【2018領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯點】易錯點07離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練

易錯點七離子反應(yīng)模擬題訓(xùn)練離子共存：.(2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考)下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO/-、HS-、NH4+c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2->CHfOO-、K+、Ba2+pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-【答案】B【解析】A.含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B.正確；C.pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。.(2018屆江蘇省前黃高級中學(xué)、如東高級中學(xué)、姜堰中學(xué)等五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-c(OH-)<'''Kw的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】A.澧清透明的溶港中：Al$+、CutSO4%a各禽子之間相互不反應(yīng)，能大蚩共存，選項A正確sB.AF+與承-發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大蚩共存，選項H錯誤sC.4OH-卜病的溶液呈酸性，：QQ結(jié)合H+生成次氯酸而不能大量存在，選項C錯誤sD-lm?L的KNO3溶液中：H\NO$-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。3.(2018屆山東省棗莊市第八中學(xué)東校區(qū)高三1月月考)在指定條件下，下列各組離子定不能大量共存的是①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-②c(H+)=0.1mol-L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO/-、NO3-第1頁共29頁③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-④由水電離出的c(H+)=10-i2mol-L-i的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥ D.②④①【答案】C【解析】①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，OH-、Na+、K+、CO32-、NO3-、［Al(OH)J不發(fā)生反應(yīng)，故①可以大量共存；②c(H+)=0.1mol-L-i>10-7mol-L-i的溶液呈酸性，H+、Cu2+、Al3+、SO/-、NO3-不發(fā)生反應(yīng)，故②可以大量共存；③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中含有氧化性成分，可以氧化S2-，故③不能大量共存；④由水電離出的c(OH-)=10-i2mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)。堿性溶液中OH-、HCO3-，Mg2+、OH-發(fā)生反應(yīng)，故④不能大量共存；⑤加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中OH-、Fe2+，OH-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，故⑤不能大量共存；⑥有較多Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)，故⑥不能大量共存。故選C。4.(2018年湖南H11教育聯(lián)盟1月高三聯(lián)考)下列離子組在給定條件下可能大量共存的是選項條件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水電離出的H+濃度為lx10-12mol/Lnh4+、k+、no3-、Cl-D通入SO2氣體K+、Na+、C1O-、SO42-【答案】C【解析】A、滴加氨水，Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2l+2NH4+,故A錯誤；B、pH=l的溶液，酸性條件下，F(xiàn)e2+能被MnO4-氧化成Fe3+,故B錯誤；C、由水電離出的H+濃度為lx10-12mol【-"水電離受到抑制，說明原溶液為酸或堿溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性條件下可以大量共存，故C正確；D、通入SO2氣體，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-,故D錯誤；故選C。第2頁共29頁5.（2018屆江西省蓮塘一中、臨川二中高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO/、Cl-、OH-、NO「向溶液中加入鋁粉，只放出h2,則溶液中能大量存在的離子最多有（）A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】C【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe^+,溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出以，溶液可能呈酸性，也可能呈戴性，若溶液為酸性，則不存在：OH-.NO"8匹，陰離子只能是CT,陽離子可以是1N*的"、A1%最多存在5種離子》若呈堿性』則不存在A1汽H\NHT,陽離子只能是BM+,則一定不存在8吐,可存在的離子是；肉沖、Cl，OH-,NOC則最多只有4種，根據(jù)上述分析可知，最多存在5種離子，故答案選C.6.（2018屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）某100mL溶液可能含有Na+、NHj、Fe3+、CO/-、SO/-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是A.原溶液一定存在CO32-和SO42「一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c（CO32-）是0.1mol-L-1D.若原溶液中不存在Na+,則c（Cl-）＜0.1mol-L-1【答案】D【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-,硫酸鋇沉淀是2.33g,物質(zhì)的量是2.33g/233g?mol-1=0.01mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是（4.3-2.33）/197mol=0.01mol,碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01x2+0.01x2=0.04mol,所以一第3頁共29頁定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)N0.01mol,所以c(Cl-)>0.1mol-L-i.A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正確；B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正確；C、原溶液中c(Cl-)>0.1mol-L-i,故C正確；D、若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1mol-L-i,故D錯誤.故選D..(201屆8山西河南省高三年級階段性測評(四)晉豫省際大聯(lián)考)下列體系中,離子可能大量共存的是A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-.常溫下，水電離出的c(H+)=1x10-i2mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO/-、NO3-C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO3->A1O2-D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-【答案】C【解析】滴加KSCN顯紅色的溶滿中一定含有鐵離子，鐵離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存,選項A錯誤。常溫下，水電離出的o(H+)=lxlO-i2molL的溶港的pH可育加2或者12,即溶懣可能是強酸性或者強堿性◎強堿性條件下，鎂離子會形成沆流s強酸性條件下，H+、FW+、NO§會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，選項H錯誤。