云南省昆明市麗山中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市麗山中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多B．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略2.下列性質的比較中，正確的是A．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸點：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A略3.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．4.海藻中含有豐富的、以各種無機鹽形式存在的碘元素，下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

（

）

A.步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是汽油或酒精D.步驟②之后的碘均為游離態(tài)參考答案：D略5.下列實驗操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A6.下列甲組、乙組中的兩種試劑常溫下分別混合，甲組能產生氣體，乙組氣體會被吸收的是（）

甲組乙組A稀硫酸和銅濃氨水和SO2B濃鹽酸和二氧化錳BaCl2溶液和SO2C冷的濃硝酸和鋁NaOH溶液和Cl2D濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）水和氨氣參考答案：D略7.根據氣象臺報道，近年每到秋末冬初季節(jié)，多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略8.下列說法中正確的是（）。A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化。C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。參考答案：D9.以下說法正確的是()A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D.還原劑中至少有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。10.

將SO2通入到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現紅色消失，主要是因為A.有漂白性

B.有還原性

C.有氧化性

D.溶于水后顯酸性參考答案：D11.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略12.最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關14C的敘述正確的是（

）A.與C60中普通碳原子的化學性質不同B.與14N含的中子數相同C.是C60的同素異形體D.與12C互為同位素參考答案：D13.根據熱化學方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略14.下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4參考答案：B略15.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(4)11.9mol/L解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知鹽酸參加的下列三個反應：

①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。

（2）上述反應說明鹽酸具有_______性，______性，_______性。參考答案：（1）②③，③

（2）酸，氧化，還原略18.下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：略19.(7分)現要配制500ml、O.2mol·L-1的硫酸溶液：

(1)需用質量分數為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL。

(2)完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、

、

、

。