上海市大團(tuán)高級中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

上海市大團(tuán)高級中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4參考答案：D略3.下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．化肥參考答案：D4.下列說法正確的是A．自然界的金屬都以化合態(tài)的形式存在B．在冶煉金屬的反應(yīng)中，CO是還原劑C．金屬單質(zhì)都具有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕參考答案：B略5.下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同性質(zhì)的是A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

B．金屬光澤

C．熔點(diǎn)較高

D．延展性參考答案：C略6.

一般的植物油外觀呈淡黃色，在植物油中滴加碘水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)植物油由淡黃色液體變成白色固體。下面是四位同學(xué)對該反應(yīng)發(fā)表的部分見解。其中正確的是

（

）

參考答案：C略7.操作規(guī)范是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.檢查容量瓶是否漏水

B.給液體加熱

C.滴加試液

D.過濾參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出，再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，符合實(shí)驗(yàn)操作，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，否則會污染藥品，故C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，時液體順利流下，故D錯誤；故選A。8.為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是A．開發(fā)、使用無磷洗滌劑B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放D．使用添加劑抑制水中所有動植物的生長參考答案：D9.下列說法正確的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)<c(NO3-)

B．25℃時，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u

C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c（Na+）參考答案：D略10.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

ABCD研究目的催化劑對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(T)對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1)圖示參考答案：C11.參考答案：B略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略13.金屬鈉的焰色反應(yīng)的顏色是A．黃色

B．綠色

C．紫色

D．紅色參考答案：A14.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是

(

)

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略15.氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（）A．NaOH

B．NH4Cl

C．MgSO4

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg（OH）2固體的量減少平衡向由移動，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的濃度，以此解答該題．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的濃度增大，平衡向左移動，Mg（OH）2固體的量增大，故A錯誤；B．加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故B正確；C．加入少量Mg2S04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg（OH）2固體的量增大，故C錯誤；D．加入少量NaCl，不改變各種物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從濃度的角度把握平衡移動的影響，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學(xué)式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，