江蘇省南京市民辦實驗學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市民辦實驗學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．Zn和Cu及硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：卡片No：28

Date：2014．3．8實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極；②H＋向負(fù)極移動；③電子流動方向為Zn→Cu；④Cu極有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol；⑥正極電極反應(yīng)式：Zn－2e=Zn2＋。在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥參考答案：B2.烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度(用Ω表示).下表列出幾種烴的不飽和度:有機物乙烯乙炔環(huán)己烷苯Ω1214據(jù)此下列說法不正確的是

A．C4H8的Ω與C3H6、C2H4的Ω不相同

B．C10H8的Ω為7C．1molΩ為3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和

D．CH3CH2CH＝CH2與環(huán)丁烷的Ω相同參考答案：A3.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＋4H＋＋2Fe2＋B.2Br－＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2OC.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2參考答案：B本題主要考查氧化性與還原性的比較。若選項B能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)還原性還原劑大于還原產(chǎn)物可知：Br－>SO2，不符合題干所給還原性強弱順序，故選項B中反應(yīng)不能發(fā)生。答案選B。4.在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是

A．Na、Ba、Mg、A1

B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe

D．Mg、Al、Zn、Fe參考答案：A5.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)參考答案：D略6.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當(dāng)升高溫度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B略7.下列說法正確的是(

)A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變溫度對放熱反應(yīng)的影響程度大C.反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學(xué)平衡移動的影響為：當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行。正確；D、研究催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。8.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C．KOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D．NaHCO3和NaOH的反應(yīng)參考答案：C略9.等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合n=、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計算．【解答】解：設(shè)質(zhì)量均為m，則A．它們的分子數(shù)目之比是：=5：4，故A錯誤；B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B錯誤；C．它們的物質(zhì)的量之比為：=5：4，故C正確；D．它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤；故選C．10.下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（）A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3B.分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C.分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D.二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯誤；B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選C．11.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A12.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L(標(biāo)況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C13.下圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是A．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)榧t色B．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色C．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并充滿整個試管D．若水槽中是滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升且紅色逐漸變淺最終褪色參考答案：C略14.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol參考答案：C略15.列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算：需要稱取NaOH固體________g（2）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是______、______。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_______________。參考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

膠頭滴管

藥匙

(3)BCAFED

(4)攪拌

引流

(5)②

(6)重新配制試題分析：（1）選用500mL容量瓶，因此需要稱取的NaOH的質(zhì)量為500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗中用到的儀器是：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，因此必須使用的儀器有：①④⑤⑥，缺少藥匙和膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，順序是BCAFED；（4）溶解時使用玻璃棒，加速溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸餾水，對溶液的配制無影響，故錯誤；②定容時俯視，所配溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；③未洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，體積不變，濃度減小，故錯誤；④加水不慎超過刻度，溶液體積增大，濃度偏小，故錯誤；（6）實驗失敗，重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：(1)（寫化學(xué)式）A是

，B是

，C是

。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。(4)反應(yīng)④的離子方程式

。參考答案：（1）Fe

Cl2

H2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl＋略18.從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式：（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：

（2）屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：

參考答案：（1）C＋O2CO2或H2＋O22H2O

或

2Mg＋O22MgO

等（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

或

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

略19.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B的反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；請?zhí)羁眨孩旁冖诤廷鄣姆磻?yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是

⑵A是

，B是

，C是

，D是