江西省吉安市馬埠中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

江西省吉安市馬埠中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略2.下列有機物中，一氯取代物最多的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

專題：同分異構體的類型及其判定．分析：根據等效氫判斷，分子中有幾種氫原子，則有幾種一氯代物．分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．解答：解：A．分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種同分異構體，故A不選；B．為對稱結構，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種同分異構體，故B不選；C．分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種同分異構體，故C選；D．為對稱結構，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故D不選．故選C．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，明確“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法，注意等效氫原子判斷3.

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T最外層電子數是次外層電子數的2倍XL層有三個未成對電子YL層p電子數比s電子數多兩個Z元素的最高正價為+7價下列說法正確的是

A．z離子的結構示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B略4.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤參考答案：A5.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是（

）

參考答案：B略6.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略7.可以說明乙酸是弱酸的事實是A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>1參考答案：D略8.下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（）A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因為非羥基氧原子數目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C【考點】含有氫鍵的物質；元素周期律的作用．【分析】A、F的電負性大，HF分子間存在氫鍵；B．分子結構對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價鍵；D、非羥基氧原子數目越多酸性越強．【解答】解A、氟化氫的沸點高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價鍵，分子結構對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價鍵，無離子鍵，故C錯誤；D、非羥基氧原子數目越多酸性越強，而在HClO4中3個非非羥基氧原子，H2SO4中2個非非羥基氧原子，H3PO4中1個非非羥基氧原子，所以酸性強弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；故選C．9.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．10.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導致食品對人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A試題分析：A、干冰的主要成份是固態(tài)二氧化碳，汽化過程會吸收大量的熱，而使周圍環(huán)境降低，A正確；B、硫磺在熏蒸過程中會與氧結合，產生二氧化硫，而二氧化硫是有毒性氣體，B錯誤；C、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，C錯誤；D、亞硝酸鈉有毒，不能食用，D錯誤；答案選A考點：亞硝酸鹽、甲醛的危害11.對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率提高為原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（

）

A、2min

B、3min

C、6min

D、9min參考答案：A略12.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a極上發(fā)生了氧化反應參考答案：B本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：a(負)極：a－ne－===an＋(氧化反應),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應)，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經檢流計G流向b極。13.下列表達方式錯誤的是（

）A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子構成

C參考答案：A略14.如圖所示，在密閉容器內可移動活塞K的兩側分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略15.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是(

)A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________。

（2）①中無水硫酸銅的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A

、B

。（5）③中發(fā)生反應的離子方程式是

。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）檢驗反應生成的水蒸氣

（3）除去混合氣體中的SO2（4）檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在3種有機物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，屬于天然氣主要成分的是

（填序號，下同），俗稱“酒精”的是

，屬于食醋主要成分的是

。參考答案：

略18.

根據條件推測下列有機物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質結構簡式A

B

（2）寫出下列轉化反應方程式和反應類型B→C

，

CH3CH2CH2OH→B的方程式

，

A和溴水（足量）的化學方程式

，

參考答案：略19.(9分)A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A—I的所有物質之間有如下的轉化關系：(1)寫出下列物質的名稱A

；G

。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B+F→D+H：

；②D→A+F：

；③B→A+G：

。(3)由E的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是

；若要提純該膠體，采用的操作方法叫