氮及其重要的化合物_第1頁(yè)
氮及其重要的化合物_第2頁(yè)
氮及其重要的化合物_第3頁(yè)
氮及其重要的化合物_第4頁(yè)
氮及其重要的化合物_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩90頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

會(huì)計(jì)學(xué)1氮及其重要的化合物堂課探究第1頁(yè)/共95頁(yè)解讀考綱

考點(diǎn)考綱解讀1氮及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)。2.了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。2氨及銨鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1.了解氨的性質(zhì),用途及制法。2.了解銨鹽的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)它在生產(chǎn)中的應(yīng)用。3硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。第2頁(yè)/共95頁(yè)第3頁(yè)/共95頁(yè)2.NO、NO2的主要性質(zhì)(1)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)比較NO與NO2的性質(zhì):NONO2顏色氣味水溶性____溶與H2O反應(yīng)方程式___________毒性第4頁(yè)/共95頁(yè)(3)氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響①形成________。②形成________。第5頁(yè)/共95頁(yè)二、氨和銨鹽1.氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣________性氣味常溫常壓下,1體積水大約能溶解____體積氨氣第6頁(yè)/共95頁(yè)第7頁(yè)/共95頁(yè)(3)制法①實(shí)驗(yàn)室制法:________________________________________________________________________。②工業(yè)制法:____________________________________。(4)用途:制HNO3、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。第8頁(yè)/共95頁(yè)2.銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽是由________和________構(gòu)成的________化合物,都是白色或無(wú)色晶體,都________溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①受熱分解NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式分別為:_______________________________________________;_______________________________________________。第9頁(yè)/共95頁(yè)②與堿反應(yīng)(NH4)2SO4與NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。若上述反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,則離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。③水解反應(yīng)NH是弱堿的陽(yáng)離子,水解反應(yīng)離子方程式:_________________________________________________。第10頁(yè)/共95頁(yè)第11頁(yè)/共95頁(yè)三、硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)色味態(tài):_____________;揮發(fā)性:__________________;水溶性:_____________;發(fā)煙硝酸:________________。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變________色,濃硝酸能使石蕊試液先變________色,微熱后褪色。第12頁(yè)/共95頁(yè)(2)不穩(wěn)定性:濃硝酸顯黃色,是因?yàn)開(kāi)_________________,說(shuō)明濃硝酸具有________性,化學(xué)方程式為_(kāi)_________。第13頁(yè)/共95頁(yè)(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)a.除Pt、Au外,大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b.Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)___,__________________________________________________。c.Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生________,故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。第14頁(yè)/共95頁(yè)②與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí),非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸,如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。③與某些還原性化合物或離子的反應(yīng),例如:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由________與________按體積比1∶3混合所得,具有更強(qiáng)的氧化性,能使Au、Pt溶解。第15頁(yè)/共95頁(yè)思考1:如何除去濃HNO3的黃色?思考2:“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2,稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO,則稀HNO3氧化性強(qiáng)?!边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?第16頁(yè)/共95頁(yè)第17頁(yè)/共95頁(yè)第18頁(yè)/共95頁(yè)第19頁(yè)/共95頁(yè)思考1:濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解生成NO2溶于HNO3中,去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣),使其發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3。思考2:不對(duì)。在跟金屬反應(yīng)時(shí),濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原為NO的原因,可作如下簡(jiǎn)單解釋?zhuān)合跛嵩綕?,氧化性越?qiáng),反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物,也會(huì)被濃HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物——NO2;硝酸較稀時(shí),氧化能力較弱,生成氮元素的較低價(jià)氧化物——NO,NO不會(huì)被稀HNO3進(jìn)一步氧化。第20頁(yè)/共95頁(yè)[答案]B第21頁(yè)/共95頁(yè)2.下列變化中,屬于物理變化的是(

