福建高考化學(xué)2022年保分練(80+)含答案

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()))ABCDA.檢驗溶液中是否有＋4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1822A222AD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N2A5.科學(xué)家設(shè)想利用圖示裝置進行CO2)D.采用多孔催化劑電極有利于CO擴散到電極表面2)A.在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能)33223CaSO＋CO(aq)===CaCO＋SO(aq)2433444224443223322)A.W不能和、Y形成18電子的化合物B.甲中含有離子鍵和非極性共價鍵C.原子半徑：X>Y>Z>WD.W與X形成的化合物的沸點一定低于W與Z所形成的化合物9.亞氯酸鈉(NaClO是重要漂白劑，某化學(xué)實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備23232422422222223222式為________________。2C.38～60℃熱水測定產(chǎn)品中NaClO1.00g2222取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol/LNaSO標準液滴定已知：I＋2SO===2I＋SO________，22－－－22322346即為滴定終點；平行滴定3次，測得消耗標準溶液體積的平均用量為20.00mL。所稱取的樣品中NaClO質(zhì)量百分含量為________。2＋保分練一答案81()1.B解析二氧化硫溶于水形成的亞硫酸可以導(dǎo)電，而二氧化硫自身沒有電離，A錯誤；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，B正確；硫酸為共價化合物，C錯誤；二氧化硅可以與HF反應(yīng)是因為Si元素的親氟性，不是兩性氧化物，D錯誤。2.C解析該過程描述的是氯化鈉的制作過程，NaOH俗稱“火堿”，A錯誤；“作咸”過程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，B錯誤；“作咸”在實驗室通過蒸發(fā)結(jié)晶完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，C正確；該記載過程中無化學(xué)變化，D錯誤。3.C解析檢驗K需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；蒸糖不是還原性糖，＋B錯誤；少量CO可以和氨氣生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，C2正確；中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯誤。4.A解析HO與DO的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，HO與DO分子含有1818222210個中子，2.0gHO與DO的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為N，1822AA正確；乙醛分子含有6個σ鍵，4.4g即0.1mol乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6N，BA錯誤；標準狀況下，5.6L即0.25molCO與足量NaO反應(yīng)，CO～e，轉(zhuǎn)移的電－2222子數(shù)為0.25，C錯誤；反應(yīng)進行至濃鹽酸成為稀鹽酸時即停止，所以50mLNA12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N，D錯誤。2A5.B解析由圖知，Li為負極，多孔催化劑電極為正極，A正確；導(dǎo)線中流過4mole4molLi4molLi向正極區(qū)移動，所以理論上負－＋＋極區(qū)Li的物質(zhì)的量不變，B錯誤；Li能與水反應(yīng)，負極區(qū)不適合選用水溶液作＋電解質(zhì)溶液，CCO擴散到電極表面，2D正確。6.C解析原電池反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但轉(zhuǎn)化過程中仍然會伴隨熱能產(chǎn)生，不能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得電子數(shù)等于失電子數(shù)，B錯誤；如2FeCl＋Fe===3FeCl，該反應(yīng)屬32于化合反應(yīng)，同時屬于離子反應(yīng)，存在化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，產(chǎn)物必須只有鹽和水，如SiO，能與HF和NaOH反應(yīng)，但為酸性氧化物，D錯誤。27.B解析Fe和I要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，發(fā)生反應(yīng)的3＋－離子方程式為2Fe＋2I===2Fe＋IA32＋＋－2硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO(s)＋CO(aq)===CaCO＋SO，22－－4334B正確；NHHSO溶液中滴加少量Ba(OH)溶液，氫氧根離子只和氫離子反應(yīng)，4422H＋SO＋Ba＋2OH===BaSO↓＋2H，22＋＋－－442C錯誤；酸化NaIO和NaI的溶液生成I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I＋IO＋－－3236H===3I＋3H，D錯誤。＋228.C解析WZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲可知，Y為N元素、甲為硝酸銨，由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，結(jié)合W與、、Z均能形成10電子分子可知，W為H元素、X為C元素、Z為FCH和NH為18電子的氫化物，A錯誤；硝酸銨是含2624有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，不含有非極性共價鍵，B錯誤；四種元素中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為C>N>F>H，C正確；碳元素和氫元素可以形成氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，氮元素和氫元素可以形成氣態(tài)的氨氣和液態(tài)的肼，固態(tài)烴的沸點高于液態(tài)的肼，D錯誤。9.(1)分液漏斗將生成的ClO氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)稀釋ClO，防22止其體積分數(shù)過大而發(fā)生爆炸降溫，防止溶液溫度高于60℃，NaClO分解、HO分解(5)bc酸式藍(3)2ClO＋HO＋2OH===2ClO＋O＋2HO－－222222222色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色90.50%解析(1)儀器X(2)由已知信息②可知，通入空氣可稀釋ClO，防止其體積分數(shù)過大而發(fā)生爆炸，同時空氣也能將生成的ClO氣體22趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)；(3)ClO生成NaClOClHO的O2222元素化合價升高，生成NaClO的離子方程式為2ClO＋HO＋2OH===2ClO＋－－22222O＋2H由已知信息③可知溫度高于60℃時，NaClO分解為NaClO和NaCl，2223冷水浴的作用是：降溫，防止溶液溫度高于60℃，NaClO分解、HO分解；222(5)NaClO飽和溶液高于38℃時析出無水NaClO，則為了減小晶體的溶解，可用2238～60該混合溶液是在酸性條件下反應(yīng)的，則選用酸式滴定管量取待測液；已知反應(yīng)：ClO＋4I＋4H===2HO＋2I＋Cl，用NaSO－－＋－222223標準液滴定的原理：I＋2SO===2I＋SO，滴定終點現(xiàn)象是：藍色恰好變?yōu)?2－－－2234630sNaClO2系式：NaClO～2I～4SO2－22231mol4mol，0.500