江蘇省宿遷市宿城區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市宿城區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%參考答案：BA．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置不能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯(cuò)誤；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達(dá)100%，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于(

)

A．用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C．用濃氨水和燒堿反應(yīng)制取NH3D．用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2參考答案：A略3.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是(

)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K]0.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過(guò)渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略5.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol參考答案：D300mL溶液中n(Mg2+)=300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol-1=0.75mol,則n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol，選D6.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)是A.7個(gè)B.9個(gè)C.13個(gè)D.15個(gè)參考答案：B7.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）

①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[來(lái)

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略8.具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷正確的是

A、原子半徑：A>B>C

B、單質(zhì)的氧化性：B>A>C

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B<C

D、原子序數(shù)：A>B>C參考答案：D略9.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（

）

①HCl；

②H2SO4；

③HNO3；

④NaHSO4；

⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤參考答案：C略10.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說(shuō)法中，正確的是（） A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X 參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤； B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確； C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤； D．由上述分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤， 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律． 11.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說(shuō)法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，有可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AD略12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為（

）(mol·L)A.（y–2x）/a

B.（y–x）/a

C.（2y–2x）/a

D.（2y–4x）/a參考答案：D略13.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個(gè)電子，Al3＋核外有10個(gè)電子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說(shuō)法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個(gè)電子，OH－含有10個(gè)電子，故C說(shuō)法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個(gè)，NH4＋電子數(shù)為10個(gè)，故D說(shuō)法正確。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．由14gCO和N2組成的混合物中含有的原子數(shù)為NAB．2L濃度為0.5mol/L硫酸溶液中含有NA個(gè)氫離子C．28g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA參考答案：A略15.下列化學(xué)符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O

B．Zn

C．Cl2

D．CO參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．版權(quán)所有分析：根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬大多數(shù)固體非金屬是由原子直接構(gòu)成的，故它們的化學(xué)符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)．解答：解：A、O屬于非金屬元素，可表示一種元素，一個(gè)原子，不能表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Zn屬于金屬元素，可表示一種元素，一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)，故B正確；C、Cl2表示氯氣的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D、CO表示一氧化碳的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；故選．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，注意掌握元素符號(hào)的三層含義（宏觀：一種元素，一種物質(zhì)，微觀：一個(gè)原子）．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_____________________________________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線________________________________________；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面______________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視。(1)可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有

。(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是

。能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是

。(填寫(xiě)編號(hào))

①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是

（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）①電解水

②鋅和稀硫酸反應(yīng)

③光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問(wèn)題是

。（寫(xiě)出其中的一個(gè)）參考答案：略18.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均大于2，試寫(xiě)出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略19.燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－y極：H2(氣)＋2OH－－2e－===2H2O(液)回答下列問(wèn)題：(1)x是________極，發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”，下同)(2)y是________極，發(fā)生________反應(yīng)。總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________