2019全國卷3理科綜合化學帶答案

年全國卷3卷7.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯9.X、A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯9.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是族，Y最外層電子數(shù)等于的是A.熔點：X的氧化物比B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于C.X與Z可形成離子化合物X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于10,XDZ同Z。下列敘述正確D.Y的單質與Y的氧化物高Z的氫化物ZXZ的單質均能溶于濃硫酸10．離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是陽離子

交換網(wǎng)脂陰海子交換樹脂A□經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B1水中的陰崗子交換陽崗子交換no/,cr,so/-INO-□SO2陽離子

交換網(wǎng)脂陰海子交換樹脂A□經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B1水中的陰崗子交換陽崗子交換no/,cr,so/-INO-□SO2-□Cl-通過陰離曲口后被除去——CD通□□□□□□,□□□□□降低D1陰離子樹脂填充段存在反應11口設N為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下AAD每升溶液中的H+數(shù)目為 0.02NH++OH^=HO2pH=2的H3PO4D□,□□□□□□□□ABDC(H+)=C(HPO-)+2C(HPO2-)+3(PO3-)+C(OH-)24C□加水稀釋使電離度增大，溶液D1加入 NaHPO固體，溶液酸性增強121下列實驗不能達到目的的是44pH減小選項目的實驗A□□□□□□□□□□□□將C12通入碳酸鈉溶液中B□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ MnO 2 C□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□D□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□13．為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn(3D-Zn)可以高效沉積結構如下圖所示。ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，可以高效沉積結構如下圖所示。ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。2充電電池反應為尼龍保護層導電線圈NiOOH隔膜電池反應為尼龍保護層導電線圈NiOOH隔膜A□三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，所沉積的 ZnO分散度高B1充電時陽極反應為 Ni（OH）之（s）+OH-（aq）-e^=NiOOH（s）+HO（l）C1放電時負極反應為 Zn（s）+20H-（aq）-2e^=ZnO（s）+HO⑴22D1放電過程中 OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)26．（14分）與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si□□□□□□□□□□□□□□□回答下列問題：MnFi魯海澧f乾化f調pHf除雜It回答下列問題：MnFi魯海澧f乾化f調pHf除雜It沉丘fMnCO；漉灣1XlnSST粉謔港2流:加HSQ——?電SQ,MnO：氨氣 Nw由pH范圍如下：（1）“濾渣 1”含有 S和□□□□□□ [c(Mn+)[0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的0金屬離子Mn1*廿Al”N產始沉猊的pHa.i6.31.53.48.9fi.269沉耙正全的pHigj2.S4.710.9S.2￡9；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：（2）“氧化”□□□□□□□□ MnO?的作用是 1（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應調節(jié)為 ~6之間□（4）“除雜1”□□□□□□ Zn2+和Ni2+,“濾渣3”□□□□□□ 1（5）“除雜2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度過高， Mg2+沉淀不完全，原因是：。（6）寫出“沉錳”的離子方程式（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO,其中 Ni、Co、2Mn的化合價分別為+2、+3、+4.當x1y11/3時，27口（ 14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：』fCEi.COJjO水桶酸翳嬲乙酰水物骸熔點'七157^159-72^74B5-1381.441.L01.35相對分子質里13g102ISO100mL錐形瓶中加入水口酸實驗過程：在6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL□□□□□□,□□□□□□□70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得到白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應中應采用加熱。（填標號）A1熱水浴B□酒精燈C□煤氣燈D1電爐□21下□□□□□□,□□□□□□有□填名稱）。（填標號），不需使用的有目的是（31口中需使用冷水，，以便4口中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，以便過濾除去難溶雜質。