【7A文】高中化學(xué)必修一高考題及答案

【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化.(20KK年高考北京卷?理綜)已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()①小巳乜+與0期^2sQ②2FeCWHKFeCyHCW12③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOf+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2sO3>NOC.Fe2+>I->H2sO3>NOD.NO>Fe2+>H2sO3>I-.(20KK年浙江十校聯(lián)考)把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸溶液D.0.5mol?L-1KCl溶液.在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()A.2mB.4C.2bD.2.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCOj+H2O+CO32-B.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=C02f+H=OC.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSOj+2HClOD.用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+C12f+H2f6.24mL0.05mol?L-1的NaSO溶液恰好與20mL0.02mol?L-1的K=RO溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.0B.+2C.+3D.+615.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO/-、SO42-,現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有。(2)可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后_(填操作(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。7.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3f回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)生成物A的化學(xué)式為 。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。.有如下反應(yīng)：2K2c第7+3cH3cH20H+8HzSQ&rjSqU3cH3c00H+2K2sJ+11H2。此反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車。試回答：(1)氧化劑是一，氧化產(chǎn)物是 ；反應(yīng)中銘元素的化合價(jià)從一變到—價(jià)。(2)若反應(yīng)中生成1molCr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。.(20KK年高考天津卷?理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5c2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2f+2Mn2++8H2O稱取6.0g含H2c2O4?2H2O、KHC2O4和K2s04的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】

【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚歐試液，滴加0.25mol-L-iNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。②第二份溶液中滴加0.10mol廿酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。③原試樣中HC04-2HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為224 2 參考答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化.A解析：題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為棕黃色);③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2+具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.A解析：第①個(gè)反應(yīng)中，H2sO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2sO3>I-;第②個(gè)反應(yīng)中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl=為還原產(chǎn)物，所以還原性：I->Fe2+;第③個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+>NO。.B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項(xiàng)中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項(xiàng)中原為0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)HCl,加入NaOH后生成0.05mol強(qiáng)電解質(zhì)NaCl(此時(shí)溶液體積變化可忽略)，故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。.B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失電子守恒得a=4。.D解析：A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項(xiàng)中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項(xiàng)，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項(xiàng)正確。.C解析：設(shè)K2R2O7反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為x。依據(jù)化合價(jià)升降相等得：24X10-3LX0.05mol?L-1X2=20X10-3LX0.02mol?1-1*(6=)*2,解之得>=+3。.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、尸03+(2)。-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有Cl-存在[來源:Z,xx,k.Com](3)c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)三0.2mol/L解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由⑵知溶液中一定含NH4+,且n(NH4+)=0.04mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者與CO32-不能大量共存)，且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+,可能含有K+、Cl-,這個(gè)結(jié)論正確嗎？此時(shí)我們要思考，題目給出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗(yàn)證。由于n(SO42-)X2+n(CO32-)X2=0.01molX2+0.02molX2=0.06mol>n(NH4+)X1=0.04molX1,故必存在7。又因溶液中可能存在Cl-,則n(K+)三0.02mol,所以8.(1)KHCO3(2)2.408X1022(3)C⑷h2o2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為8.(1)KHCO3(2)2.408X1022(3)C⑷h2o2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染9.(1)K2Cr207cH3COOH+6+3(2)1.806x1024常見金屬及其化合物例3.一定量Fe、FeO、F62O3的混合物中加入0.5mol-L-1的鹽酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無法計(jì)算【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】

【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時(shí)生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe2+?2C1,可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mo1,足量CO還原混合物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所以可以得到鐵的質(zhì)量為5.6g?！驹u注】依據(jù)元素守恒快速計(jì)算；對題中涉及的各種反應(yīng)能迅速尋找出規(guī)律。例4.在FeC13，CuC12，F(xiàn)eC12的混合溶液中，皿&和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4【解析】依據(jù)題意反應(yīng)后還有Fe3+,說明原來溶液中Cu2+沒有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>Fe2+；設(shè)原溶液中含有Fe3+為3mo1,反應(yīng)后剩余1mo1,所以參加反應(yīng)的Fe3+為2mo1,消耗鐵粉0.1mo1。2.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A.0.2mo1中子B.0.4mo1電子C.0.2mo1質(zhì)子D.0.4mo1分子.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后，氣體體積減少的到16升。則原混合氣體中CO的體積為()A.4LB.8LC.12L D.16L.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol-L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.2mol-L-1H2so4溶液B.18moi-L-1H2so4溶液C.6moi?L-1KOH溶液D.3moi?L-1HNO3溶液.某鐵的“氧化物”樣品，用5mo1-L-1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3B.Fe304c.Fe4O5D.Fe5O7.已知的如叱可溶于水。右圖表示的是向AUS。，溶液中逐滴加入BaSH)?溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)"勺物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：[A1(OH)]-比Ba2+多4C.a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-n(Na2O2)/mol 8914.將Na2O2逐漸加入到含有A13+n(Na2O2)/mol 89產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中A13+、Mg2+、NH+的物質(zhì)的量分別為()4【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】

【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol15.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。彳r-4^暨(2)(4)(5)條件圖中、^^^^D1(1)反應(yīng)①中的?溶液乙代表的物質(zhì)分（填化學(xué)式）;、、、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是與質(zhì)的量之比為4：,G、H分別是反應(yīng)③產(chǎn)物中式的化學(xué)式為(2)(4)(5)條件圖中、^^^^D1(1)反應(yīng)①中的?溶液乙代表的物質(zhì)分（填化學(xué)式）;、、、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是與質(zhì)的量之比為4：,G、H分別是反應(yīng)③產(chǎn)物中式的化學(xué)式為反應(yīng)④的離子方程式為（填化學(xué)式）;專題八答案例題講解1.D2.D3.C4.C考題再現(xiàn)1.D2.(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH(或NH-HO)bd3（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，3 2凹頁面的最低處與刻度線相平酸式跟蹤訓(xùn)練2.B5.C6.A7.A8.D9.B14.C15.(1)AlCNa2O22.(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH(或NH-HO)bd3（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，3 2凹頁面的最低處與刻度線相平酸式跟蹤訓(xùn)練2.B5.C6.A7.A8.D9.B14.C15.(1)AlCNa2O2(2)Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f 2Al+2NaOH+6HO===2Na[Al(OH)]+3Hf(3)COCO(4)NaCO(5)2[Al(OH)]-+CO===2Al(OH)；+CO2-+HO非非金屬及其化合物6.含F(xiàn)eS￡%的黃鐵礦W噸酸為A.49:（1一C%）噸B.30B，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫49WA(100+C)噸

3200B49WAC% 30WAC%C. 噸D. 噸30B40B8.下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使濱水褪色的是【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】【MeiWei_81-優(yōu)質(zhì)適用文檔】AgNO3溶液、CCl/碘水Na2sO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉NaOH溶液、CO氣體、氯水12.用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4-SO3o用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A.2.42mgB.2.22mgC.2.02mgD.1.98mgNH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的伯絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL16.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 (填選項(xiàng)標(biāo)號)(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OMnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN=^=Mn(CN)2+(CN)J+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為，碳原子的雜化類型為。(3)處理含CN-(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用ClO-氧化，生成的CNO-(其中C為+4價(jià))元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bClO-+cOH-=dCNO-+eN]+fCO2-+bCl-+cHO2 3 2上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：①方程式中e:f的值為(填選項(xiàng)標(biāo)號)。A.1B.1/2C.2D.不能確定②若d=e=1,則b=o18.已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去⑴當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元