使酚猷試劑顯紅色的溶灌應(yīng)該顯堿性，Na\Ba匕閃口￡、A15甯B可以在堿性溶港中存在，選項C正確。加入A1能產(chǎn)生坨的溶港，可能是強酸性或者強堿性，強酸性溶灌中不會存在CHXXX>(強酸制弱酸)，強堿性溶淹中不會存在鑲根離子，選項D錯誤o8.(2018屆北京市第二十中學(xué)高三10月月考)下列各條件下可能共存的離子組是()A.某無色溶液中：NH+、Na+、Cl-、MnO-4 4B,由水電離出的c(H+)=1x10-13mol-L-1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO2-C,在c(H+)=1x10-13mol-L-1的溶液中：NH+、Al3+、SO2-、NO2-4 4 3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-【答案】B【解析】A.無色溶液中有顏色的MnO4-不能大量存在，故A錯誤；B.常溫下由水電離出的c(H+)=1x10-13mol?L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故B正確；C.在c(H+)=1x10-13mol?L-1的溶液，應(yīng)為堿性溶液，堿性條件下銨根離子和Al3+不能大量存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故選B。第4頁共29頁9.（2018屆山西省康杰中學(xué)、忻州市第一中學(xué)等六校高三上學(xué)期第三次名校聯(lián)考）常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是A.某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1x10/3mol?L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-【答案】B【解析】A.Al3+與SiO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.水電離出的H+濃度為1x10-13mol-L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H+可與AlO2-反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。10.（2018屆山東省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次診斷考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：SO32—、Cl—、NO3—、Na+B.在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl—、CO32—、K+C.在1mol.L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2—、SO/—、Cl—D.在1mol-L-1的AlCl3溶液中：NH4+、HCO3—>Na+、NO3—【答案】B【解析】A.在pH=l的溶液呈酸性、C11NO廠在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶灌中不能大量共存，A項錯誤sB.能使酚酰變紅的溶灌呈堿化溶灌中存在大量氫氧根離子,CT、8產(chǎn)、K+之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,E項正確；CMhOr與髀-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項錯誤；DJm&L-i的A1CL溶液中，AF+與H8廠發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體,在溶液中不能大量共存，口項錯誤5答案選R11.（2018屆湖南省郴州市高三第一次質(zhì)量檢測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是第5頁共29頁K、婿)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiOj—、SO32-pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO/-、F-C.與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3->Cl-D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-【答案】AK【解析】A.?QW+)=0.1的溶液顯堿性，溶液pH=13,離子組Na+、K+、SiO32-、SO32-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存；B.HF為弱酸，F(xiàn)-不能在強酸性溶液中大量存在，故B錯誤；C.與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3-有強氧化性，與金屬作用不可能生成氫氣，故C錯誤；D.HCO3-在溶液中的電離能促進AlO2-水解，不能大量共存，故D錯誤，答案為A。12.(2018屆四川達州市普通高中第一次診斷性測試)已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A.不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的離子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol-L-1c(Fe3+)=0.2mol-L-1D.在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少【答案】C【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02molNH4+,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含COJ-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)J=2n(Fe,OJ=2x〔J"g7=0.02mol； ③向上述濾液3 23 160g/mol中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n(SO42-)=n(BaSO4)=第6頁共29頁4.66g…:,=0.02mol。n(+)=n(NH/+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,n(-)=2n(SO/-)233g/mol 4 4=2x0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2x0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B.原溶液中含有的離子只有：NO3-、Cl-、SO/-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol-L-1,c(Fe3+)=0.2molL"選項C正確；D.在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項D錯誤。答案選C。13.(2018屆皖江名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是A.遇KSCN變而紅色的溶液:Na+、Mg2+、CHfOOH、Cl-B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1nol/LNa2s溶液:K+、NHj、NO3->A13+D.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、COj-、SO/-【答案】A【解析】A、遇KSCN變血紅色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CHfOOH、Cl-之間相互不反應(yīng)，能大量共存；B、OH-和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C、Na2s溶液中S2-和Al3+會發(fā)生完全的雙水解而不能大量共存；D、常溫下水電離出的c(H+>c(OH-)=10-2。的溶液中水的電離受到抑制，當(dāng)溶液為酸性時，CO32-會和H+反應(yīng)，不能大量共存。答案選A。14.(2018屆福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上學(xué)期第二次聯(lián)考)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32-B.含F(xiàn)e3+的溶液中：COj—、NO3一、HCO3一、Na+c.