2023年秋學期高三階段學情化學調(diào)研考試

2023年秋學期高三階段學情調(diào)研考試化學試題第I卷選擇題〔共40分〕考前須知：１、本試卷總分值100分，考試時間90分鐘。2、將各選項填入第4頁表格中?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12O－16K－39Fe－56Mn－55Cu－64N－14單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1．2013年A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．參加水中，浮在水面上的是地溝油D．參加足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2．以下組合中在任何溫度下反響均能自發(fā)進行的是 A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>03．有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反響；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E４．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A．氧化鋁熔點很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝B．炭具有復原性，一定條件下能將二氧化硅復原為硅C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝假設干銅塊以減緩船體的腐蝕速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．一定溫度下，反響N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，以下措施不改變化學反響速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He6．以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反響得到，又能由金屬和鹽酸反響制得的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl７．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開展的方向之一。以下有關(guān)材料的說法正確的是 A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導纖維８．以下說法中，正確的是：A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，假設出現(xiàn)白色沉淀，那么溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4 D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 9．空間實驗室“天宮一號〞的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池〔RFC〕，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。以下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2〔標準狀況下〕B.b極上發(fā)生的電極反響是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d極上發(fā)生的電極反響是：O2+4H++4e-=2H2OD.c極上進行復原反響，B中的H+可以通過隔膜進入A10．以下關(guān)于鈉的表達錯誤的是 A.鈉易與非金屬S、Cl2等反響B(tài).鈉在空氣中燃燒生成Na2OC.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D.鈉的密度比水小，熔點低于100不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．在以下反響中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3與HNO3C.Cu和HNO3 D.與HNO312．可逆反響：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，到達平衡狀態(tài)的標志的是 ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。關(guān)于該電池的表達正確的是 A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反響為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移D．在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體eq\f(22.4,6)L14．如以下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反響產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D枯燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿15．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中參加0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg，以下結(jié)論錯誤的是A．溶液質(zhì)量不變B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶1D．1molFe可復原2molFe3＋題號12345678910選項題號1112131415選項第二卷選擇題〔共60分〕16．〔10分〕某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：(1)該反響的化學方程式為_____________________________。(2)反響開始至2min，氣體Z的反響速率為________________。(3)假設X、Y、Z均為氣體，反響到達平衡時：①壓強是開始時的________倍；②假設此時將容器的體積縮小為原來的eq\f(1,2)倍，到達平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，那么該反響的正反響為________反響(填“放熱〞或“吸熱〞)。(4)假設上述反響在2min后的t1～t6內(nèi)反響速率與反響時間圖像如下，在每一時刻均改變一個影響反響速率的因素，那么A．在t1時增大了壓強 B．在t3時參加了催化劑C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉(zhuǎn)化率最高17．〔12分〕〔1〕真空碳熱復原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反響的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反響Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)?！?〕反響A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2Oⅰ.反響A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①H2O的電子式是____________。②反響A的熱化學方程式是__________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強〞或“弱〞)________。〔3〕右圖是NO2和CO反響生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反響的熱化學方程式：__________________________________________________。18．〔10分〕煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試答復以下問題：(1)上述反響的正反響是________反響(填“放熱〞或“吸熱〞)。(2)某溫度下，上述反響到達平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反響速率__________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)，容器內(nèi)混合氣體的壓強____________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(3)830℃投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830℃時，在2L的密閉容器中參加4molCO(g)和6molH219〔12分〕〔１〕用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中參加0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol?！玻病衬承〗M同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)該電解槽的陽極反響式為___________________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口______(填“A〞、“B〞、“C〞或“D〞)導出。(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因____________________________________________________________________________________________。(4)假設將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池正極的反響式為_________________________________________________________________。20〔16分〕A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(其中某些反響條件和局部反響物已略去)。請答復以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A__________、D__________、E__________、X__________。(2)在反響①～⑦中，不屬于氧