第2章 元素與物質(zhì)世界 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章元素與物質(zhì)世界單元測試卷一、選擇題1．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．漂白粉、膽礬屬于混合物 B．乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C．純堿、苛性鈉屬于堿 D．硝酸鉀、氯化銨屬于鹽2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是A．B．C．D．3．下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常廣泛，常用作氰化物中毒的解毒類藥物。關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．H2SO4是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．0.5molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．Na2S2O3與稀硝酸也能發(fā)生類似反應(yīng)5．已知：，下列說法正確的是A．HCl在反應(yīng)中只做還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1C．KCl是還原產(chǎn)物 D．當(dāng)生成3個分子時，轉(zhuǎn)移6個電子6．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說法正確的是A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1:6B．中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1:2C．中，每生成1個，轉(zhuǎn)移4個電子D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2:37．氫能是理想的清潔能源，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中O2為氧化產(chǎn)物B．過程Ⅰ中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點8．下列敘述錯誤的是①Fe、石墨、鹽酸、氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電，所以他們均是電解質(zhì)②SO2、NH3溶于水均能導(dǎo)電，但他們是非電解質(zhì)③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是電解質(zhì)，所以他們均能夠?qū)щ?。④液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)⑤CH3COOH易溶于水，是強電解質(zhì)，BaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下能電離出三種離子A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥9．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：正確A．A B．B C．C D．D10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B．含有大量OH-的溶液中：Na+、、、C．強酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-D．KMnO4溶液：H+、Fe2+、Cl-、11．下列對圖示的解釋不正確的是ABCDNaCl形成示意圖H2在Cl2中燃燒向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸NaCl固體溶解形成水合離子白霧可能是HCl遇水蒸氣形成a點Ba(OH)2與H2SO4恰好完全中和A．A B．B C．C D．D12．可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．中O顯負(fù)價B．既是氧化劑又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成，則轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)可說明還原性強于13．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-B．遇紫色石蕊變紅的溶液中：NO、Na+、Cu2＋、K+C．0.1mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NOD．pH=13的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-14．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色二、填空題15．定性和定量是中學(xué)化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)、組成的常用方法。膠體是一種重要的分散系(三種分散系分散質(zhì)粒子大小如圖示)。某興趣小組按如下實驗步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃CuCl2溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(膠體)+2HCl。(1)Cu(OH)2膠體中分散質(zhì)微粒直徑范圍是_____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm(2)Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是_____。A．分散劑的種類不同 B．顏色和透明程度不同C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．分散質(zhì)粒子所帶電荷不同(3)下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單_____。A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．半透膜實驗 C．聚沉 D．電泳(4)實驗過程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量CuCl2溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請分析他實驗失敗的原因_____。16．海洋中蘊藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)海水中含量最多的鹵素是_____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘(2)將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是_____。A．試紙仍為藍(lán)色 B．試紙變紅 C．試紙先變紅后變白 D．試紙變無色(3)只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是_____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3(4)粗鹽提純中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；_____；_____。(5)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，會產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(6)實驗室制取氯氣的有關(guān)說法正確的是_____。A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置與制O2相同B．干燥Cl2可通過盛有堿石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排氣法D．尾氣Cl2吸收可用NaOH溶液17．依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)，可以對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解釋和預(yù)測。Ⅰ.有兩種含氧物質(zhì)：、(1)其中氧元素的化合價分別為_______價_______價(2)從氧化劑和還原劑的角度，分析反應(yīng)中的作用。請完成下表內(nèi)容。序號化學(xué)反應(yīng)方程式作用①__________②_________作氧化劑③_________是氧化還原反應(yīng)，但既不作氧化劑，又不作還原劑④_________既作氧化劑，又作還原劑(3)由、的名稱可推知的名稱為_______。(4)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，與一樣，也可以做供氧劑。Ⅱ.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒。(5)誤食后可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_______(填序號)。A．被還原 B．維生素C被還原，表現(xiàn)出還原性C．還原性：維生素 D．是還原劑(6)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，300克15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸_______千克。(7)亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。請?zhí)顚懖⑴淦皆摲磻?yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子得失和數(shù)目_______。18．按要求填空(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)醋酸()與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)是一種_______(填“酸、堿、鹽”)，向溶液中滴加溶液至溶液呈中性時，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)實驗室制備少量膠體的化學(xué)方程式為_______。(5)配平下列方程式：_________________________________________________(6)一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價是_______。19．有如下物質(zhì)：①鐵絲