將過量so2通入冷氨水中：so2+nh3-h2o===hso3—+NH4+D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3—+3H2O===3I2+6OH-【答案】C第7頁共29頁【解析M、pH=l的溶灌中存在大量H+,H+與%6”反應(yīng)不能大量共存，目Mhd-具有強氧化性能將soy-氧化，故A錯誤s鳳Fe^+與8￥-、H83T勻能發(fā)生徹底水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和二氧化碳，不能大量共存,故H錯誤jC、SS過量，與堿反應(yīng)時生成酸式鹽，故C正確jIX酸性溶液中不能生成QH，正確離子方程式應(yīng)為：5K+IOj-+6H+=3h+3HjO,故D錯誤◎故選C015.（2018屆安徽省蒙城縣第一中學(xué)、淮南第一中學(xué)等高三上學(xué)期“五?！甭?lián)考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO/-、NO3-B.強堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C.c（OH-）=1x10-i3mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D.滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C【解析】A.0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+與COj-發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項A錯誤；B.強堿性溶液中不能大量存在HCO3-,選項B錯誤；C.c（OH-）=1x10-13mol/L的溶液為酸溶液，H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之間相互都不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；口、滴加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。16.（2018屆河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+c（OH一）B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-B.C.pH=12的無色溶液：K+、Na+、CHfOO-、Br-D.含Na2sO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-【答案】Cc（OH一）【解析】A.MnO4為紫色，故A錯誤；B.°3）=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CHfOO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。第8頁共29頁17.（2018屆甘肅省武威第十八中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）下列溶液中一定能大量共存???的離子組是A.含有大量A13+的溶液：Na+、NH；、SO2-、Cl-B.pH=1的溶液：Na+、K+、SOj、CO；-C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO；、SCN-D.含有大量NO-的溶液：H+、Fe2+、SO；-、Cl-3 4【答案】A【解析】選項A中各離子均不反應(yīng)，所以可以共存，選項A正確。pH=1的溶液中不可能有大量碳酸根離子，選項B錯誤。鐵離子可以和硫鼠根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，選項C錯誤。氫離子、亞鐵離子、硝酸根離子不能大量共存（發(fā)生氧化還原），選項D錯誤。（2018屆遼寧省大連育明高級中學(xué)、本溪市高級中學(xué)高三10月月考）下列各種溶液中，一定不能大最共存的離子組是pH=0的溶液中:Fe2+、Cl-、SO/-、I-B,由水電離的c（H+）=10-14mo1/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO42-C.含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、A13+、Cu2+、SO42-D.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-【答案】D【解析】A、pH=0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+、Cl-、SO/-、I-相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A不選；B.由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液pH可能是14或0,若pH=0,則AlO2-、S2-都不能存在，若pH=14,則UNa+、AlO2->S2-、SO42-相互之間不反應(yīng)，可以共存，選項B不選；C、含有大量Fe3+的溶液中，Mg2+、Al3+、Cu2+、SO/-、Fe3+各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，選項C不選；D、使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，則HCO3-不能大量存在，選項D選。答案選D。19.（2018屆福建省莆田第一中學(xué)高三上學(xué)期第一學(xué)段）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-1=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO?-、NO3-第9頁共29頁C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Na+、C1-、SO32-D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A.Fe3+為黃色，且Fe3+與SCN-反應(yīng)會生成血紅色Fe(SCN)3,A項錯誤B.c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性，題述中四種離子與OH-可以共存，B項正確；C.H2O2可以氧化SO32-,C項錯誤；D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+與溶液中的HCO3-反應(yīng)可生成CO2和H2O,二者不能大量共存，D項錯誤。答案選B。20.(2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次)下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B.銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【答案】A【解析】A、澄清石灰水與過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，離子方程式為：OH-+C5=H83-,A正確j鳳銅片跟三氯化鐵溶淹反應(yīng)生成CuCh和FeCh,而不是生成Fe單質(zhì)，正確的離子方程式為雷人++Cu9?++2FW+,H錯誤/C、、漂白粉具有氧化性，區(qū)5具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：C^+yO-+gQ2+H3O=CagOUy-+2H+,C錯誤sD、HNO3可以I把FW4氧化為F^+,正確的離子方程式為：3F電Qi+NO3-+28H+=gFe3++14H28NOLD錯誤。正確答案為A*離子方程式：1.(2018屆陜西省西安市“八校”高三聯(lián)考)下列離子方程式表達正確的是A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2OB.小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==COJ+H2OC.黃色的AgI懸濁液中加入Na2s溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2s1地電D.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O ClJ+HJ+2OH-【答案】A【解析】A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O,選項A正確；B.小蘇打用于治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方第10頁共29頁程式為:HCO3-+H+=COJ+H2O,選項B錯誤;C.黃色的AgI懸濁液中加入Na2s溶液后變黑，反應(yīng)的離子方程式為：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2I-(aq),選項C錯誤；D.