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文檔簡介
上海市風華中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是()A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.己烷、環(huán)己烷 D.苯、甲苯參考答案:D考點:有機物的鑒別.專題:物質檢驗鑒別題.分析:高錳酸鉀具有氧化性,兩種物質中有一種能與高錳酸鉀反應的可用高錳酸鉀鑒別.解答:解:A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵,都能使酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,不能鑒別,故A錯誤;B.苯、己烷都不與酸性高錳酸鉀反應,不能鑒別,故B錯誤;C.己烷和環(huán)己烷都不與酸性高錳酸鉀反應,不能鑒別,故C錯誤;D.苯和酸性高錳酸鉀不反應,甲苯和酸性高錳酸鉀反應而使溶液褪色,可鑒別,故D正確.故選D.點評:本題考查有機物的鑒別,題目難度不大,注意常見有機物的異同,根據(jù)性質的不同性選擇鑒別方法.2.為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同,定時取樣分析成分:溫度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37環(huán)己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63(采用微型反應裝置,壓強為0.78MPa,氫、苯物質的量之比為6.5∶1)下列說法錯誤的是A.隨著反應溫度的升高,苯的轉化率先升高后降低B.通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉化率相同C.調控壓強與氫、苯物質的量之比可能有利于提高苯的轉化率D.當溫度超過280℃,苯的轉化率迅速下降,可能是因為該反應為吸熱的可逆反應參考答案:D略3.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是:(
)
A.由反應①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-867kJ·mol-1B.等物質的量的甲烷分別參與反應①、②,則反應轉移的電子數(shù)相等C.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJD.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案:D略4.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產物,不考慮烯烴的順反異構,則這種單烯烴的結構可能有A.3種B.4種
C.5種D.6種參考答案:C5.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系:①H2BH++HB-,②HB-H++B2-。關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液,下列說法中一定正確的是()A.NaHB屬于弱電解質
B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-
=H2O參考答案:C略6.某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)(正反應為吸熱反應),下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示(
)A.平衡混合氣中R的質量分數(shù)B.達到平衡時G的轉化率C.平衡混合氣中G的質量分數(shù)D.達到平衡時L的轉化率參考答案:C略7.常溫下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(
)A.點①所示溶液中:B.點②所示溶液中:C.點③所示溶液中:D.滴定過程中可能出現(xiàn):參考答案:D略8.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少0.6mol/L,對此反應速率的表示不正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min內的反應速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案:A略9.下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是A.明礬
Al2(SO4)3?12H2O
B.漂白粉
NaClOC.純堿
NaHCO3
D.水煤氣
CO、H2參考答案:D試題分析:A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀,化學式為:KAl(SO4)2?12H2O,故A錯誤;B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,還含有氯化鈣,化學式分別為:Ca(ClO)2、CaCl2,故B錯誤;C、純堿為碳酸鈉,化學式為:Na2CO3,故C錯誤;D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體,故D正確,故選D.10.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題,下列敘述正確的是
(
)
①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的
③米酒變酸的過程涉及了氧化反應
④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素,蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體,可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
A.①③④⑤
B.③④⑤
C.①②④
D.全部參考答案:C略11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂﹣KNO3的U型管)構成一個原電池.以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應為:Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同.A.①②
B.②③
C.②④
D.③④參考答案:C考點:原電池和電解池的工作原理專題:電化學專題.分析:原電池中,較活潑的金屬作負極,負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應,較不活潑的金屬作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,外電路上,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答.解答:解:原電池中,較活潑的金屬銅作負極,負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應,較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,外電路上,電子從負極沿導線流向正極,①在外電路中,電流由銀電極流向銅電極,故錯誤;②正極上得電子發(fā)生還原反應,所以反應為:Ag++e﹣=Ag,故正確;③實驗過程中取出鹽橋,不能構成閉合回路,所以原電池不能繼續(xù)工作,故錯誤;④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同,故正確.故選C.點評:本題考查了原電池原理,難度不大,明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題.12.下列藥物及其類別的對應關系不正確的是
A.胃得樂(主要成分為碳酸鎂)——抗酸藥
B.復方氫氧化鋁——抗生素
C.阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥
D.磺胺類藥物——合成抗菌藥參考答案:B13.下列物質顯示酸性,且能發(fā)生酯化反應和消去反應的是:A.
B.CH3CH2=CHCOOH
C.CH3CH2COOH
D.CH3CH2COOH參考答案:C略14.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如右,合成它的單體是:
A.氟乙烯和全氟異丙烯
B.1,1—二氟乙烯和全氟丙烯
C.1—三氟甲基—1,3—丁二烯
D.全氟異戊二烯參考答案:B略15.下列有關敘述中正確的是(
)A.難溶于水的電解質一定是弱電解質B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C.易溶于水的電解質一定是強電解質D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案:D電解質的強弱和溶解度無關,如BaSO4是強電解質,CH3COOH是弱酸,A、C項錯誤。電解質的水溶液的導電能力和電解質強弱無關,和離子濃度、所帶電荷有關,B項錯誤。強電解質完全電離,不可逆,D項正確。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
。⑵
(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是
。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是
(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。⑷如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量
(“增加”、“減少”或“不變”),
所求中和熱數(shù)值
(“增加”、“減少”或“不變”)參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某含氧有機物,它的相對分子質量為74。7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產物通過濃硫酸后增重5.4g,通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求:
(1)該含氧有機物的分子式;
(2)該含氧有機物有多種同分異構體,寫出其中能水解的同分異構體的結構簡式參考答案:(1)C3H6O2(2)HCOOCH2CH3
CH3COOCH3
略18.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發(fā)現(xiàn),陽極產生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。參考答案:⑴c(NaCl)=0.1mol/L
c(CuSO4)=0.1mol/L
②pH=1⑵產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣19.(13分)工業(yè)上可利用煤的氣化產物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.3kJ·mol-1(1)總合成反應的熱化學方程式為
。(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應達到平衡時,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是_____(填字母代號)。A高溫高壓
B加入催化劑
C減少CO2的濃度D增加CO的濃度
E分離出二甲醚(3)反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在四種不同條件下進行(反應器均為相同的恒容密閉容器,CH3OCH3、H2O起始濃度為0),CH3OH(g)的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:實驗序號溫度濃度時間01020304050601800℃
1.00.800.670.570.500.500.502800℃
c20.600.500.500.500.500.503800℃
c30.920.750.630.600.600.604820℃
1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:①實驗1,反應在10至20分鐘時間內用CH3OH(g)表示的平均速率為
。②實驗2,CH3OH(g)的初始濃度c2=
mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是
。③設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3
v1(填>、=、<),且c3=
mol/L。參考答案:(13分)(1)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
ΔH=-246.4kJ·mol-1(2分)(2)CE(2分)(3)①0.013mol/(L·min)(2分)②1.0(2分),催化劑(1分)③>(2分),1.2mol/L(2分)試題分析:(1)總合成反應的化學方程式為3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),根據(jù)蓋斯定律得總反應=①×2+②+③,所以總反應的熱化學方程式為3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
ΔH=-2
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