②NaHCO3固體

③熔融NaHSO4

④CO2

⑤酒精⑥蒸餾水

⑦CCl4

⑧氫氧化鐵膠體(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是______；(2)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是______；(3)分離⑤與⑥的混合液所用的方法是______；分離⑥與⑦的混合液所用的方法是______；(4)物質(zhì)②溶于水的電離方程式為______；(5)向⑧的溶液中逐漸滴加③的溶液，看到的現(xiàn)象是______；(6)寫出②的溶液與③的溶液反應(yīng)的離子方程式：______。三、實驗題20．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗裝置：(1)寫出裝置A中化學(xué)方程式_______。(2)B裝置中的試劑是_______。(3)F裝置的作用是_______。(4)E用于收集，請完善E裝置并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_______(5)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入C裝置溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____。(6)氯氣通入D裝置飽和溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氧酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有_______(填“鹽酸”或“次氯酸”)。(7)加熱和稀鹽酸混合物，無明顯現(xiàn)象?？赡苁腔蜉^低，為探究和濃度變化對氧化鹽酸的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行探究：將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。21．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵：熔點為，沸點為；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點為，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，當(dāng)生成氯氣，做還原劑的的物質(zhì)的量為__________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)儀器C的名稱是__________，D中裝的藥品可以是__________(填序號)A．

B．堿石灰

C．

D．(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，可用下列試劑中的__________進(jìn)行檢測。(填序號，試劑不組合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為。寫出加入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①對比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說明含有雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是__________。四、計算題22．用20.00mLNaClO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體，氧化產(chǎn)物為CO2。同樣質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體又恰好能被25.00mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假設(shè)反應(yīng)后體積不變)。(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)(1)中和后的溶液中Ba2+的濃度為_________。(2)列式計算求NaClO溶液的濃度：_________。23．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則：(1)0.5molCO2的質(zhì)量為________，其中含有______個CO2分子，共有______個原子，共有______個電子。(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，在相同條件下體積最小的是_______，含有原子數(shù)目最多的是_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為4.48L，質(zhì)量為7.2g，此混合物中C和O原子個數(shù)比是___________。(4)欲配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O_______g。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是_________________，氧化產(chǎn)物是___________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【詳解】A．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，A錯誤；B．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，NaCl溶于水能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，C錯誤；D．硝酸鉀、氯化銨均是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的鹽，D正確；答案選D。2．D【詳解】A．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)氫元素和氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但是離子反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)Al、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且是離子反應(yīng)，故D正確；故選：D。3．B【詳解】A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子可以大量共存，B正確；C．酸性環(huán)境中，次氯酸根離子具有強的氧化性，可以將亞鐵離子氧化，C錯誤；D．銅離子、鋁離子均可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．，→S，化合價降低，→SO2，化合價升高，既做氧化劑又做還原劑，A錯誤；B．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，物質(zhì)的量之比為1:1，B錯誤；C．由反應(yīng)可知：，解得n=1mol，C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，反應(yīng)為，D錯誤；故選C。5．B【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，以此解答該題。【詳解】A．HCl部分被氧化為氯氣，部分轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl作還原劑和酸，故A錯誤；B．5molHCl失電子被氧化，1molKClO3得電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1，故B正確；C．Cl2中的Cl部分來源于HCl，部分來源于KClO3，Cl2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知當(dāng)生成3個Cl2分子時，轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，個數(shù)比為1∶5，A錯誤；B．在反應(yīng)中，被氧化的硫有1個，被還原的硫有2個，質(zhì)量之比為1∶2，B正確；C．在反應(yīng)中，每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，C錯誤；D．在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlN，個數(shù)之比為3∶2，D錯誤；故選B。7．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，O元素化合價由反應(yīng)前Fe3O4中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以O(shè)2為氧化產(chǎn)物，A正確；B．過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O4=6FeO+O2，每反應(yīng)消耗2molFe3O4反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則過程Ⅰ中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：過程Ⅱ的反應(yīng)為FeO、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．根據(jù)流程圖可知Fe3O4是H2O分解產(chǎn)生H2、O2的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，鐵氧化合物是循環(huán)制H2，具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，D正確；故合理選項是B。8．B【詳解】①Fe、石墨為單質(zhì)，鹽酸、氫氧化鈉溶液為混合物，都不是電解質(zhì)，①錯誤；②與水反應(yīng)生成、與水反應(yīng)生成，和是電解質(zhì)，和為非電解質(zhì)，②正確；③是電解質(zhì)，所以他們在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，③錯誤；④液態(tài)不導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，④正確；⑤CH3COOH易溶于水，但在水溶液不完全電離，所以是弱電解質(zhì)，難溶于水，但溶于水的完全電離，是強電解質(zhì)，⑤錯誤；⑥在熔融狀態(tài)下只能電離出和兩種離子，⑥錯誤。錯誤的為：①③⑤⑥，故選B。9．C【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鎂是沉淀，寫離子方程式的時候不能拆開，正確的離子方程式為：，B正確；C．選項所給的方程式錯誤有：一、氫氧化鐵是膠體不是沉淀，二、原子不守恒，三、反應(yīng)條件需要加熱，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液，會生成氫氧化銅的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故本題選C。10．A【詳解】A．能使石蕊變紅的溶液成酸性，Mg2+、K+、Cl-、之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．與能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．KMnO4具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。11．A【詳解】A．Na與Cl2反應(yīng)，生成NaCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B正確；C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力接近0，對應(yīng)圖中的a點，C正確；D．NaCl固體溶解水，Na+、Cl-都形成水合離子，但通常仍以Na+和Cl-表示，電離方程式為，D正確；故選A。12．C【分析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，H2S中S的化合價為-2價，O2F2中O元素化合價為+1價，F(xiàn)為-1價，SF6中，S的化合價為+6價，F(xiàn)為-1價，HF中H為+1價，F(xiàn)為-1價，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。【詳解】A．O2F2中F只有負(fù)價為-1價，則O元素化合價為+1價，A錯誤；B．O2F2中只有氧元素化合價降低，故它只作氧化劑，B錯誤；C．由化學(xué)方程式可知，每生成4mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C正確；D．由化學(xué)方程式可知，O2F2中氧元素化合價降低，O2F2作氧化劑，O2作還原產(chǎn)物，因此無法比較二者的還原性強弱，D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．Fe3+與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時Fe3+和還會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故Fe3+與、在溶液中不能大量共存，選項A錯誤；B．遇紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO、Na+、Cu2＋、K+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．與會結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，與不能大量共存，選項C錯誤；D．pH=13的溶液為強堿性溶液，與OH-反應(yīng)生成和H2O，不能共存，選項D錯誤；答案選B。14．BD【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；故選BD。15．(1)C(2)C(3)A(4)膠體發(fā)生了聚沉【詳解】（1）分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，Cu(OH)2膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，則選C。（2）溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的大小不同，選C。（3）膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)操作簡單現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功的方法最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，選A。（4）膠體加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，故該同學(xué)沒有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。16．(1)B(2)C(3)B(4)