用惰性電極電解熔通電融氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:2NaCl(熔融) ClJ+2Na，選項D錯誤。答案選A。2.(2018屆吉林省實驗中學(xué)高三一模)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSOj+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3++S2-===2Fe2++S]C.強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO-+Fe(OH)2===FeO42-+2Cl-+2H+D,將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+2ClO-===CO32-+2HClO【答案】A【解析】A.NaH區(qū)3溶浦與由(OHJ3溶灑混合后顯中性，則NsHRCm與Ba(OH)2?2：1反應(yīng)，Ba2++2OH-+2H++SO?--BaSCM1+犯。,故A正確用一向F成SO4%溶液中通入足量Ne區(qū)溶液十歲一一2FW++SL過量的硫離子與生成的亞鐵離子生成F裕沉淀，故B錯誤sC.強堿溶滿中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故C錯誤」D.因次氯酸電離常數(shù)大于碳酸的二級電離常數(shù)，故將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶灌中：C02+fhO+CIO--HCO3-+HC1O,故D錯誤口3.(2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A,稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3-H2O=Al(OH)J+3NH4+C.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3-H2O+H3O+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiOJ+2Na+【答案】B【解析】A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,A錯誤；B.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，B正確；C.水解過程是可逆的，C錯誤；D.Na2SiO3溶液溶于水，拆成離子形式，D錯誤；答案選B。4.(2018屆江蘇省前黃高級中學(xué)、如東高級中學(xué)、姜堰中學(xué)等五校高三上學(xué)期第一次學(xué)情監(jiān)測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃尸組Mn2++2Cl-+ClJ+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O第11頁共29頁C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O、… 通電 -D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O= ^ClJ+HJ+2OH-【答案】C【解析】A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2C1^^=Mn2++C1J+2H2O，選項A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：A13++NH4++5OH-=A1O2-+2H2O+NH3-H2O,選項B錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項C正確；D.用惰性電極電解MgC12溶液，反應(yīng)的離子通電方程式為：Mg2++2C1-+2H2O.-C12T+HJ+Mg(OH)J，選項D錯誤。答案選C。5.(2018屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期末考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)JB.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCOJ+2HClOC.除去MgO中少量的A12O3雜質(zhì):A12O3+6H+=2A13++3H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O【答案】D【解析】FW+、Fe^+共存時，檢瞼FW+要用高鎰酸鉀溶液，故A錯誤；向次氯酸鈣溶'液通入過量C5生成次氯酸和碳酸氫鈣:CIO+坨0+C5=H83-+HC1O,故B錯誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的A1◎雜質(zhì):AL6+2OH-+3Hx>2 「故C錯誤」反與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)妙4n(HNCy=上2時，鐵過量生成FW+,所以反應(yīng)的離子方程式是3F€+2NO3-+8H-3FW++2NOTMH2O,故D正確◎6.(2018屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是A.硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H++HCO3-=COJ+H2OB.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HC1 Mn2++2C1J+2H2OD.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：C12+2OH-=C1O-+Cl-+H2O【答案】A【解析】A、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，全電離，硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H++HCO3-=COJ+H2O,故A正確；B、用苛性鈉溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：SO2+OH-=HSO3-,故B錯誤；C、氯化氫是強電解質(zhì)，二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++第12頁共29頁2Cl-MM++C1J+2H2O,故C錯誤；D、石灰乳中氫氧化鈣沒有全部以自由移動的離子形式存在，工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：C12+Ca（OH）廣Ca24+C1O-+Cl-+HQ,故D錯誤；故選A。.（2018屆北京市一零一中學(xué)高三10月月考）下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（）A.已知酸性：HCO>HC1O>HCO-,NaClO溶液中通入少量CO.：2 3 3 22C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO2-.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO-+Ca2++OH-=CaCOJ+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO2-沉淀完全：4Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2H2OD.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2c03112H++CO2-【答案】B【解析】A.因酸性H0O>HCO3,向NaClO溶灑中通人少量C6,反應(yīng)生成的是次氯酸和碳酸氫根離子,正確的離子方程式為：CK>+H2Q8=HCKHHCO3\故A錯誤sB.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶淹混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉'淀和水，離子方程式為：HCO3+02+X>H-CaC03l+fhO,故B正確sC.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶灑至區(qū)53一沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、NaOH和水，正確的離子方程式為：B^++OH-+H++SdX=BaSdl+H2O,故C錯誤sD.碳酸是二元弱酸，在溶灌中分步電離，正確方程式為：IhOKXJj^HaCOj^：H++HCOJ-,故D錯誤s答案選H。8.（2018屆北京四中上學(xué)期高三年級期中考試）在兩份相同的Ba（OH乙溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4.NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是...