上海新滬中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海新滬中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略2.能用離子方程式H+＋OH-

H2O表示的反應(yīng)是

(

)A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：B略3.下列溶液中，Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液

B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液

D．100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：A.50mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.5mol/L；B．0.5L含0.2mol?L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C．10mL0.4mol?L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L；D.100mL1.0mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)化學(xué)式理解電解質(zhì)與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系，比較基礎(chǔ)．4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日"(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C.鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴1mol/LMg（NO3）2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。5.下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B.C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗(yàn)糖類水解產(chǎn)物時(shí)一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因?yàn)闀黾有码s質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯(cuò)誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案：B。6.配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取所需的鹽酸時(shí)俯視刻度線

B、定容時(shí)，仰視刻度線

C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒2－3次，洗滌液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，，再補(bǔ)幾滴水到刻度線參考答案：C略7.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2D．鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：A8.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C9.下列說法正確的是

A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字表示該危險(xiǎn)品的危害程度，數(shù)字越大危害越大B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維C．根據(jù)分散質(zhì)在分散劑中均勻分布時(shí)間的長短把分散系進(jìn)一步分為溶液、膠體和濁液D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略11.可逆反應(yīng)2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略12.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B14.前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是18572Hf。下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該元素的原子序數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

參考答案：AC15.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42-

B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-

D.Na+、S2-、ClO-、Cl-參考答案：CA.堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實(shí)驗(yàn)與判斷】請完成表格：實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想

（

）C

（

）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

（4）請你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：

(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為___。(2)過濾1得到的濾液的主要成分是__

_。(3)濾液與鹽酸反應(yīng)的主要離子方程式為__

__。(4)洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？參考答案：(1)__6MgO·4SiO2·4H2O__(2)__Na2SiO3、NaOH__(3)__SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓__(4)取少許最后一次洗滌液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌干凈__。

解析：該流程中，加NaOH溶液堿浸的目的是將蛇紋石轉(zhuǎn)化成可溶性硅酸鹽進(jìn)入溶液，然后用鹽酸和NaCl溶液將硅酸鹽轉(zhuǎn)化成硅酸從溶液中分離出來，再經(jīng)過進(jìn)一步處理獲得白炭黑。(1)書寫氧化物一般先寫金屬氧化物，再寫二氧化硅，最后寫水。(2)堿浸后，溶液中含有可溶的硅酸鈉，以及剩余的NaOH溶液。(3)Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓。(4)從流程圖可知，H2SiO3是從NaCl溶液中分離出來的，表面沾有Na＋和Cl－，所以只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl－即可。18.（5分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；

B．淀粉和纖維素；

C．氕與氘

D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖和果糖；F.

G．（1）同位素

；

（2）同素異形體

；（3）同系物

；

（4）同分異構(gòu)體

；（5）同一物質(zhì)

。

參考答案：略19.（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是

（填元素名稱），寫出D離子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）D和B形成的化合物的化學(xué)式為

。寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

。