江蘇省蘇州市科技學院附屬中學2022高二化學下學期期末試題含解析

江蘇省蘇州市科技學院附屬中學2022高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.破壞1mol石墨的化學鍵比破壞1mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。參考答案：A略2.下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是A．金屬鍵沒有飽和性，沒有方向性

B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬

D．金屬的物理性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關參考答案：B略3.4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A．15

B．33

C．35

D．51參考答案：B略4.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略5.下列物質能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是A．氯化鈉

B．水

C．溴化鉀

D．氯水參考答案：D略6.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極

B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：B略7.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D略8.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

（

）A．NO2

B．NH3

C．HCl

D．NO參考答案：D略9.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A

負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－＝Fe2＋B

正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A10.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以由線型結構變成體型結構的是(

)參考答案：B11.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①酯化反應②取代反應③消去反應④加成反應⑤水解反應。其中正確的組合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略12.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體(不含結晶水)bg，則反應中生成的氫氣為A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．無法計算參考答案：A鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物ag最后得固體(不含結晶水)bg即為相應金屬的硫酸鹽，(b－a)g為的質量，綜合電荷守恒和電子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。13.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是(

)A．X2Y5

B．

C．

D．

參考答案：B略14.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

參考答案：A略15.下列敘述中，正確的是（

）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質．

【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在無土栽培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為

、

、

。參考答案：0.64mol、0.02mol、0.24mol18.鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

。（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])=c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>參考答案：（1）N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

（2）A19.（原創(chuàng)）I．（6分）下列各種物質：①金剛石①C60

①鋅

①晶體氖

①氯化銨①碳化硅

①冰醋酸

①干冰①過氧化鈉（用編號填空）（1）屬于分子晶體的是