第13頁共29頁A.①代表滴加H2S04溶液的變化曲線b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性c點，兩溶液中含有相同量的OH-【答案】D【解析】兩個反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2so『BaSOJ+2H20②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSOJ+H2O③Na0H+NaHS0『Na2sO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液中只有水，導(dǎo)電能力最小，即為a點，所以①代表滴加硫酸時的變化曲線，選項A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，所以選項B正確。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀(恰好進行反應(yīng)①)，d為硫酸鈉溶液(恰好進行反應(yīng)②③)，溶液都顯中性，選項C正確。①曲線過了a點以后溶液中只有硫酸。②曲線過了b點以后d點之前(發(fā)生反應(yīng)②③)是NaOH+Na2sO4,很明顯一個顯堿性一個顯酸性，氫氧根不可能相同。選項D錯誤。9.(2018屆江西省蓮塘一中、臨川二中高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=^HS-+H2OC.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)“+3BaSO4ID.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O【答案】C【解析】A.稀硝酸具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+,因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒有Fe2+,故A錯誤；B.硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2-+H2O^^HS-+OH-,故B錯誤;C.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3l+3BaSOJ,故C正確；D.因Ba(OH)2過量，則NH4+會和OH-反應(yīng)生成NH3-H2O,故D錯誤；答案選C。.(2016屆廣東省深圳市高級中學(xué)高三第三次模擬考試)下列離子反應(yīng)方程式正確的是第14頁共29頁A.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：S1G32-+SO2+HQuH/iOJ+SO?—B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3l+2H2O+MgCO3lC.往FeCl3溶液中通入H2s氣體：2Fe3++H2s=2Fe2++S；+2H+D.大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+=4SOJ+3H2O【答案】C【解析】A.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3l+2HSO3-,故A錯誤；B.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3l+2H2O+Mg(OH)J,故B錯誤；C.往FeCl3溶液中通入H2S氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+,故C正確；D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水，正確的離子反應(yīng)為：2H++S2O32-=S1+SOJ+H2O,故D錯誤；故選C。.(2018屆山西河南省高三年級階段性測評四)下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2cO3 H++HCO3-C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3l+CO32-+2H2OD.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3l+3NH4+【答案】B【解析】盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以選項A正確。二氧化碳在水中飽和，其pH=5.6,所以酸雨的pH<5.6,一定是溶解了比碳酸更強的酸(亞硫酸等)，選項B錯誤。澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，所以碳酸氫鈉的系數(shù)為2,其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCOJ+2H2O+Na2cO3，對應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-+CaCO3l+CO32-+2H2O,選項C正確。氨水將氯化鋁沉淀為氫氧化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng)(因為氨水是弱堿)，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁的反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)J+3NHj。選項D正確。12.(2018屆山西省康杰中學(xué)、忻州市第一中學(xué)等六校高三上學(xué)期第三次名校聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HsO4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O第15頁共29頁B.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=HJ+Mg（OH）Jc.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：co32-+co2+h2o=2hco3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3OJ+4H20【答案】B【解析】A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只發(fā)生H++OH-=H2O的反應(yīng)，則溶液中的NH4+會發(fā)生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4+也應(yīng)和OH-發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.用惰性電極電解MgBr2溶液，水在陰極上得到電子生成H2和OH「OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=HJ+Mg（OH）J,故B正確；C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，將會有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3l，故C錯誤；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,紫色褪去，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5OJ+8H20,故D錯誤；答案選B。13.（2018屆湖南省郴州市高三第一次質(zhì)量檢測）下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得至1」I2:2I-+H2O2+2H+=I2+OJ+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）j=Fe3O4+4H2D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=ClJ+H2O【答案】B【解析】A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，因為二者反應(yīng)：ASiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,A正確；B.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,B錯誤；C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑△色）保護層四氧化三鐵:3Fe+4H2O FC3O4+4H2,C正確;D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=ClJ+H2O,D正確，答案選B。14.