2014年一模分類化學(xué)平衡學(xué)生版

20141.（海淀零模12）己知反應(yīng)A(g)+ C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系右表所示。8302L0.20molA0.20molB，10s時(shí)達(dá)A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%2.（1411）80℃時(shí)，2L0.40molN2O41（Q＞0時(shí)間0AK減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C0.30QkJD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增溫度溫度FeCl3c(醋c(醋酸 (mol·L- 起始濃度/（mol·L-平衡濃度/（mol·L-Ⅰ0Ⅱ0A.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(ⅠC.平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率D.

12 溫度8302L0.2mol的A0.8molB4s內(nèi)A．4sc(B)0.76B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A80%

2X(g)+Y(g)WMQ3Z(g)△WMQB．WXMXC．Q點(diǎn)時(shí)，Y7（142（15NO2、SO2、CO ΔH=-196.6kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明 c．SO3和NOd1molSO31測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO21:6K＝CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH <”實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。26（12將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3 方法提純SiHCl3。沸點(diǎn)②用SiHCl3高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)一定條 Si(s)+3HCl(g)，不溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比） 序號(hào)）橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl327（14NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素。26（13 （”N2H2A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型電池，裝置如圖l所示。 ，A 原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比 、水碳比 27（14 加入NaOHNa2CO3NaF溶液，浸泡；Na2SO3溶液；Ⅳ．達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐1.4×10-2.55×10-9×10-1.1×10- 12.(14年順義一模16)（9分）乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃燒更加充分,使用車用乙醇汽CO30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。NOxNOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課①寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程 n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 “＝”18（10CO2(g)+ CH3OH(g)+ ?H=－49AB1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1molαkJ吸收19.6kJ①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率 ②該溫度下，B容