BaCl2溶液

Na2CO3溶液(5)或(6)D【詳解】（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，則海水中含量最多的鹵素是氯，選B。（2）氯水含鹽酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，則將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是試紙先變紅后變白，選C。（3）A．MgCl2可通過鎂與氯氣、鎂與鹽酸反應(yīng)得到；B．FeCl3可通過鐵與氯氣反應(yīng)得到、不能通過鐵與鹽酸反應(yīng)得到；C．NaCl可通過鈉與氯氣、鈉與鹽酸反應(yīng)得到；D．AlCl3可通過鋁與氯氣、鋁與鹽酸反應(yīng)得到；則選B。（4）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，所選試劑分別是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，還要除去過量的Ba2+，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，故先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；BaCl2溶液；Na2CO3溶液。（5）MnO2與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生氯氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為或。（6）A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置為“固體+液體、加熱”制氣裝置，制O2可以用“固體+液體”制氣裝置、“固體+固體、加熱”制氣裝置，二者不相同，A不選；B．氯氣能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿反應(yīng)，堿石灰不能干燥Cl2，B不選；C．氯氣能溶于水、氯氣密度大于空氣，則不可用排水法或向下排氣法收集Cl2，C不選；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，為防止氯氣污染空氣，尾氣Cl2吸收可用NaOH溶液，D選；選D。17．(1)

-2

-1(2)

還原劑

(3)過氧化鈣(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)ABC(6)300(7)【詳解】（1）為氧化物，氧的化合價為-2價，CaO2為過氧化物，氧元素化合價為-1價；（2）①水中氧的化合價升高，水作還原劑；②作氧化劑，則水中氫的化合價降低，方程式為：；③既不作氧化劑，又不作還原劑，則水中各種元素化合價不發(fā)生變化，方程式為：；④既作氧化劑，又作還原劑，則水中元素的化合價，既有升高，又有降低，方程式為：；（3）H2O2、Na2O2名稱分別為過氧化氫、過氧化鈉，則CaO2名稱為過氧化鈣；故答案為過氧化鈣；（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，誤食后亞硝酸鈉后可服用維生素C解毒，說明維生素C具有還原性；A．誤食亞硝酸鈉可用維生素C解毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鈉將維生素C氧化，亞硝酸鈉作氧化劑，被還原，故A說法正確；B．根據(jù)A選項以及上述分析可知，維生素C具有還原性，故B說法正確；C．NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，誤食后亞硝酸鈉后可服用維生素C解毒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一種氧化劑多種還原劑，氧化劑先與還原性強的反應(yīng)，從而推出還原性：維生素C＞Fe2+，故C說法正確；D．根據(jù)A選項分析，亞硝酸鈉作氧化劑，不是還原劑，故D說法錯誤；答案為ABC；（6）每千克食品含量不超過150毫克，300g15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸的質(zhì)量為=300kg，故答案為300；（7）亞硝酸鈉分解產(chǎn)生氧化鈉、NO和一種常見助燃性氣體，助燃性氣體為O2，N元素的化合價由+3價降低為+2價，氧元素的化合價由-2價升高為0價，該反應(yīng)方程式為；故答案為。18．(1)(2)(3)