（2018屆河南省洛陽市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試12月）下列離子方程式書寫正確的是（）第16頁共29頁A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+COJB.用銅為電極電解飽和食鹽水：2C1-+2H2O Cl2T+H2T+2OH-FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-D.用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】A.用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故A錯誤；B.銅為電極電解飽和食鹽水，電解陽極上的銅為活性電極，銅放電，正確的電極反應(yīng)式為：Cu+2H2O H2T+Cu(OH)J,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入過量C12，澳離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-,故C錯誤；D.用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D正確；答案選D。15.(2018屆全國名校大聯(lián)考高三第三次聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：C12+H2O==2H++C1-+C1O-B.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2ONaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCOJ+H2O【答案】D【解析】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2O一一H++C1-+HC1O,選項A錯誤；B.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：8H++2NO3-+6I-=2NO+4H2O+3I2,選項B錯誤；C.酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,選項C錯誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO'+H2O,選項D正確。答案選D。16.(2018屆遼寧省丹東市五校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：()A.向NaOH溶液中通入足量SO.：SO.+2OH-=SO2+HO2 2 3 2B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++4I-+O廣2I2+2H2OC.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：第17頁共29頁2HCO3+Ba2++2OH-=BaCOJ+2H2OD.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】B【解析】A.向Na0H溶液中通入足量S02,反應(yīng)的離子方程式為：SCh+OH=HSO;+fhO,選項A錯誤sH一向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4I+5=2I2+2H；O,選項B正確sC.等體積等物質(zhì)的蚩濃度的NaH8廠溶液與Ba(OH)a溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+Ba=+WH-=BaCO31+坨g選項C錯誤sD.硫酸亞鐵溶酒與稀硫酸、雙氧水混合，反應(yīng)的離子方程式為：2F^++H2O2+2H+=2F^++2H2O,選項D錯誤◎答案選瓦17.(2018屆皖江名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考)下列離子方程式正確的是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2OC.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H-D.等體積、等濃度的Ca(OH)2稀溶被與NaHSO4稀溶液混合:Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSOJ+2H2O【答案】B【解析】A、硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，選項A錯誤；B、工業(yè)制取硝酸尾氣為NO、NO2，用強堿吸收發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,選項B正確；C、用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項C錯誤；D、等體積、等濃度的Ca(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSOJ+H2O,選項D錯誤。答案選B。18.(2018屆安徽省六安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是通電A.用石墨作電極電解AlCl3溶液:Cl-+2H2O ClJ+HJ+2OH-B.Na2s和Na2sO3溶液混合:2S2-+SO32-+3H2O=3S；+6OH-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSOJ+H2OD.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NOf+4H2O【答案】C【解析】A、氯原子數(shù)目前后不相等，生成的OH-應(yīng)與Al3+結(jié)合成Al(OH)3沉淀，正確的離第18頁共29頁通電子方程式應(yīng)為6Clf6H2O+2Al3+ 3C1J+3HJ+2Al(OH)J,A錯誤;B、Na2s和Na2sO3在中性溶液中可以共存，在酸性條件中發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O,B錯誤；C、設(shè)NaHSO4為1mo1，電離出lmolH+和ImolSO/-，要使ImolSO/-恰好沉淀，需要1mo1Ba(OH)2提供1molBa2+，同時提供2molOH-，實際反應(yīng)ImolOH-，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSOJ+H2O，C正確；D、Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸，溶液中含有了強氧化劑HNO3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-的還原性，所以HNO3先氧化Fe2+，再氧化Br-，而D中的離子方程式表示的是HNO3只與Br-反應(yīng)，故D錯誤。正確答案為C。19.(2018屆河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O耍曼Mg(OH)2l+ClJ+HJB.向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3C032HAl2(CO3)3lC.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCOJ+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NOf+4H2O【答案】A通電【解析】A.用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)J+ClJ+H2T，A正確；B.向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCOJ+H2O,C錯誤；D,向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A。20.(2018屆北京市西城區(qū)重點中學(xué)高三上學(xué)期期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=^2H++Cl-+ClO-b.nh4hso4溶液呈酸性的主要原因是：nh4++H2O NH3-H2O+H+C.酸性溶液中KIOq與KI反應(yīng)生成I：IO-+I-+6H+=I+3HO3 2 3 2 2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-+Ba2++OH-=BaCOJ+H20【答案】D【解析】A.氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,^A錯誤；B.NH4HS04第19頁共29頁溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4-=NH4++H++SO42-,^B錯誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，KI中I元素的化合價由-1價升高為0,KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0,生成3molI2,有5molI-被氧化，離子反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故C錯誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3；+H2O,^D正確；故選D。21.(2018屆寧夏銀川一中高三第五次月考)下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OB.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2；+H2OC.鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-電解D.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O HJ+C1J+2OH-【答案】A【解析】A.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收，NO和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2-,離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,^A正確；B.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2H++4OH-=Mg(OH)j+2H2O,故B錯誤；C.鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng)為PbSO4得電子生成Pb和SO/-,電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故C錯誤；D,以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，銀在陽極上失電子，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+2H2O逸送bHJ+2AgOH,故D錯誤；答案選A。22.(2018屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期期中聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+3H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiOJ+SO32-C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時：牛+雙計加+加2+=BaSOJ+^OD.己知電離平衡常數(shù)：H2cO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H20=2HClO+CO32-【答案】C第20頁共29頁【解析】A.磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質(zhì)，四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3F0Oi+2gH++NOjTFe3++N0廿14H20,故A錯誤？B.向NeSIOj溶灌中通入過量￡6生成NaHSOi,離子方程式為：費0/+需6+2氏0H2站OHSHgSz故B錯誤孑C.NaHgQi溶浦與Ba(OH^2溶液反應(yīng),當(dāng)S53完全沉淀時，生成BaXO4、NaCH和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++SCM2-MDH+Ba2+=BaSC41+H；O,故C正確？D.依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶港中通入少量g反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：CK>VO2+H2(>=HC1AHCO-故D錯誤s故選C。23.(2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三年級質(zhì)量普查調(diào)研考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H2OB.飽和FeCl/商入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3c12=4Fe3++6C1-+Br2【答案】B【解析】A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H2O,故A錯誤；B.將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B正確；C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C錯誤；D.含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol濱離子,0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol濱離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與澳離子的物質(zhì)的量之比為1：1,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。24.(2018屆內(nèi)蒙古呼和浩特市高三年級質(zhì)量普查調(diào)研考試)下列解釋事實的方程式正確的是A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++COJ+H2OB.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.鹽堿地(含較多NaCl、Na2cO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程 式為Ca2++CO32-=CaCO3]D.漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l第21頁共29頁【答案】D【解析】A.石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+COJ，故A錯誤；B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故B錯誤；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2cO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應(yīng)的方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,^C錯誤；D.漂白粉在空氣中失效，是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l，故D正確；故選D。25.(2018屆河南省中原名校(豫南九校)高三上學(xué)期第四次質(zhì)量考評)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCOJB.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O【答案】A【解析】A.一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶涌中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：3c＞印曲8打，故A正確孑B.KI6與KI在酸性溶'液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-,5I+IOr^H+=3h+3H2O,故B錯誤sC.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al$++3NHyH2cl=A1(O用式+3NH；,故C錯誤孑D.氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH-yhCOOHVHjCOO'+JbO,故D錯誤◎故選Ad26.(2018屆福建省莆田第一中學(xué)高三上學(xué)期第一學(xué)段)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO尸=Ca2++COJ+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS==H2Sf+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-==Al2(CO3)'D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O【答案】D【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，即寫離子方程式時應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=COJ+H2O+Ca2++2CH3COO-,A項錯誤；B.