云南省昆明市尋甸縣聯(lián)合鄉(xiāng)中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

云南省昆明市尋甸縣聯(lián)合鄉(xiāng)中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.丁烷催化裂解，其碳鏈按2種方式斷裂，生成2種烷烴和2種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后2種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分數(shù)為（

）A.11%

B.19%

C.40%

D.50%參考答案：B2.能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A.地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，錯誤；B.地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，錯誤；C.地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯誤；D.地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，正確，答案選D。3.江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列敘述正確的是

A.豬油是天然有機高分子化合物

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯

C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)，反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅

D.豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層參考答案：B略4.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1參考答案：CA．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），錯誤；B、0.1mol/LCH3COONa與0.05mol/LHCl溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；C正確；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯誤；選C。5.X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是(

)A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p5

D．X：2s22p3

Y：3s1參考答案：A略6.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若PH>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略7.對的性質(zhì)敘述不正確的是()A．能使溴水褪色，且靜置后分層B．能使高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．可以燃燒參考答案：C 8.根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393．5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H2=-285．8kJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)

△H3=-870．3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol

B．△H=-488．3kJ/mol

C．△H=-996．6kJ/mol

D．△H=+996．6kJ/mol參考答案：B略9.人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（

）A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．碳酸鎂

D．硫酸鋇

參考答案：D略10.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的的是（

）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：B略11.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大參考答案：B略13.化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是A．不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．屬于芳香烴

D．屬于苯的同系物參考答案：B14.下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少參考答案：D【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性分析；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)．【解答】解：A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不選；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不選；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不選；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)，所以其pH減小，和水解原理無關(guān)，故D選．故選D．15.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是

，

(3)反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

(填字母)(5)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是__________________________________________參考答案：(1)

(2)吸收Br2蒸氣

D管中變紅

E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀(3)底層出現(xiàn)油狀液體

(4)F

(5)除去Br2的干擾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液中進行某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2=

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關(guān)化學反應(yīng)速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在10至20分時間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算800℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K=1）入手，查出實驗2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達式即可求出B、C的平衡濃度，進而得出A的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·L-1，進而求出A的初始濃度為1.3mol·L-1；然后根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率也越大，得出υ3大于υ1的結(jié)論。對于問題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應(yīng)方向移動，該方向為吸熱反應(yīng)。18.工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是__________，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________。參考答案：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

O2

FeS2

Fe和S

O試題分析：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應(yīng)中氧元素的化合價由0價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化劑是O2，鐵元素和硫元素的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原劑是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被還原的元素是O。19.（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。.

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是

；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是

。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用圖的

操作，然后