第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試題-高一上學期人教版（2019）化學必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA2．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為與空氣反應生成的發(fā)生了分解3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應4．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g5．下列變化屬于化學變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽6．相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質量比為4∶5 D．含氧元素質量比為5∶67．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多8．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高9．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%10．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D11．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵二、非選擇題（共10題）13．按要求完成下列問題。(1)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質依次是(填化學式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，反應的離子方程式是___________。14．一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的有______________________。A．配制過程只需要四種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D．需要稱量的NaClO固體的質量為140gE．定容時俯視刻度線，會使配制溶液濃度偏低F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應再加水至刻度線(2)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質，能證明H2O2有還原性的實驗是_________。(填序號)序號實驗實驗現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(3)某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；當有0.1molO2生成時，轉移電子的物質的量為_________mol。II．二氧化氯(ClO2)氣體是一種常用高效的自來水消毒劑(4)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO2和Cl2，該反應的離子方程式________。(5)將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的化學方程式____________。15．某同學將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察到與鈉跟水反應相同的現(xiàn)象_______，鈉在硫酸銅溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。寫出有關的化學方程式_______、_______。16．從I或II中選擇一組，補齊物質及其用途或性質的連線____、____。26-I26-II17．下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？_______(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。試計算每千克該加碘鹽中的物質的量和碘的質量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______18．取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：(1)樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為_______mo1。(2)樣品蛋白質中含氮元素的質量_______g。(3)若蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數(shù)為_______。19．取1.43gNa2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL，并收集到112mLCO2（標準狀況下）。請回答下列問題：（1）稀鹽酸的物質的量濃度為_____________；（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為___________；（3）x的值為___________。20．某學生設計如圖實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學反應方程式為___________。(3)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低、經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______。②試判斷另一個副反應是(用化學方程式表示)______，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是________。21．化學小組同學在課外書中看到：“Na著火時不能用CO2熄滅?！彼鼈儧Q定探究CO2與Na反應的產(chǎn)物。提出猜想：CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O和Na2CO3查閱資料：①Na很活潑，易與O2、H2O等物質反應②向PdCl2溶液中通入CO，能產(chǎn)生黑色沉淀③Na2CO3是白色固體，易溶于水④Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較：分別向右側溶液中加入無色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要實驗現(xiàn)象無色無色由無色變?yōu)榧t色由無色變?yōu)榧t色實驗過程，同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)(1)實驗記錄序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡；E中出現(xiàn)渾濁E中反應的化學方程式為：___________②當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀反應產(chǎn)物一定有___________和___________③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入幾滴CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應產(chǎn)物還有___________(2)實驗反思①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點燃酒精燈的目的是___________②C中的試劑是___________22．某小組為探究鈉的化合物性質，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應的化學方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內收集到氣體是_______(填分子式)參考答案：1．AA．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質的量，C不正確；D．根據(jù)反應H2+I2?2HI可知，反應前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。2．DA．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質生成，都屬于化學變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。3．BA．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉化反應是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選：B。4．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。5．B化學變化必須有新物質生成。A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正確；C．碘的升華是物質狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；故答案為B6．DSO2和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故D正確；故選D。7．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由分析可知，物質的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。8．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。9．BA．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。10．AA．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉入容量瓶，若不進行洗滌，溶質的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。11．DA．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。12．CA.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應中失電子數(shù)為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C。13．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個是是酸或則HCl不含氧，其余三個物質是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個是堿；因有一種物質的類別與其他三種不同的物質依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，其反應的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。14．(1)C(2)1(3)

>

0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A．根據(jù)實驗步驟，配制過程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等多于四種儀器，故A錯誤；B．容量瓶使用過程中還要加入蒸餾水定容，故不用烘干，故B錯誤；C．NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小，故C正確；D．所用容量瓶的容積為500mL，則需要稱量的NaClO固體的質量為：1.19g/cm325%=148.8g，故D錯誤；E．俯視刻度線導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，濃度偏高，故E錯誤；F．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)c=可知，濃度偏低，故F錯誤；綜上所述，答案選C。(2)實驗1中酸性KMnO4溶液是強氧化劑，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生（從反應物價態(tài)看，氣體只能是氧氣），說明H2O2被氧化，H2O2體現(xiàn)還原性，故答案為：1。(3)池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長，說明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；該反應中O的化合價由-1變?yōu)?，則生成0.1molO2，轉移電子0.2mol，故答案為：>；0.2。(4)KClO3和濃鹽酸反應會生成ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，HCl中氯元素由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒，Cl、Cl-化學計量數(shù)之比為2:2，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平反應的離子方程式為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(5)硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，ClO2被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平反應的化學方程式為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案為：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。15．

鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲

產(chǎn)生藍色沉淀

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因為鈉的密度小于水，因此鈉塊浮在水面，鈉與水反應放出熱量，又因為鈉的熔點較低，觀察到鈉塊熔成小球，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，觀察到鈉在水面上此處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生NaOH與Cu2+反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，反應方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案為鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲；產(chǎn)生藍色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。16．

乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應可以制得漂白粉；碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)生，可以用于焙制糕點；過氧化鈉和二氧化碳反應能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。HClO溶液具有漂白性；氯氣具有強氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酞溶液變紅。17．(1)KIO3在熱或光作用下會分解(2)加碘鹽中的物質的量為2.5×10-4mol，碘的質量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據(jù)第（2）問可知，每千克加碘鹽中KIO3的質量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質量為：，在0.15~0.20mg范圍內，可以獲得需要的碘。18．(1)(2)0.168(3)4%蛋白質轉化生成的氨用25.00mL1.00mo1/L的硫酸將其完全吸收，反應方程式為，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨，即19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉與剩余硫酸剛好反應，據(jù)此分析解題。（1）據(jù)分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物質的量為；所以氨消耗硫酸的物質的量為；所以吸收了氨的物質的量為；故答案為；（2）樣品蛋白質中氨的物質的量為，所以氮元素的物質的量為，所以氮元素的質量為；故答案為0.168；（3）氮元素的質量為0.168，且蛋白質中氮元素的質量分數(shù)為14.0%，所以30.0g牛奶樣品共有蛋白質，所以樣品中蛋白質的質量分數(shù)為；故答案為4%。19．

0.5mol/L

286g/mol

10利用n=cV=計算。(1)生成二氧化碳的體積為112mL，物質的量為=0.005mol，根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以鹽酸的濃度為0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質的量為0.005mol，所以碳酸鈉晶體的摩爾質量為=286g/mol。(3)根據(jù)(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。20．

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

將U形管置于冷水浴中

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置濃鹽酸與MnO2混合加熱反應制取Cl2，潮濕的Cl2與消石灰在U形管中反應制取漂白粉，該反應是放熱反應，溫度過高會發(fā)生副反應產(chǎn)生Ca(ClO3)2，要采取降溫措施；另外Cl2中混有的HCl也會反應消耗Ca(OH)2，可通過除去Cl2中HCl的方法避免該反應的發(fā)生。(1)在裝置B中MnO2與濃鹽酸混合加熱反應制取Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中反應產(chǎn)生的Cl2與U形管內與消石灰反應制取漂白粉，其化學反應方