硫化亞鐵與第22頁共29頁濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2s04（濃廣Fe2（S04）3+3SO2T+2S+6H2O而不是復(fù)分解反應(yīng)，B項錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2A13++3CO32-+3H2O=2A1（0H）J+3COJ，C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質(zhì)可以完全電離，D項正確；答案選D。27.（2018屆福建省莆田第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++30H-===Fe(0H)JBK+、NH3-H2O、CO丁通入少量co22OH-+CO2===CO,+H20CH+、Fe2+、SOiBa(NO3)2溶液SOi+Ba2+==BaSOJDNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++30H-===Al(0H)J【答案】D【解析】Fe3+能氧化I-成為I2,所以不能共存，選項A錯誤。二氧化碳與氨水反應(yīng)，但是一水合氨是一元弱堿，在離子方程式中不可以拆開，所以選項B錯誤。向含有H+、Fe2+、SO=的溶液中加入硝酸鋇溶液，因為硝酸鋇溶液中有大量硝酸根離子，而原溶液有氫離子和亞鐵離子，三個離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和NO氣體，選項C錯誤。向含有Na+、Al3+、Cl-的溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為：Al3++3OH-===ai（oh）3I，選項D正確。28.（2018屆遼寧師大附中第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷）下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是（）A.用濃鹽酸化的KMnO^溶液與HO?反應(yīng)，證明H0?具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1+2OH-=2A1O2-+HJC.室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O——NH3-H20+H30+D.用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5c2O42-=2Mn2++10CO2T+8H20第23頁共29頁【答案】C【解析】A、高鎰酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，因為高鎰酸鉀具有強氧化性，Cl-具有還原性，高鎰酸鉀能將Cl-氧化為氯氣，一般高鎰酸鉀用硫酸酸化，故A錯誤；B、鋁為兩性金屬，可以和NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不能和堿反應(yīng)，故可以利用NaOH分離鎂和鋁，離子方程式應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3HJ,故B錯誤；C、室溫下氯化銨溶液pH<7,顯酸性，則說明氯化銨為強酸弱堿鹽，可證明一水合氨是弱堿，其水解方程式為NH4++2H2ONH3-H2O+H3O+,^C正確；D、草酸為弱酸，在離子方程式中不可拆開，故D錯誤。故選C。29.(2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考)pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32->SO?-、SO/-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是( )A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol?L-1【答案】C【解析】pH=1的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4,說明溶液中含有SO/-離子，生成氣體A,則A只能是NO,說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe(OH)3，生成氣體D,則D為NH3，說明溶液中含有NHj離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H,則H為Al(OH)3,E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO/-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-,則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al第24頁共29頁(OH)3,BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H20，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L:22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3x0.002=0.006mol，c(Fe2+)=0.006mo匚0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。30.(2018屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期末考試)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5,線段W表示一種含氧酸,且I和W表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是A__?(禽子J/mol0 1 2 3 口 b 汕nolA.線段H表示Fe2+的變化情況B.線段W發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC.根據(jù)圖象可計算a=6D.原溶液中c(Fe2+)：c(I-):c(Br-)=2：1：3【答案】B【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I->Fe2+>Br-，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段H代表Fe2+的變化情況，線段m代表Br-的變化情況，故A正確；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)IV消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價為x，(x-0)x2mol=5molx2,解得x=+5，則該含氧酸為HIO3，離子方程是I2+5Q2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故B錯誤；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2x(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol，第25頁共29頁根據(jù)2Br-+Cl廣Br2+2Cl-可知，澳離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=4:2:6=2:1:3,故D正確。(2018屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期末考試)將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色【答案】A【解析】0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中仍含有Fe3+，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；I2水能使AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明溶液中存在I-,故B錯誤；該反應(yīng)生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe2+,不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故C錯誤；該反應(yīng)生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D錯誤。(2018屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練)某100mL溶液可能含有Na+、NHj、Fe3+、CO/-、SO/-、Cl-