上海民樂學校2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

上海民樂學校2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（）A．三種分散系的分散質直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾效應

參考答案：D略2.核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個a粒子(即氦核),衰變成另一個新核Y,下列說法正確的是()A．Y元素屬于第八周期元素B．X的原子序數(shù)是116C．Y原子的中子數(shù)為289D．X原子的中子數(shù)是175參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略4.AB型的化學式形成的晶體結構情況多種多樣。下列圖示的幾種結構中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略5.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A略6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略7.（2011·江蘇卷）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1＞t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內涵和外延。A.反應在t1min內的平均速率應該是t1min內H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質的量的變化與t1的比值。B.因為反應前后物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結果為1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。

8.下列“科學史話”中得出的結論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動。

B由于化學工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧”事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難

C門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結構，表明靈感來自于實踐和思考

參考答案：B9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：D略10.下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是

A

B

C

D參考答案：B略11.科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應用；電離方程式的書寫；化學鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結合電解質的電離和有關概念分析判斷．12.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點：同素異形體．專題：原子組成與結構專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子；B、根據同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質來判斷；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子后形成的，故含有34個電子，故A錯誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質，故不互為同位素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質量的單位等問題，把握概念是解題的關鍵．13.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4參考答案：答案;D14.通過觀察法不能確定下列物質是否變質的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略15.下列化學用語正確的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸銨的電離：

C．H2的燃燒熱為285.8kJ／mol：

D．碳在高溫下還原二氧化硅：參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……請根據上面敘述，回答：（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）。

A

B

C

D

E

F

G（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是

。（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且m1－m2＝0.3，接下來的操作應當是

。（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為

（列出算式，不需化簡）。（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的。你認為甲學生的觀點是否正確？

（填“正確”或“錯誤”），請說明理由：

。參考答案：（1）CFG（2分）

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

(2分)（3）NH4+、Cl－、OH－（2分）；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g為止。（2分）

（5）×2×56g/mol×÷g×100%

（3分）

（6）正確（1分），F(xiàn)eCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學式）

，并調節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）；

。參考答案：18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2F