)A.氮的固定B.加熱NH4Cl晶體,受熱后由試管底部移到試管上部C.液氨汽化D.加熱氨水得到NH3[答案]C第22頁(yè)/共95頁(yè)第23頁(yè)/共95頁(yè)[答案]A第24頁(yè)/共95頁(yè)4.研究表明:一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí),一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)一氧化氮的敘述正確的是(

)A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集[答案]C第25頁(yè)/共95頁(yè)5.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是(

)A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵和鋁制容器盛裝濃HNO3[答案]B第26頁(yè)/共95頁(yè)點(diǎn)考突破第27頁(yè)/共95頁(yè)第28頁(yè)/共95頁(yè)(3)收集:只能用向下排空氣法。(4)干燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。(5)驗(yàn)滿:①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)色,說(shuō)明氨氣已收集滿;②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,若有白煙產(chǎn)生,說(shuō)明氨氣已收集滿。(6)尾氣處理:用稀硫酸吸收多余的氨氣(棉花用稀硫酸浸濕)。第29頁(yè)/共95頁(yè)第30頁(yè)/共95頁(yè)第31頁(yè)/共95頁(yè)3.噴泉實(shí)驗(yàn)(1)容器A內(nèi)氣體極易溶于水或容器A內(nèi)氣體易與燒杯B中溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器A內(nèi)氣體時(shí),由于氣體大量溶解或與B內(nèi)溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而使容器A內(nèi)氣壓迅速降低,在外界大氣壓作用下,燒杯B中液體迅速進(jìn)入容器A,通過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵?,形成噴泉。下表列出的氣體與吸收劑,就能形成噴泉。第32頁(yè)/共95頁(yè)(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng),也能形成噴泉,如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。A中氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2CH2===CH2B中吸收劑水或NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水溴水第33頁(yè)/共95頁(yè)[例1]已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。第34頁(yè)/共95頁(yè)回答下列問(wèn)題:(1)A中加入的物質(zhì)是______________________________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是___________,其作用是_________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是___________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________,D中收集到的物質(zhì)是__________________________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________________________。第35頁(yè)/共95頁(yè)[解析]根據(jù)反應(yīng)原理,反應(yīng)物為氨氣和氧化銅,可以判斷試管A為制取氨氣的裝置,因此裝入的藥品可知,B中要裝入堿石灰,以除去H2O(g)。加熱后,黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅,生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水留在了D中,而氮?dú)馔ㄟ^(guò)排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性,檢驗(yàn)水可以用無(wú)水硫酸銅。第36頁(yè)/共95頁(yè)第37頁(yè)/共95頁(yè)[思維深化]氣體的干燥裝置大致分三種:洗氣瓶、干燥管、U形管。洗氣瓶中盛放液體干燥劑(如濃硫酸),而干燥管和U形管只能放固體干燥劑(如堿石灰、無(wú)水CaCl2等)。第38頁(yè)/共95頁(yè)變式訓(xùn)練1.(雙選)下面是制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(

)第39頁(yè)/共95頁(yè)[答案]AC第40頁(yè)/共95頁(yè)2.某學(xué)生利用以下裝置制備氨氣,并完成氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)。第41頁(yè)/共95頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)裝置B中所盛的試劑是________。(3)如果將制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置組合為一整套實(shí)驗(yàn)裝置,用字母表示接口的連接順序?yàn)椋?