(5)④采用的純化方法為 □6)本實驗的產率是 %。28口(15分□近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展， 氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)Deacon□□□□□□□□□： 4HCl(g)+O2(g)(2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖□□□□□□,□□□ c(HCl)：c(O)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡2轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數(shù) K(300℃) K(400℃)(填“大于”或“小于”)。生轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數(shù) K(300℃) K(400℃)(填“大于”或“小于”)。生<^擲避時。工設HCl初始濃度為□c0,根據(jù)進口濃度比c(HCl)：c(O2)口1：1□□□□□(列式計算)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，K(400℃)同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O)□□□□□□□□□□□2同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O)□□□□□□□□□□□2別是(2)Deacon□□□□□□□□□□□□□□□：CuCl(s)口CuCl(s)+1Cl(g)△H『83kJ/molCuCl(s)+1O(g)CuCl(s)+1O(g)口22CuO(s)+2HCl(g)口CuO(s)+1Cljg)2 2CuCl2(s)+H2O(g)△H2□120kJ/mol△H□1121kJ/molkJ/mol。則4HCl(g)+O(g)12Cl(g)+2HO(g)的△H口kJ/mol?！?）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是□寫出2種）。（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉移L負極區(qū)發(fā)生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉移L1標準狀況）。351115分□□□□——□□351115分□□□□——□□3：物質結構與性質】磷酸亞鐵鋰（LiFePO磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li□□□□□□□□□□□□□□，該元素基態(tài)原子核外（1）在周期表中，與Li□□□□□□□□□□□□□□，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”）。(2)FeCl3□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□FeCl3的結構式為，其中Fe的配位數(shù)為（3）苯體類型是胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（－5.9℃）、沸點184.4℃)分別高于甲苯的熔點FeCl3的結構式為，其中Fe的配位數(shù)為（3）苯體類型是胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（－5.9℃）、沸點184.4℃)分別高于甲苯的熔點□95℃□、沸點(110.6℃□原因是雜化軌道與NH4H叫中,電負性最高的元素是雜化軌道與鍵。2P軌道形成鍵。5)NHHPO和LiFePO□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□42 4

磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：O倚崩『OM凱『O倚崩『OM凱『加值強根寓r這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為□□n代表P原子口）。36．（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】□□□□□□ W36．（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】□□□□□□ W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：回答下列問題：11A的化學名稱為□21 中的官能團名稱是31反應③的類型為 ,W的分子式為41不同條件對反應④產率的影響見下表：上述實驗探究了 和 對反應產率的影響。 此外，還可上述實驗探究了 和 對反應產率的影響。 此外，還可實隧宿■溶劑催化劑產率怫1KOHDMFPd(OAc)j總3_2KgDMFPd(OAc)23EtsNDMF1M(0Ac)212.44六一氮吐噴DMFPd(OAt)i3L.2_5六氫砒灰DMAPdfOAch訃^ 6六氫毗唉NMP24.5以進一步探究等對反應產率的影響。（51X為D（51X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式6：2：1；③1mol的X，寫出合成路6：2：1；③1mol的X，寫出合成路□□□□Na反應可生成2gHJ(6)利用 Heck反應，□□□□□□□□□□□線：(無機試劑任選【參考答案】7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．A13．D26．（14分）口1）SiO2（不溶性硅酸鹽） MnO2+MnS+2H2so4=2MnSO4+S+2H2O（2）將Fe2+氧化為 Fe3+（3）4.7口4）NiS和ZnS（5）F-與H+結合形成弱電解質 HF,MgF2、 、Mg2++2F-平衡向右移動口6）MM++2HCO-=MnCO.