上海市田園高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市田園高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略2.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略3.下列物質(zhì)或反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)

D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯(cuò)誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質(zhì)，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都有元素的化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D4.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略5.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略6.（2007·天津卷）11.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。由勒夏特列原理知A項(xiàng)不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關(guān)，在溫度不變時(shí)KW值不變，B項(xiàng)正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項(xiàng)不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應(yīng)CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)不正確。

7.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間B.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.可以利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是

A.分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)：（

）①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略10.有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油脂，屬于脂類

B．油脂的水解叫皂化反應(yīng)C．天然油脂大多由混甘油脂分子構(gòu)成的混合物

D．脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高參考答案：BD11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：D12.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個(gè)羥基

B.

一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.

一個(gè)羧基參考答案：D略13.下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略14.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/p>

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為

．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩?kù)o置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點(diǎn)為142℃；（6）液體混合物加熱會(huì)蒸發(fā)出，經(jīng)過(guò)冷凝器降溫轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實(shí)驗(yàn)前37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出，故答案為：b；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩?kù)o置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽，故答案為：洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點(diǎn)為142℃，故應(yīng)收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質(zhì)，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會(huì)分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實(shí)驗(yàn)前提供的37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%，故答案為：34%．15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯(cuò)誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤(pán)天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯(cuò)誤，應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，相當(dāng)于晶體中H2O含量降低，結(jié)果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱后減少的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。C.部分脫水，水沒(méi)有完全失去，加熱后減少的質(zhì)量少，結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質(zhì)量增大，結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒(méi)有完全失水，結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出，加熱后晶體質(zhì)量減少大，結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

。（寫(xiě)出兩種）Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極

，陰極

。（2）Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式：

。（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為

時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。參考答案：Ⅰ、（1）B

（2）①④⑤⑥（3）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（3）5

略18.（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實(shí)驗(yàn)組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。參考答案：（共15分）⑴①②③；1008mL；③④；（每空3分，共9分）⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1（共6分）解法一：設(shè)9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質(zhì)量是第①組固體質(zhì)量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒(méi)有剩余，反應(yīng)后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質(zhì)的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4