)、(

)、c、(

)、(

)、(

)、(

)、(

)。第42頁(yè)/共95頁(yè)(4)組裝好裝置,檢查裝置的氣密性后,加入試劑關(guān)閉K3,打開(kāi)K1、K2,給A裝置中試管加熱。當(dāng)________(填寫(xiě)現(xiàn)象)時(shí),說(shuō)明燒瓶中氨氣已收集滿。用裝置C進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____________________。(5)裝置E的作用___________________________________。(6)第(4)問(wèn)中提到“組裝好裝置,檢查裝置的氣密性后”,這一組裝好的裝置檢查氣密性的方法是_________________。第43頁(yè)/共95頁(yè)第44頁(yè)/共95頁(yè)[解析]本題主要考查了氨氣的制備及噴泉實(shí)驗(yàn)的完成。裝置A用于制備氨氣,裝置B用于干燥氨氣,裝置C用于收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),根據(jù)裝置D的雙球特點(diǎn)知,D可以吸收氨氣且能防止倒吸,裝置E中長(zhǎng)頸漏斗可以起到安全作用。根據(jù)整套實(shí)驗(yàn)裝置連接的基本原則連接裝置,然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)思考一些細(xì)節(jié)問(wèn)題,添加一些必要裝置,再結(jié)合裝置特點(diǎn)考慮導(dǎo)管口連接方式,就可以解決問(wèn)題。第45頁(yè)/共95頁(yè)3.某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)(裝置如右圖),發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè):甲:因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng),使溶液堿性減弱甚至呈酸性,所以溶液紅色褪去。乙:因?yàn)槁葰馊苡谒⑴c水反應(yīng)生成HClO,由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。第46頁(yè)/共95頁(yè)(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_____________。驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是________________。(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液,把Cl2換成SO2氣體,試問(wèn)用圖示所給裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。如果認(rèn)為不合理,請(qǐng)說(shuō)明你的理由:__________________________________________。第47頁(yè)/共95頁(yè)(3)類(lèi)似“褪色噴泉實(shí)驗(yàn)”還有多種“變色的噴泉實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求,分別設(shè)計(jì)1個(gè)“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”并填寫(xiě)下列表格:編號(hào)實(shí)驗(yàn)要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶中的氣體①無(wú)色變紅色的噴泉H2O②紅色變無(wú)色的噴泉SO2第48頁(yè)/共95頁(yè)[答案](1)取燒瓶中的無(wú)色溶液加入足量的NaOH溶液,如果溶液恢復(fù)紅色,則可證明甲同學(xué)的推測(cè)是正確的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢復(fù)紅色,則說(shuō)明乙同學(xué)的推測(cè)是正確的(2)不合理KMnO4溶液可與橡膠塞橡膠管均反應(yīng),也不能盛放在倒置的膠頭滴管中第49頁(yè)/共95頁(yè)(3)(其他合理答案也可)編號(hào)實(shí)驗(yàn)要求燒杯中的溶液滴管中的溶液燒瓶中的氣體①無(wú)色變紅色的噴泉酚酞試液H2ONH3②紅色變無(wú)色的噴泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO2第50頁(yè)/共95頁(yè)[解析]本題是將教材上的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和拓展,并與實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題結(jié)合在一起。探究驗(yàn)證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉褪色的原因。若乙同學(xué)的說(shuō)法正確,則說(shuō)明酚酞被氧化,再加入氫氧化鈉不會(huì)變紅色;而如果甲同學(xué)正確,再加入氫氧化鈉溶液會(huì)變紅色。用高錳酸鉀溶液和SO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),要考慮藥品對(duì)儀器的影響,由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)使橡膠(連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化腐蝕,因此,該實(shí)驗(yàn)不合理。無(wú)色變紅色是解題的關(guān)鍵,可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。紅色變無(wú)色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO2(也就是酸性氣體)相遇。第51頁(yè)/共95頁(yè)1.金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式(1)金屬+濃硝酸―→金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O(2)金屬+稀硝酸―→金屬硝酸鹽+NO↑+H2O2.反應(yīng)規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2。稀HNO3一般被還原為NO。第52頁(yè)/共95頁(yè)(2)鐵與稀硝酸反應(yīng),先生成Fe(NO3)3,若Fe過(guò)量,F(xiàn)e(NO3)3再和Fe反應(yīng)再生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng),若Cu過(guò)量,開(kāi)始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃HNO3變稀,硝酸的還原產(chǎn)物為NO,最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。第53頁(yè)/共95頁(yè)第54頁(yè)/共95頁(yè)第55頁(yè)/共95頁(yè)[例2]將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:(1)NO的體積為_(kāi)_______L,NO2的體積為_(kāi)_______L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L-1。第56頁(yè)/共95頁(yè)第57頁(yè)/共95頁(yè)[答案](1)5.8

