云南省昆明市時代中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市時代中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數為2NA。參考答案：D略2.前18號元素中最外層電子數是次外層電子數一半的元素有（

）A.1種

B.2種

C.4種

D.5種參考答案：B1～18號元素，處于短周期，即一、二、三周期，最外層電子數是次外層電子數一半，至少有2個電子層：若處于第二周期，則次外層電子數為2，最外層電子數為1，為Li元素；若處于第三周期，則次外層電子數為8，最外層電子數為4，為Si元素，故符合條件的元素共有2種，故選B。點睛：本題考查結構位置關系應用，難度較小，解題關鍵：按電子層數遞增，逐個排查，注意核外電子排布規(guī)律的理解掌握。3.下列敘述正確的是A．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高B．離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C．含有共價鍵的晶體一定是原子晶體D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略4.溫度為500℃時，反應4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為A、（O2）=0.025mol·L－1·s－1

B、（NO）=0.06mol·L－1·s－1C、（NH3）=0.002mol·L－1·s－1

D、（H2O）=0.03mol·L－1·s－1參考答案：C略5.下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略6.鑒別SO42－時所選用的試劑及順序最合理的是

（

）A、稀鹽酸、BaCl2溶液

B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

D、BaCl2溶液、稀鹽酸參考答案：A略7.下列化學反應類型，一定發(fā)生電子轉移的是（

）A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略8.關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B、電流從鋅片經導線流向銅片C、電子從鋅片經導線流向銅片

D、鋅是負極，其質量逐漸減小參考答案：B略9.下列物質屬于化合物的是

A.葡萄糖

B.粗鹽

C.稀鹽酸

D.天然氣參考答案：A略10.兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是

（

）A.m值為3

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1

D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol參考答案：B略11.據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是：A．72

B．19 C．53

D．125參考答案：B12.

在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（

）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1

B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1參考答案：D略13.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略14.將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2參考答案：A略15.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的鋅充分反應，生成11.2gFe參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同學根據金屬活動順序表推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應的離子方程式是___________。（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是__________。（6）根據下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式___________。I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式____________。參考答案：(1)煤油

濾紙

鑷子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(5)氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁

排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因為鈉可以和水或氧氣反應，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進行實驗，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實驗，應將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應，反應可能產生的碳會與多余的二氧化碳反應生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗是否產生一氧化碳氣體，所以儀器接口連接順序為：f；g；d；e；a；b；h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因為裝置中的空氣也會干擾實驗，應先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實驗；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾獨的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應可能產生的產物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。點睛：檢驗產物的實驗中一定注意物質之間的干擾問題，例如本題中二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，都可能與鈉反應，所以必須除去，除去二氧化碳中的氯化氫應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳不消耗，不能選擇碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應，除去時先除去氯化氫再除去水蒸氣。因為其他通過溶液時會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）19.6克鐵粉和8克硫粉混合后放入密閉容器中加熱，充分反應后冷卻，再加入250毫升一定物質的量濃度的鹽酸恰好完全反應。試求：

(1)反應后可生成標準狀況下的氣體多少升?

(2)所加鹽酸的物質的量濃度為多大?參考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18.（8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。回答下列問題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡式為C2H6O根據價鍵規(guī)則A的分子式為C2H6O。答：A的分子式為C2H6O。19.現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進行如下實驗：①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