江西省鷹潭市貴溪第一中學2022年度高二化學期末試題含解析

江西省鷹潭市貴溪第一中學2022年度高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略2.下列各組物質,前者是混合物,后者是純凈物的是()A.尿素、玻璃B.鈣鎂磷肥、鹽酸C.普鈣、草木灰D.鋁熱劑、干冰參考答案：D解析：尿素、干冰是純凈物,其余都是混合物。3.如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是(

)

A.電源A極是負極B.左燒杯內溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現(xiàn)C.電極D是陽極，發(fā)生的電極反應為：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F電極均有單質生成,其物質的量之比為2:1:1:1參考答案：B略4.關于酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D略5.在一定條件下反應xA+yBzC達到平衡。下列說法中正確的是（

）A．若C是氣體，且x+y＝z，則增大壓強平衡一定不移動B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x+y＜zC．若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)D．若升高溫度C的質量分數減少，則正反應是吸熱反應參考答案：C略6.有以下物質：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中屬于同分異構體的有（

），屬于同系物的是（

）。A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：CA7.下列實驗誤差分析錯誤的是（

） A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B略8.社會、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列說法中不正確的是A．全球禁用氟里昂是為了保護臭氧層不被破壞B．誤食重金屬鹽，可用喝牛奶或生雞蛋清進行解毒C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑D．變質的花生油有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應參考答案：D略9.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol·L-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A.右邊電極上生成物質的物質的量：①＝②ks5uB.相同狀態(tài)下電極上產生氣體的體積：①＝②

C.溶液的pH變化：①減小，②增大

D.電極反應式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負極：Zn-2e-＝Zn2＋參考答案：B略10.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農藥③應用高效潔凈的能源轉換技術④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤參考答案：B加快化石燃料的開采與使用,只會加劇二氧化碳的排放;田間焚燒秸稈污染環(huán)境,浪費資源;研發(fā)易降解的生物農藥、應用高效潔凈的能源轉換技術、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料均有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境。11.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

①生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②生成nmolO2的同時生成2nmolNO③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

參考答案：A12.已達電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時使溶液的pH值降低，應采取的措施是(

)A.加一定量水

B.加熱

C.加入鹽酸

D.加入冰醋酸參考答案：B13.下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+參考答案：C【考點】鹽類水解的原理．【分析】弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號．【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤．故選C．14.有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的A．甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸參考答案：A略15.在無土裁培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（

）A．0.40mol0.50mol0.12mol

B．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.02mol0.24mol

D．0.64mol0.50mol0.24mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。①滴定達到終點的標志是________。②根據上述數據，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數字)。③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。(多選扣分)A．滴定終點時俯視讀數B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)①轉移定容搖勻②燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色②0.11mol·L－1③DF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

△H＝＋88.62kJ/mol

（1）以下敘述錯誤的是

（填序號）a．NBD的能量比Q的能量高

b．NBD和Q互為同分異構體c．NBD的分子式為C7H8

d．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結構簡式為

。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構體共有

種。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，試寫出反應的化學方程式

。參考答案：（1）a（1分）

(2)；（1分）

3（1分）（3）

（2分）18.肉桂酸甲酯（

）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是

；（2）有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）；A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的結構簡式為

；（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團有

（填名稱）。②Ｂ→Ｃ的反應類型是

，該反應的化學方程式為

。③寫出D與銀氨溶液反應的方程式

。④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式

。?。肿觾群江h(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質參考答案：（1）C10H10O2

（2）A、C

（3）

（4）①羧基、羥基②取代反應

③

④

略19.(16分)在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）M(g)+N(g)所得實驗數據如下表:

實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b回答下列問題:(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,

則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為_

_______。(2)實驗③平衡常數為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。A.c(Y)=c(N)

B.平均分子量不再變化C.v正(X)=v逆(M)

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。A.a>2b

B.a=2b

C.b<a<2b

D.a<b