上海番禺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

上海番禺中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價化合物中只含共價鍵，單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價鍵，如He中不存在化學(xué)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯誤；B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，故D正確。答案選D。

2.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實(shí)驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－參考答案：D3.下列離子能大量共存的是（

）A.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍(lán)色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

4.已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng):①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列說法中不正確的是A.Z2與Y-在水溶液中不能大量共存B.還原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性，還原劑>還原產(chǎn)物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，還原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，還原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，還原性Z->W-，故氧化性順序為W2>Z2>X2>Y2，還原性順序為Y->X->Z->W-。A.Z2與Y-在水溶液中能反應(yīng)，故不能大量共存，正確；B.根據(jù)分析，還原性順序為Y->Z->W-，正確；C.根據(jù)氧化性和還原性順序分析，反應(yīng)2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故錯誤；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因為還原性順序為Y->X-，所以W2優(yōu)先氧化Y-，故正確。故選C。5.下列實(shí)驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是

()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅參考答案：A略6.實(shí)驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（

）

選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗。【詳解】稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。7.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略8.下列有關(guān)實(shí)驗原理、儀器的使用或操作都正確的是

A.分離苯和甲苯的混合液

B.實(shí)驗室制備氨水

C.配置480mL0.1mol/L鹽酸

D.稱取27.4g物品參考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸餾，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能直接通入水中，否則容易倒吸，B錯誤；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正確；D、托盤天平稱量時應(yīng)該是左物右碼，D錯誤，答案選C。9.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是A．1mol·L－1

B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：A略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：溫度和壓強(qiáng)可影響氣體的體積以及與體積相關(guān)的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C試題分析：陽離子與陰離子的半徑比值最小，則陽離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最??；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C。12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A、光氣（COCl2）

B、六氟化硫C

二氟化氙

D、三氟化硼參考答案：A略13.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略14.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略15.．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序為_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據(jù)C=

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團(tuán)的名稱:_______。(3)寫出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有________等(寫出兩種即可)。參考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反應(yīng)、取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng)(任寫兩種)分析：由合成流程可知，①為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇，②為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙醛，③為乙烯的氧化反應(yīng)生成乙酸，④為乙醇的氧化反應(yīng)生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。詳解：（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式的