2個氫鍵B．分子間氫鍵使物質熔點和沸點升高C．分子間形成氫鍵可使物質在水中的溶解度增大D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：D略8.下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略9.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);

△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略10.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與少量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略11.某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A．能將電能轉換成化學能

B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒

C.碳棒發(fā)生氧化反應D．總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：D略12.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時

A．反應停止了

B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等

D．正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D略13.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是A.冷水

B.煮沸的蒸餾水C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B略14.下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是

①溶解物質時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位A．①③

B.②④

C.只有④

D.全部錯誤參考答案：B15.下列說法正確的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

;④電極c的質量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

(1)求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？

(2)將生成物稀釋到500mL,求所得溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？參考答案：1．344L；0.12mol/L；略18.（1）250C、101kPa時，____________純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，則此時溶液的c（OH－）為

mol/L；參考答案：(1)1mol，(2