云南省昆明市大哨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市大哨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略2.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算3.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是()A．稀H2SO4

B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液

D．KCl溶液參考答案：C4.下列各組物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)的試劑或儀器鑒別的是A.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4兩種溶液（激光筆）C.MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3兩種溶液（KSCN溶液）參考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用激光筆只能區(qū)分膠體與溶液，而不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，故可鑒別，故C正確；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含鐵離子，加入KSCN均變血紅色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。5.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A.A氣球的質(zhì)量大于B氣球

B.X可能是氮?dú)?Y可能是甲烷C.X氣體的密度大于Y氣體

D.A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動(dòng)，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮?dú)獾南鄬?duì)分質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。6.下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1參考答案：A略7.已知和兩結(jié)構(gòu)式（a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體，推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B8.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略9.下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸參考答案：D試題分析：A．鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，碳酸在離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式，不能用同一離子反應(yīng)表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl，而Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均需保留化學(xué)式，不能用同一離子反應(yīng)表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2CO3是可溶性的鹽，CaCO3是難溶性的鹽，在離子方程式中寫化學(xué)式，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一離子反應(yīng)表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)均為碳酸鈣和H＋反應(yīng)，均為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。10.交通警察使用的“司機(jī)酒后駕車檢測(cè)器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3

+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2OCrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機(jī)是否飲酒。下列說法不正確的是A．CrO3是氧化劑

B．酒精是還原劑C．當(dāng)2molCrO3被還原時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時(shí)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為參考答案：C11.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略12.

已知短周期元素A和B的離子A2＋和B2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．A2＋的半徑比B2－的半徑小

B．A的原子序數(shù)比B小C．A和B原子的電子層數(shù)相等

D．A和B原子的最外層電子數(shù)相等參考答案：A13.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣 D.乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：C【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過定量的方式來進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A15.實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（

）A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12.9gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：____________（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會(huì)越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。②用電子式表示C與E形成E2C的過程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

。[來源:

]②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。④下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：（1）①Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②K·＋＋·KK＋

[

]2－K＋（不打箭頭，或2K·也給分）（2）①二ⅤA②更小

③Br2+SO2+H2O==4H++SO2－4+2Br-

④ABD

略18.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

．利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

．原因是

．參考答案：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素