高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·上海·二模）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）B元素原子的最外層軌道表示式是__，D離子的核外電子排布式是__。C和D形成的化合物的電子式為__。（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：__＞__＞__＞__（用元素符號表示）。（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為__。（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)__。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__。2．（2022·上海松江·二模）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體。+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)。它存在同素異形體。（1）B元素在周期表中的位置___，寫出A原子的電子排布式___；（2）寫出A與D形成化合物的電子式___；A與D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（4）A、B兩元素金屬性較強(qiáng)的是___(寫元素符號)，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。3．（2022·上海青浦·一模）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。4．（2022·北京朝陽·統(tǒng)考二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________。③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________________________（寫出一種即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是________________。③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。5．（2022·吉林·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種筒能燃料，分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是______，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。(2)單質(zhì)B的電子式為______。(3)丙中所含的化學(xué)鍵類型是______(填序號)。a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)②中，0.5mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)一定條件下，A與、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦()，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。6．（2022·安徽合肥·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。7．（2022·湖南岳陽·岳陽一中?？寄M預(yù)測）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。8．（2022·北京·統(tǒng)考模擬預(yù)測）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。9．（2022·全國·校聯(lián)考一模）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：______(寫出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是___________(填字母)A

H3WO2是三元酸B

H3WO2是一元弱酸C

NaH2WO2是酸式鹽D

NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。10．（2022·安徽·校聯(lián)考一模）下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式為_________。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。11．（2022·全國·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半徑比X的_____（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱___________。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。12．（2022·江西宜春·統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式______________．（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+13．（2022·江西宜春·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時(shí)用實(shí)際符號)：(1)C的元素符號是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為________，其固體時(shí)的晶體類型是____________________________。(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是_______。①C4屬于一種新型的化合物②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低③lmolC4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量④C4與C2互為同素異形體⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差⑥C4屬于原子晶體⑦C4和P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為__________，其空間構(gòu)型為__________。(5)為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是______________。a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－Fb.E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2>E2F2d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可)：_________________________________________________________________14．（2022·河北衡水·統(tǒng)考一模）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為________________。（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________________。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為____________________________________________________。（4）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為____________________________________________。（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)______________________________________________。②含有L元素的置換反應(yīng)______________________________________________。（6）已知E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。15．（2022·黑龍江大慶·鐵人中學(xué)校考一模）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是________；化合物A是________。(2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號)。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：______________________和_____________________。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明了_____________________________________________________________________。(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。16．（2022·黑龍江大慶·統(tǒng)考二模）已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:(1)A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素是______(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為_____結(jié)構(gòu)，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為______________。(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A的價(jià)態(tài)為__________。(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個(gè)B原子。晶胞密度表達(dá)式為____g·cm-3(用a和NA表示)。17．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖:I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)Z在周期表中的位置是___。(2)寫出銅和W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。(3)Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)開___________。(5)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________。A．氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁B．鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定18．（2022·河南鄭州·統(tǒng)考一模）短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。回答下列問題:(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為________________。②寫出A→B+C的化學(xué)方程式_____________________。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為_____________________。②寫出D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式______________________________。答案第=page2727頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．

1s22s22p6

Na

Mg

N

F

3Mg+N2Mg3N2

Na

與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈【分析】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個(gè)未成對的p電子，則C是F元素；D＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素，據(jù)此答題。【詳解】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個(gè)未成對的p電子，則C是F元素；D＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素；(1)B是N元素，B元素原子的最外層軌道表示式是，D是Mg元素，D離子的核外電子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物為：MgF2，的電子式為，故答案為：；1s22s22p6；；(2)電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種原子半徑大小順序是：Na＞Mg＞N＞F，故答案為：Na；Mg；N；F；(3)鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2，故答案為：3Mg+N2Mg3N2；(4)同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，鈉和水劇烈反應(yīng)，鎂能和熱水反應(yīng)，或與同濃度的酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈，故答案為：Na；與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈。2．

