第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣2．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高3．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出4．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多5．某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②6．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大7．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為9．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)10．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g11．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽12．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl二、非選擇題（共10題）13．（1）質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量比為_______，其中所含氧原子個數(shù)比為_______.（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是_________，質(zhì)量比是__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中的物質(zhì)的量是______，Na2SO4的質(zhì)量為____________。14．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。(1)實驗步驟有關(guān)問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進(jìn)行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實驗中，以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線15．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：____，磁性氧化鐵的化學(xué)式：____。(2)漂白粉的有效成分化學(xué)式是____；膠體的本質(zhì)特征：____。(3)用化學(xué)方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的原因：____。16．生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關(guān)系。(1)從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。17．氯氣緩緩?fù)ㄈ肴芤嚎芍频谩?4消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。請回答：(1)與反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)計算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù))。18．請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計算公式，完成下列各題。(1)約含_______個水分子；個水分子的物質(zhì)的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個電子。(3)約含_______個。(4)個電子的物質(zhì)的量約為_______mol。(5)與的分子數(shù)之比是_______，分子中原子總數(shù)之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數(shù)約為_______。19．咖啡中含有咖啡因(化學(xué)式為)，咖啡因能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道這杯咖啡里含有多少個咖啡因分子嗎？_______20．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。21．某實驗需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液請你在實驗室中完成該溶液的配制。(1)填寫下列實驗操作步驟中的空白處：①在托盤天平上稱出_______gNa2SO4固體，把它放在_______中，用適量的蒸餾水溶解；②把制得的溶液小心的沿著玻璃棒注入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用_______小心滴加蒸餾水至液面凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)第(1)題中操作步驟的正確順序是_______(填序號，下同)。(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______。①溶解攪拌時有部分液體濺出②加蒸餾水時，不慎超過了刻度線③在定容時，俯視刻度線④容量瓶使用前內(nèi)壁有水珠22．實驗課上，老師在實驗桌上準(zhǔn)備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標(biāo)簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)應(yīng)老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學(xué)儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標(biāo)簽紙⑧細(xì)口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經(jīng)測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應(yīng)稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴(yán)格按上述操作配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。參考答案：1．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D2．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。3．BA．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。4．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。5．A同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。6．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。7．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。8．DA．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個數(shù)比為5:6，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。9．D影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，故A錯誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯誤；C．對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，故C錯誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。10．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。11．B化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B12．AA．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。13．

5:4

5:6

1:5

71:160

38.5g/mol

0.025mol

3.55g（1）質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個數(shù)比為；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，即溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)硫酸鈉化學(xué)式Na2SO4，則該溶液中的物質(zhì)的量是0.025mol，Na2SO4的質(zhì)量為g。14．(1)

14.2g

托盤天平

轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)倒入廢液缸中，重新配制(6)ABD（1）)步驟①配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；（3）0.2mol?L?1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L；（4）步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；（6）A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶內(nèi)Na2SO4的實際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確；故選ABD。15．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式是：Ca(ClO)2；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體的本質(zhì)特征分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進(jìn)行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。16．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。根據(jù)氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；將兩個反應(yīng)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物，即可得總反應(yīng)方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進(jìn)行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質(zhì)，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應(yīng)I×2+反應(yīng)II，整理可得總反應(yīng)方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，則需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為1000kg-x，消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質(zhì)量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。18．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023（1）中約含6.02×1023個水分子；個水分子的物質(zhì)的量約為。（2）1個O原子中含有8個電子，因此1molO中所含電子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個數(shù)約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個電子的物質(zhì)的量約為。（5）與的分子數(shù)之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數(shù)之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。19．6.02×10200.194g咖啡因的物質(zhì)的量為n(C8H10N4O2)==0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。20．93.2%根據(jù)題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。21．(1)

14.2

燒杯

500ml容量瓶

膠頭滴管(2)①②④③⑤(3)③（1）若配制480mL0.2mol/LNa2SO4溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則應(yīng)稱取Na2SO4物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解；將制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中。當(dāng)容量瓶中蒸餾水離容量瓶刻度線1-2cm時，改