；+COof+H.O3 3 22（7）-327．（14分）ABD分液漏斗、容量瓶分析出乙酰水楊酸固體（結晶）成可溶的乙酰水楊酸鈉結晶（6）6028．（15分）（1）大于(0.42)（1）大于(0.42)2x(0.42)2(1—0.84)4x(1—0.21)c0。2和J分離能耗較高、HCl轉化率較低（2口口116（3）增加反應體系壓強、及時除去產物Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.635．［化學 ——選修3：物質結構與性質］（ 15分）Mg相反(2)（3）分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵口4）Osp3 g（PnO3n+1）（n+2）-36．［化學——選修5：有機化學基礎 ］（15分）（1）間苯二酚（ 1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳雙鍵（3）取代反應 C14H12O4（4）不同堿 不同溶劑不同催化劑（或溫度等）（5）（6）KI/BTPPC、CH3CH2BrFeBr3NaOH把催化劑（14分）高純硫酸橘作為合成銀鉆錨三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎘粉與硫化橘r（:還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn.NixSi等元素）制備，工藝如下圖斯示。回答下列問題：H.SOjMnO3魄水Nft2SMnF；NH4HCO3泄酒I 沈渣2襦液3 /渣4相關金屬離子同*而+尸0.1謨工7］形成氫氧化物沅淀的pH范圍如下金屬離子AFM/Zr^Ni;"開始沉淀的pH8.1631.=3.48.96269沉淀完全的pH10.1S32.84.710.9828.9HL：腐渣廣含有與和；寫出::溶浸"中二氧化鎰與硫化橘反應的化學方程式O（2）“氧化:中添加適里的Mnd的作用是將口O：調p用除鐵和溫，溶液的pH范圍應調節(jié)為-6之間。。）：：除雜廣的目的是除去如2+和N12-，"魔渣第的主要成分是0（5）::除雜邛的目的是生成M國沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，k32-沉淀不靠全，原因是（6）寫出"沉鎰"的離子方程式。（7）層狀銀姑橘三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為即白共垣6,其中的化合價分別為-工、一3、7。當斫尸:時，;=。（14分）乙酰水楊酸f阿司匹林）是目前常用藥物之一。實哈室通過水楊酸進行乙?；祁⑺酒チ值囊环N方法如下：COOH COOH+(CH3CO)jO. J| 十CHjOOOH水物博甜酸酊 乙酰水椅酸水搦酸醋酸型乙酰水搦酸熔點也157^159-72-74135~138相對密度（g-cm--）1.441.10135相對分子質里13S102180實哈過程：在100覷錐形瓶中加入水搦酸a9且及醋酸酉打0艱，充分攜動使固體M全溶解。緩慢葡加（L5娓農硫酸后加熱，維持瓶內溫度在陽*C■左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.㈤在不斷拔拌下將反應后的混含物倒入100延令水中，析出固體，過濾口②所得結晶粗品加入50艱飽和裱酸氨訥溶液，溶解、過濾。⑤腐液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。國固體經(jīng)純化得白色的乙酰水栩酸晶體5」品。回答下列問題：（1）該含成反應中應來用加熱。（填標目）A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標號），不需使用的（4）②中飽和碳酸氫訥的作用是，以便過濾除去難溶雜質。（5）④采用的純化方法為'（6）本實脆的產率是%。2S.（15分）近年來，隨著槃醞工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求里和氯化氫的產出里也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學的究的熱點。回答下列問題:（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4由勵■6?=2c儂蟲壓口（崔。下圖為剛性容器中，進料濃度比。霞）：分別等于1：1、4：1、7：1時HQ平衡轉化率隨溫度變化的關系：77C?77C?吁3加*4可知反應平衡常數(shù)丈臼00七） 豆口00七）t填::大于:或"小于"）。設HC1初始濃度為雙，根據(jù)進料濃度比嗯皴：＜0:）=1：I的數(shù)據(jù)計算至noo'E）=t列出計算式）。按化學計里比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比e忠?: 過低、過高的不利影響分別是。Deamn直接氧化法可按下列催化過程進行：貝I］4的勵曰比24O（g）的卷kJ-iwl'1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高的工的轉化率的方法是。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝負極區(qū)發(fā)生的反應有L（標準狀況）負極區(qū)發(fā)生的反應有L（標準狀況）選考題TOC\o"1-5"\h\z35．［化學——選修 3：物質結構與性質］（ 15分）□□□□□LiFePO□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用4 FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題： 3 424（1）在周期表中，與 Li的化學性質最相似的鄰族元素是 ，該元素基□□□□M層電子的自旋狀態(tài) □□□□□□□□□□□□□FeCl中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl□□□□ 3，其中Fe的配位數(shù)為□ 3O"N% CH331苯胺 J7□□□□□□□ □□□□□□□ \=Z □□相對分子質量相