第三周期ⅢA

1s22s22p63s1

或

大于

2F2+2H2O=4HF+O2

Na

鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)【分析】A元素單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na元素；B元素+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則B為Al元素；C元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子，則其為F元素；原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則核外電子排布為1s22s22p4，它存在同素異形體，為O元素?！驹斀狻?1)B為Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；A原子為Na原子，核外電子排布為1s22s22p63s1；(2)A與D形成的化合物為Na2O2或Na2O，電子式為或；Na2O2或Na2O溶于水均生成NaOH，水溶液顯堿性，pH大于7；(3)F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；(4)同周期元素自左向右金屬性減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Na；鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)均能證明該結(jié)論。3．

4

7

O2﹣

Na+

N

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

非極性

小于

c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

NH4++OH﹣=NH3?H2O

0.022【分析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。【詳解】(1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2?＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＞C，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O2?；Na+；N；2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2，電子式為：，b、g元素形成的分子CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；故答案為：；非極性。(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大；故答案為：小于。(5)NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)。(6)10mL1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42?物質(zhì)的量為0.02mol，32mL1mol?L?1NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol?L?1=0.032mol，由Al3++3OH－=Al(OH)3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03molNaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4++OH－=NH3·H2O，可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH－=NH3·H2O；20mL1.2mol?L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH?為0.048mol，由SO42?+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42?不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH－=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH－生成0.01molAl(OH)3沉淀，此時(shí)剩余n(OH－)=0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應(yīng)NH4++OH－=NH3·H2O，0.01molNH4+消耗0.01molOH－，生成0.01molNH3·H2O，此時(shí)反應(yīng)剩余n(OH－)=0.018mol-0.01mol=0.008mol，繼而發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0.008molOH－溶解0.008molAl(OH)3，此時(shí)剩余Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；故答案為：NH4++OH－=NH3·H2O；0.022?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算時(shí)一定要注意每一步發(fā)生的反應(yīng)以及每一步物質(zhì)的量，消耗的物質(zhì)的量，剩余的物質(zhì)的量，沉淀的物質(zhì)的量都分清楚。4．

C

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

強(qiáng)

金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿等]

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑【分析】(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等。①焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法治煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。【點(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意有機(jī)化學(xué)中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。5．

第三周期IIIA族

b

【分析】X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al(OH)3，乙為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)元素X為A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)單質(zhì)B為，電子式為；(3)丙為，N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，故選b；(4)反應(yīng)②為氨氣與的反應(yīng)，0.5mol參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由＋1價(jià)降低為﹣1價(jià)，該反應(yīng)生成，同時(shí)生成和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)—定條件下，A1與、C(石墨)反應(yīng)只生成和碳化鈥()，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．

第2周期，VIA族

O2-

分子間作用力

HCO3-+H2OH2CO3+OH-【分析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?！驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。7．

HNO3

NaOH

F

F

高

因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵

26

四

d

Ⅷ

離子

分子

1s22s22p3

泡利

洪特【分析】根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，

故A為Si元素；

A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3

，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO3

；

NaOH

；(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個(gè)別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：

F；F；(3)由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，故答案：高；因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵；(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，

價(jià)電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四；d；(5)由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價(jià)氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；(6)由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。8．

H2O

氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O

bd

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

VA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；9．

Z

鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）

B

0.675

ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【分析】Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。10．

NH4Cl

4NH3+5O24NO+6H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

1:2【詳解】根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。11．

三

ⅣA

大

小

分子間作用力（范德華力）

甲酸

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液

【分析】X的最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價(jià)，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si,據(jù)此解答；【詳解】(1)由分析知W是Si，其在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，W和X屬于同一主族，但是W在下面一個(gè)周期，所以其半徑比X的大；(2)Z是鋁和W屬于同一周期但是Z在W左側(cè)，且不屬于反常的情況，所以其第一電離能比W的小）；XY2是CO2，它屬于分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力（范德華力）；分子內(nèi)存在O—H鍵，就可以形成分子間氫鍵，例如甲酸；(3)向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液是氯化鋁溶液，向其中滴加NaOH溶液直至過量，首先生成氫氧化鋁，然后再溶解，所以其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液；W的單質(zhì)是硅，硅可以與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣和四氟化硅，其方程式是；(4)根據(jù)信息，可以知道4molAl反應(yīng)放出的熱量是3352kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，。12．

