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文檔簡介

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關原子的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。分子與原子的異同點

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

（1）都是構成物質的基本粒子

（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

（

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