-化學反應與能量知識點總結

第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能、化學變化中能量變化的本質原因物質發(fā)生化學反應能量發(fā)生變化斷開反應中的化學鍵f吸收能量

形成反應中的化學鍵f放出能量物質發(fā)生化學反應能量發(fā)生變化2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：一個化學反應是吸收還是放出能量，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小放熱反應和吸熱反應表現(xiàn)放熱反應吸熱反應鍵能生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質能量越低，越穩(wěn)定、☆常見的放熱反應：①燃燒。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：+4是吸熱反應）。⑤緩慢氧化2注意：有熱量放出未必是放熱反應，如①濃硫酸溶于水② 溶于水不是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化?！畛Ｒ姷奈鼰岱磻孩? g^+ +=△ ② ?+ — +T+2 2 2 22 4 2 3 2③大多數(shù)分解反應如 in的分解等。343思［考］一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如+=的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后22不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。 ^與 的反應是22 4吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節(jié)化學能與電能1、原電池（1概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2原電池的反應本質：氧化還原反應。（3構成原電池的條件：①兩種活潑性不同的電極（燃料電池兩電極可相同）②電解質溶液③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應（前提）.（4）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：一般較活潑的金屬作負極（、a 太活潑，不能作電極）；但在 溶液構成的原電池種，鋁做負極；在 濃 形成的原電池中，銅做負極。較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量遜。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或的放出。（6原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④保護金屬設備（腐蝕負極保護正極）將下列反應設計為原電池（寫出電極材料及電極方程式）負極 正極2負極 正極負極 正極負極正_極_負極3、化學電源基本類型：①充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。鉛蓄電池：負極正極電解質溶液 電極反應：負極： 4正極：PbO++4+HS2-O+2e-=2P+bO2SHO—電池總反應：—TOC\o"1-5"\h\z②燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，工作室，燃料（如氫氣）和氧化劑（氧氣）連續(xù)的由外部供給，再點擊上不斷地進行反應，生成物不斷的被排出。氫氧燃料電池總反應方程式均為： +M——_-堿性電解質：負極 一M正極 +M—酸性電解質：負極： 正極： 中性電解質：負極： 正極 +M 難點：書寫電極反應方程式的基本類型（1）根據(jù)原電池裝置圖：首先利用原電池裝置圖判斷原電池的正負極，然后結合電解質溶液判斷出氧化產物和還原產物。（2給出原電池總反應：①根據(jù)負極發(fā)生氧化反應、正極發(fā)生還原反應，判斷電極反應的物質，標出得失電子數(shù)目。②電極產物在電解質的環(huán)境中能穩(wěn)定存在，如堿性溶液中生成,應讓其與結合生成水。電極反應式應遵循電荷守恒練習：.鎘電池（負極、正極、電解質溶液為 溶液）總化學方程式 .放電-充電放電時 負極：正極：高鐵電池：（負極一、正極石墨、電解質為浸濕固態(tài)堿性物質）總方程式： O放電一2 4 2充電 2 3放電時負極：正極：

氫氧燃料電池：一般是以惰性金屬箱或石墨做電極材料總反應、電解質是 溶液（堿性電解質）負極： 正_極_： 、電解質是 溶液（酸性電解質）24負極： 正_極_： 、電解質是 溶液（中性電解質）負極： 正_極_： 堿性鋅錳干電池：（負極一、正極一、電解液、 的糊狀物）電池總反應Zn++22MOHnO==Zn（+OH（M）On）HO2 2 2負極： 正_極_： 、銀鋅電池：負極一、正極、電解液2化學方程式 ZnO++OAHg==Zn+（O2HA）g負極： 、鋁-空氣-海水（負極負極： 、鋁-空氣-海水（負極總反應式為：4Al2負極： 7、鎂--鋁-電池 （負極負極l化學方程式：答案、鎳-鎘-電池放電時負極：高鐵電池：放電時負極： 堿性鋅錳干電池：負極：Zn銀鋅電池：負極： --鋁-空氣-海水負極：一-鋁-、正極-石-墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液-海-水）（箱網增大與氧氣的接觸面）23 正_極__： A正極 電解液）正極）:TOC\o"1-5"\h\z= —2 22—— — 正極： — —2 22— — 正極：-2 42 3正極： （） -正極： -2 22正極： - -正極）g正極）g第三節(jié)化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量|Ac（B）| |An（B）|（均取正值）來表示。 計算公式： =）r=vh①單位： ?②不能為固體或純液體。③表示的是平均速率，不是瞬時速率。④重要規(guī)律：速率比=化學計量數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、原電池等。2、化學反應的限度——化學平衡（1可逆反應：在相同的條件下，既可以向正向進行，又可以向逆向進行的反應叫做可逆反應。（不能進行到底）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡。③等：正=逆手。④定：各組分的濃度保持不變。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。判斷化學平衡狀態(tài)的標志：1速率關系（本質特征）①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。②不同物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。各成分含量保持不變（宏觀標志）：歸納提煉:變量不變各組分的物質的量、物質的量濃度、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)等均保持不變。 （是不變，不是相等，也不是成比例）舉例反應nA(g)+rB(g)—/￡(g)+tf)(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總壓強、總體積、總物質的量一定（9門和加寸的關系不定）正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了sjmol洞時生成團molA②在單位時間內消耗了nmol迎時生成