第二周期ⅣA族

H3O+

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1

AC【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素。【詳解】（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，Na2O的電子式為，（2）H元素與O元素形成的10電子陽離子的化學(xué)式為H3O+，故答案為H3O+；（3）Na、S、Cl形成的離子為Na+、S2﹣、Cl﹣，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，故簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2﹣＞Cl﹣＞Na+，（4）常溫下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1，（5）HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3﹣反應(yīng)，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，A．由上述分析可知，m1一定大于m2，故A正確；B．剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu，故B錯(cuò)誤；C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，故C正確；D．加入稀硫酸前的溶液中不一定有Cu2+，故D錯(cuò)誤，故選AC．【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、離子半徑比較、熱化學(xué)方程式、元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重對知識的理解與遷移應(yīng)用能力考查，（5）中注意酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，難度中等．13．

N

第3周期第VIIA族

分子晶體

②④⑦

三角錐形

H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

acd

C12+H2S=S+2HCl【詳解】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)，則A為H，B為C，C為N；（1）C的元素符號為N；F為Cl，Cl在周期表中的位置是第3周期第VIIA族。（2）B與D形成一種直線型氣態(tài)化合物C2O2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C2O2的電子式為，其固體時(shí)的晶體類型是分子晶體。（3）①N4中的組成元素只有氮元素，N4屬于單質(zhì)，①錯(cuò)誤；②N4的相對分子質(zhì)量比P4小，N4中分子間作用力比P4小，N4沸點(diǎn)比P4低，②正確；③斷裂1molN4中N—N鍵吸收6×167kJ=1002kJ熱量，形成2molN2中N≡N鍵釋放2×942kJ=1884kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2釋放1884kJ-1002kJ=882kJ熱量，③錯(cuò)誤；④N4與N2都是N元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，④正確；⑤鍵能N—N>P—P，N4比P4穩(wěn)定，⑤錯(cuò)誤；⑥N4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，⑥錯(cuò)誤；⑦N4和P4均由分子構(gòu)成，均屬于分子晶體，⑦正確；⑧N4與N2都是N元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，不互為同分異構(gòu)體，⑧錯(cuò)誤；答案選②④⑦。（4）N原子最外層有5個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，N和Cl形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為；N原子上的孤電子對數(shù)為1，σ鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為1+3=4，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形。（5）化合物乙為H2SO4，H2O2作氧化劑將H2SO4稀溶液中混有的H2SO3氧化成H2SO4而除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，離子方程式為H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O。（6）a.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，a正確；b.S2Cl2中含有S—S非極性鍵和S—Cl極性鍵，由于其空間構(gòu)型與H2O2相似，所以S2Cl2為極性分子，b錯(cuò)誤；c.S2Br2的相對分子質(zhì)量比S2Cl2大，S2Br2的分子間作用力比S2Cl2大，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2，c正確；d.S2Cl2遇水易水解，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，d正確；答案選acd。（7）一般情況下，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)等判斷，如通過反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S說明S的非金屬性比Cl弱。14．

(NH4)2Fe(SO4)2

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，以此回答各問?！驹斀狻縈、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）2，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH4）2Fe（SO4）2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，（1）B為氨氣，其電子式為，故答案為；（2）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；

（3）由上述分析可知，物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為（NH4）2Fe（SO4）2；（4）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（5）①含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②含有L元素的置換反應(yīng)為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故答案為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；（6）agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣kJ/mol。15．

H2

NaCl

②

④

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

和2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO

有黃綠色氣體生成【分析】根據(jù)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，該反應(yīng)是C在高溫下分解生成D和E的反應(yīng)；反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng)，該反應(yīng)生成C和B，可以推斷：C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D是氧化鈣、G為氫氧化鈣、B是水。由題中信息可知，除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，則反應(yīng)②為電解飽和食鹽水的反應(yīng)、反應(yīng)④是制備漂白粉的反應(yīng)，因此可以推斷：A為氯化鈉、H為氯氣、L為氫氣、M為氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，J和K兩者必有一種是次氯酸鈣。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知單質(zhì)L是H2；化合物A是NaCl；（2）除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，則反應(yīng)②為電解飽和食鹽水的反應(yīng)、反應(yīng)④是制備漂白粉的反應(yīng),兩反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）E是二氧化碳，J和K兩者必有一種是次氯酸鈣，二氧化碳和次氯酸鈣溶液可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+