河北省衡水中學(xué)2018屆高三高考押題(二)化學(xué)試題

10.10.合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是河北衡水中學(xué)2018年高考押題試卷化學(xué)試卷(二)可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14 O-16Ca-40Cu-64Br-80第I卷選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符含題目要求的。.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用B.液氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱C.利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱.下列說法正確的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上.分子式為C3H5Br2的有機物共有4件同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C.乙二醇和甘油互為同系物D.結(jié)構(gòu)式為…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯.下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是選項修作和現(xiàn)象結(jié)論A.滴后酚配的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向電石中加入飽和食鹽水制乙快， 并將產(chǎn)生的氣體直接填A(yù)酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙快能被酸性高鎰酸鉀氧化C.常溫下，測得飽和Na2s溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2->CO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入 CCl4,充分振蕩，分層，J上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑A.物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團B.物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)C.lmolZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1.鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是人人+向a極移動B.b極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b極相連D.電池工作一段時間后，電解液的 pH減小.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為 m、n、p、q；r、t、uc(OH)是這些元素組成的二元化合物， 其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25C,0.01mol/L的v溶液中：Cc(OH)=1.0X10-100上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是3A.簡單離子半徑：W>Y>Z>XBW,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y>WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.能抑制水的電離，u的水溶液能促進水的電離.室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至 pH等于7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+尸c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol?L-1的醋酸與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-),2109醋酸的電離吊數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)a0.01D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則 c(NH4)的值減小c(NH3H2O).(15分)澳化鈣易溶于水，醫(yī)學(xué)上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。請回答下列問題:(1)步驟③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)不能直接用“濱水混合物 I”進行蒸儲得到液澳，原因是n.實驗室澳化鈣的制備?！昂铣伞辈襟E中，所需裝置最合適的是(填選項字母)“合成”步驟中的反應(yīng)方程式為，“合成”步驟中需控制溫度不能過高，原因是,投料時控制n(B「2);n(NH3)=1：0.8,其目的是(5)步驟⑧酸化時應(yīng)加入的酸是。(6)設(shè)計實驗測定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度(不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值可用字母表示).(14分)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)①一氯胺(NH2C1)的電子式為。②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g尸NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同) ，則該反應(yīng)的△H=?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)2cl2(g)+NH3(g)乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400C、TC)容器中分別加入2molC12和2molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min4080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2t/min4080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0?40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(NH3)=②該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)，理由是。③對該反應(yīng)，下列說法正確的是(填選項字母)。A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氨氣， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的 NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2cl2cl2(g)+NH3(g) NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時 Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:①A、B、C三點中C12轉(zhuǎn)化率最高的是點（填“A”“B”或"C”）。=總壓x為原料來②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù) Kp（C）=（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓物質(zhì)的量分數(shù)=總壓x為原料來28.（14分）CoCl2?6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鉆廢料（主要為 Co,含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2?6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：精E 心靈化W就獨楂產(chǎn)兄T，件11I滋滋1?低已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 PH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3“始沉淀2.77.57.63.8工全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題:“酸浸"時Co轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為。“酸浸”時不能用硝酸的原因是。(2)“氧化”中欲使3mol的Fe2+為Fe3+,則需要氧化劑過氧化氫的質(zhì)量至少為g。(3)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是?！盀V渣”中所含的兩種沉淀的化學(xué)式為。(4)濾液中加鹽酸的目的是。(5)操彳I為。(6)以C0CI2?6H2。、NH4C1、H2O2濃氨水為原料可以制備[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)方程式為。式為?.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大， A的原子半徑最?。籅的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為 nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍色鉆玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10,E元素有多種化合價。它的一種氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且 E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題：(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為。(2)與BC分子互為等電子體的離子為(填化學(xué)式)。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為、。(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為 [F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為；向另一種配合物的溶液中加入 BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。(6)金屬D、(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。塞1①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為L 0o00妙正聲11 (填“I”或“II”)。361pm,G原子的半徑約為 pm(保留二位啟效數(shù)子)D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:電離能/kJ?mol-1IlI2cG7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是。.［化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）4,5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑 TMP的中間體，通常可以通過以下途徑合成。（1）寫出C的名稱：;下列說法不正確的是（填選項字母）。A.反應(yīng)②要控制條件防止一CHO被氧化mol有機物F最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.有機物D不能使KMnO4溶液褪色D.第I步所涉及的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（2）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為,E-F的反應(yīng)類型為反應(yīng)。⑶D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。I①紅外光譜檢測表明分子中含有苯環(huán)、 H—結(jié)構(gòu)②H—NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫CH_CH_ONa⑸已知：RCHO+CH3COOR' 33 RCH-CHCOOR',請結(jié)合題給信息，設(shè)計以苯酚和乙酸乙酯HO-cV-CHiCHtCtXKH^CH,為原料（其他試劑任選）制備 的合成路線：7.D8.B9.A10.D11.B12.D13.B（15分）I.（1）SO2+Br2+2H20f2SO4+2HBr（2分）（2）濃度較低，如果直接蒸儲，處理量大，生產(chǎn)成本高（ 2分）n.（3）B（2分）（4）3Ca（OH）2+3Br2+2NH3—3CaBr2+N2f+6H20（2分）溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)（1分）確保Br2被充分還原（2分）（5）HBr（或氫澳酸或澳化氫）（1分）（6）取樣品ag,加水溶解（1分）滴入足量Na2CO3溶液（1分）充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥、冷卻，稱量，得到bg碳酸鈣，則樣品的純度為生X100%（1分）（其他合理答案也給分）（14分）H?H二逐比 八⑴①（1分）②+11.3kJ/mol（2分，不寫"+"或不寫單位，扣1分）③NH2CI+H2"NH3+HC10（2分）（2）①6.2510-8mol?L-1-min-1（1分）②<（1分）溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時， TC時的反應(yīng)速率比400c時的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率小（2分?！霸怼焙汀笆聦崱眱蓚€要點各1分）③AB（2分）（3）①B（1分）②0.5MPa（2分）（14分）⑴Co+2H+—CO++H2T（2分）減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（ 1分，任答一點即可）（2）51（2分）（3）5.2<”7.6（1分） Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH,抑制鉆離子水解（2分，只答調(diào)節(jié)pH得1分）（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（ 2分，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得 1分，過濾得1分）（6）2CoCl2?6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O2—2[Co（NH3）6]Cl3+14H2。（2分）（15分）

⑴3d44s2（1分）（2）CN-（或NO+或C；）（1分）（3）sp2（1分）sp（1分）（4）03（1分） 水分子間存在氫鍵（1分）（5）產(chǎn)生白色沉淀（1分）[Co（NH8）6SO4]Br（1分）（6）①I（1分）②128（2分）2:3（2分）③鋅的價電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個電子后，銅失去的第二個電子在 3d的全滿軌道上，而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上，3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量（2分）（15分）⑴對硝基甲苯（1分）BC（2分，少選一個扣1分，多