上?；窗仓袑W2021年高三化學下學期期末試題含解析

上海淮安中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是A．H2S氣體通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓參考答案：BC4.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82參考答案：A略5.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是

（

）A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在醫(yī)學上用作鋇餐參考答案：CD略6.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應(yīng)，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學平衡理論和溶液的有關(guān)知識進行聯(lián)系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復(fù)習一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點變易。7.下列說法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構(gòu)

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略8.參考答案：略9.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略10.磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4（注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)B.在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負極遷移C.放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA參考答案：D試題分析：該電池放電時，LixC6在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。A.由電池的總反應(yīng)可知，放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.在充電時，正極連接電源正極變?yōu)殛枠O，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負極）遷移，B正確；C.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-，C正確；D.若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時，則生成銅的物質(zhì)的量為300mol，電子轉(zhuǎn)移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，D不正確。本題選D。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+參考答案：D12.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液參考答案：C試題分析：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，因此用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作的正誤判斷13.下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C14.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略15.KNO3的溶解度在80℃時為mg，20℃時為ng，20℃時飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為p%，則下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

A．m<n<p

B．m>n>p

C．n>m>p

D．p>m>n參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時，某班級學生做了如下三個實驗：實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：（1）實驗三現(xiàn)象

（2）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)實驗二中硝酸的作用是

(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫出化學方程式）

（5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應(yīng)考慮哪些問題？

。參考答案：答案：（1）產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化劑

酸

（2分）（加熱）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸過量；溫度不能過高，防止分解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學方程式：

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）。A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈

。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO42－+

H2O=

Fe(OH)3（膠體）+

O2↑+

OH－

。參考答案：（14分）（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（3分）；KClO3（2分）（2）AC

（2分）（3）2Fe3++3ClO－+10OH－

＝2FeO42-+3Cl－+5H2O

（3分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈（2分）（5）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH－

（2分）略18.（16分）某有機化合物D，其相對分子質(zhì)量為166，取8．3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是9:5?；卮鹣铝袉栴}：

（1）D的分子式為：

；

（2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的兩個鄰位有取代基。進一步實驗可知：①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②8．3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1．12L（標準狀況）。③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④D不能發(fā)生消去反應(yīng)。請寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)。①A的結(jié)構(gòu)簡式為

；②上述轉(zhuǎn)化過程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項）

；

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)

E.消去反應(yīng)③寫出由A→B的化學方程式：

；寫出由D→E的化學方程式：

。

參考答案：（1）C9H10O3

（2）

（3）①

②

AC

取一根一端繞成螺旋狀的光潔銅絲，放在酒精燈外焰加熱，觀察到銅絲表面由紅變黑，立即把它伸入盛有乙醇的試管中，反復(fù)幾次，并聞到液體有刺激性氣味，觀察到銅絲表面變紅

③

略19.某芳香烴A(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。已知:I.(苯膠，易被氧化)II.(X為Cl或Br)III.大多數(shù)含一個支鏈苯的同系物易被酸性KMnO4氧化為苯甲酸(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為:____________________，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為:________________。(2)符合下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有___________種。①屬于甲酸酯

②含有酚羥基(3)反應(yīng)③和④順序能否對換？_______(填“能”或“不能”)；理由是:___________________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式:________________________________。(5)試寫出由A合成水楊酸的合理流程圖:①合成過程中無機試劑任選②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:_________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)

取代反應(yīng)

(2)13

(3)不能