鹽

(4)(5)(6)+5價【詳解】（1）鐵的還原性大于銀，故能把銀置換出來，即；（2）醋酸是弱酸，離子反應(yīng)中不拆，即；（3）硫酸氫鈉是酸式鹽，故屬于鹽；呈中性即硫酸氫鈉和加入的氫氧化鋇物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)，即；（4）向煮沸的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色即制得，;（5）亞硫酸跟中+4價S被碘酸根中+5價I氧化到+6價，自身降到0價，由得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒得；（6）由電荷守恒得n=1，所以帶一個單位負(fù)電荷，又氧元素顯-2價，由正負(fù)化合價代數(shù)和為-1得R顯+5價。19．(1)

②③⑥

④⑤⑦(2)①③(3)

蒸餾

分液(4)NaHCO3=Na++(5)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黃色溶液(6)+H+=H2O+CO2↑【詳解】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。①鐵絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaHCO3固體屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③熔融NaHSO4屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤酒精屬于有機物，屬于非電解質(zhì)；⑥蒸餾水屬于電解質(zhì)；⑦CCl4屬于有機物，屬于非電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的是②③⑥，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦。（2）含有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，其上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是①③。（3）由于酒精和水任意比互溶，則分離⑤與⑥的混合液的方法是蒸餾，四氯化碳不溶于水，則分離⑥與⑦的混合液的方法是分液。（4）碳酸氫鈉溶于水完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。（5）向氫氧化鐵膠體中逐漸滴加NaHSO4的溶液，膠體先聚沉，后氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，則反應(yīng)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，生成黃色溶液。（6）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑。20．(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水(3)吸收尾氣Cl2，防止污染空氣(4)(5)SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+(6)鹽酸(7)MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣中含揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水除去，答案：飽和食鹽水；（3）氯氣有毒會污染空氣，F(xiàn)是尾氣處理裝置，所以F中可以是NaOH溶液，用于吸收尾氣Cl2，防止污染空氣，答案：吸收尾氣Cl2，防止污染空氣；（4）Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氣體長進(jìn)短出，答案：。（5）氯氣有氧化性，能將溶液中SO氧化為SO本身被還原為Cl-，離子方程式SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+，答案：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；（6）氯氣通入水溶液會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有比碳酸酸性強的鹽酸，答案：鹽酸；（7）鹽酸中c(H+)、c(Cl-)較低，不能被MnO2氧化，需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)變化的影響大于c(Cl-)，答案：MnO?氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)、c(Cl-)需要增大到一定濃度才能被MnO?氧化，c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。21．(1)

(2)將蒸氣冷卻凝華為固體收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的【分析】在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中混有水和氯化氫氣體，通過裝置B干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，通過裝置C收集氯化鐵，D是尾氣處理裝置，以此解答。【詳解】（1）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，Cl元素由+5價下降到0價，又由-1價上升到0價，用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；由方程式可知，若6molHCl參與反應(yīng)，5molHCl做還原劑，生成3mol氯氣，當(dāng)生成35.5g氯氣，物質(zhì)的量為=0.5mol，做還原劑的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×=mol，故答案為：；；（2）氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是將蒸氣冷卻凝華為固體收集，故答案為：將蒸氣冷卻凝華為固體收集；（3）由儀器D的結(jié)構(gòu)可知名稱是球形干燥管；氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰或固體NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯氣，故答案為：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用來檢驗Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，酸性溶液可以用來檢驗Fe3+中混有的Fe2+，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為B；（5）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈36.52%，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl，故答案為：在裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的。22．(1)0.300mol·L-1(2)由2NaClO~Ba(HC2O4)2?6H2O~Ba(OH)2，可得n(NaClO)=2×0.025L×0.150mol·L-1=0.0075mol，故c(NaClO)=0.0075mol÷0.020L=0.375mol·L-1【詳解】（1）因同樣質(zhì)量的Ba(HC2O4)2·6H2O固體又恰好能被25.00mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和，其離子方程式為H