化學人教版（2019）必修第一冊 化學鍵

第三節(jié)化學鍵第一課時離子鍵和離子化合物學習目標：1.理解離子鍵的概念2.能用電子式表示離子化合物的形成過程重點：理解離子鍵的概念難點：用電子式表示離子化合物的形成過程Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2=2NaCl點燃【思考】從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？一、離子鍵1.概念：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用陰離子與陽離子2.成鍵本質(zhì)：靜電作用靜電排斥靜電吸引注意：離子化合物一定含有離子鍵，共價鍵可有可無①第IA、IIA族的金屬和第VIA、VIIA族非金屬元素

之間形成的化合物。

例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl23.離子化合物（含有離子鍵的化合物）②強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

③活潑金屬鹽：NaCl、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2④銨鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2S⑤AlCl3是共價化合物4.離子化合物的特點離子鍵一般比較

，比較硬，所以離子化合物的熔點一般

，常溫下為

。牢固較高固體固體物質(zhì)流動的液體加熱熔融所有物質(zhì)都有熔融態(tài)：特例，①受熱還來不及熔化就分解：CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽②能升華的物質(zhì)（沸點比熔點低）：CO2（干冰），碘單質(zhì)（I2）在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：含有離子鍵的化合物

金屬單質(zhì)Fe、Al二、離子化合物的電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子1.原子的電子式在元素符號四個方向逐一放電子，能單個就單個?！せ颉炼伎梢远?、離子化合物的電子式2.簡單離子的電子式直接用離子符號陽離子陰離子Cl-O2-S2-二、離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2S將陰陽離子的電子式寫在一起，相同離子不合并，盡量對稱?！?.離子化合物的電子式二、離子化合物的電子式CaOK2S3.離子化合物的電子式4.用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl:

。MgBr2:

。K2S:

。1、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵B解析:A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項，NH4+與酸根離子之間也能形成離子鍵。2、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學鍵為離子鍵。B3、

下列電子式正確的是（）C4、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2

；NaF

；MgS

；K2O

。解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。第三節(jié)化學鍵第二課時共價鍵和共價化合物三、共價鍵1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用2.成鍵本質(zhì)：共用電子對3.共價化合物：只含有共價鍵的化合物，不能含有離子鍵①所有的酸的分子形式：H2SO4、HNO3、HBr③大多數(shù)的有機化合物：CH4、C2H5OH②任意兩種非金屬元素形成的化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、NO、NO2、NH3四、共價化合物的電子式1.共價化合物的電子式H2O

CO2

HClH2O2

NH3

CH4

原子最外層缺幾個電子達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就形成幾對共用電子對，剩余的電子盡可能的成對四、共價化合物的電子式1.共價化合物的電子式CCl4

HClO

2.其他含有共價鍵的物質(zhì)的電子式H2O2N2NaOHNaClONa2O2Cl2NH4Cl

四、共價化合物的電子式3.含有共價鍵的物質(zhì)①共價化合物（3類）②非金屬的單質(zhì)③部分離子化合物4.用共價鍵表示物質(zhì)的形成成鍵電子孤對電子四、共價化合物的電子式5.用“—”表示一對共用電子對，即結(jié)構(gòu)式。H2O

CO2

HClN2化學式電子式結(jié)構(gòu)式H-Cl四、共價化合物的電子式6.共價鍵分類共價鍵極性共價鍵：共用電子對偏移非極性共價鍵：共用電子對不偏移四、共價化合物的電子式6.共價鍵分類五、化學鍵1.化學鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵化學鍵離子鍵：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用化學鍵：相鄰的原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。五、化學鍵2.化學反應的本質(zhì)：將物質(zhì)拆為原子反應物化學鍵斷裂將原子重新組合為新物質(zhì)生成物化學鍵形成H2Cl2HClHCl舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成是化學反應過程的本質(zhì)3.不滿足最外層8e-的物質(zhì)含有H、He、Li、Be、B的化合物，PCl5、SF64.熔融時只破壞離子鍵，不破壞共價鍵五、化學鍵六、分子作用力分子間作用力：分子作用力分子內(nèi)作用力：化學鍵共價鍵離子鍵斷裂化學鍵需要能量，影響穩(wěn)定性-化學性質(zhì)影響溶解性和熔沸點-物理性質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高把分子聚集在一起的力（范德華力）六、分子作用力2.分子間作用力：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點熔點鹵化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系六、分子作用力3.氫鍵一些氫化物的沸點1)CH4SiH4GeH4SnH42)NH3、PH3、AsH3、SbH33)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)HF、HCl、HBr、HI反常？氫鍵的存在六、分子作用力3.氫鍵

主要存在

F、O、N與H之間

一種特殊的分子間作用力，比化學鍵弱，比范德華力強(1)氫鍵的強弱：(2)主要影響：熔沸點和溶解度使物質(zhì)的熔沸點升高（如HF、H2O、NH3）使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大(如NH3極易溶于水）六、分子作用力分子間作用力：分子作用力分子內(nèi)作用力：化學鍵影響溶解性和熔沸點物理性質(zhì)范德華力HF,H2O,NH3等分子之間：氫鍵影響穩(wěn)定性-化學性質(zhì)離子鍵共價鍵概念成鍵粒子成鍵本質(zhì)形成元素電子式舉例

概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵總結(jié)帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子原子靜電作用形成共用電子對活潑金屬元素與活潑非金屬元素相同或不同的非金屬；不活潑金屬與非金屬元素離子化合物共價化合物概念構(gòu)成粒子粒子間的作用物質(zhì)類別導電性熔沸點高低由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物以共用電子對形成分子的化合物陰、陽離子分子離子鍵共價鍵較高較低固體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)可導電水溶液可能導電強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物、活潑金屬過氧化物非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機物總結(jié)1.下列這些物質(zhì)中：①NaCl②Cl2③KOH④HCl⑤Na2O2

⑥H2O2（1）屬于離子化合物有

，屬于共價化合物的有

。（2）存在共價鍵的有

，存在離子鍵的有

。