5.4

(2)(aV·10-3+0.5)/0.14第58頁(yè)/共95頁(yè)第59頁(yè)/共95頁(yè)第60頁(yè)/共95頁(yè)變式訓(xùn)練4.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),還原產(chǎn)物是(

)A.NO2

B.NOC.N2O D.N2第61頁(yè)/共95頁(yè)[答案]C第62頁(yè)/共95頁(yè)5.某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是(

)A.無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色第63頁(yè)/共95頁(yè)[答案]D[解析]生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3,銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。第64頁(yè)/共95頁(yè)6.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60mL,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5molB.消耗氧氣的體積為1.68LC.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6molD.混合氣體中含NO23.36L第65頁(yè)/共95頁(yè)[答案]C第66頁(yè)/共95頁(yè)第67頁(yè)/共95頁(yè)堂課反饋第68頁(yè)/共95頁(yè)1.有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是(

)A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色第69頁(yè)/共95頁(yè)[答案]D[解析]硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的不穩(wěn)定強(qiáng)酸,并且硝酸越濃,氧化性越強(qiáng)。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,表現(xiàn)在濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。由于硝酸是一種氧化性酸,可氧化許多還原性物質(zhì),因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S,與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2,所以本題選D。第70頁(yè)/共95頁(yè)2.如圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(

)A.A中裝濃硫酸,B中裝鹽酸B.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液第71頁(yè)/共95頁(yè)[答案]B[解析]根據(jù)所給裝置圖和制備氣體的原理可知,要制備少量某種干燥的純凈氣體,B中所盛放的一定為干燥劑,而濃鹽酸、濃氨水和濃NaOH不可作干燥劑,故可用濃硫酸做干燥劑,制備干燥純凈的氯化氫氣體。第72頁(yè)/共95頁(yè)第73頁(yè)/共95頁(yè)[答案]D第74頁(yè)/共95頁(yè)4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1∶1∶4

B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶1第75頁(yè)/共95頁(yè)[答案]A第76頁(yè)/共95頁(yè)5.同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.①>② B.①<②C.①=② D.不能確定[答案]C第77頁(yè)/共95頁(yè)[解析]設(shè)圓底燒瓶的體積為VL,所含氣體的物質(zhì)的量為x。則c(NH3)=x/Vmol/L,而3NO2+H2O===2HNO3+NO,c(HNO3)=[2/3xmol]÷[2/3VL]=x/Vmol/L,只要在同溫同壓下,單一氣體(或某一氣體中混有空氣)如進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(在H2O中)后所得溶液的濃度均相同,它與液體上升高度無(wú)關(guān),若為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則濃度為1/22.4mol/L。C項(xiàng)正確。第78頁(yè)/共95頁(yè)第79頁(yè)/共95頁(yè)A.①② B.③⑤⑥C.①⑤⑥ D.②⑤⑥[答案]A第80頁(yè)/共95頁(yè)第81頁(yè)/共95頁(yè)7.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案,下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(

)第82頁(yè)/共95頁(yè)A.?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B.?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾[答案]B第83頁(yè)/共95頁(yè)[解析]根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,要發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降,導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng),從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?,同樣也會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應(yīng),所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。第84頁(yè)/共95頁(yè)8.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火,其原因是(

)①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.①② B.③④C.①③ D.②④第85頁(yè)/共95頁(yè)[答案]B[解析]氯化銨分解吸收熱量,能降低火焰溫度,并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣,均破壞了可燃物的燃燒條件,故能使幕布不宜著火。第86頁(yè)/共95頁(yè)9.下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中部分產(chǎn)物已略去,常溫下,G為固體單質(zhì),

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論