廣東省清遠市福堂中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省清遠市福堂中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－C.c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、Br－D.由水電離出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－參考答案：CA、使石蕊變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋和H＋、NO3―不共存，故A錯誤；B、Ba2＋、CO32―生成沉淀，故B錯誤；C、c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液呈酸性，K＋、Al3＋、Cl－、Br－能大量共存，故C正確；D、由水電離出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液呈堿性，Al3＋會生成沉淀，故D錯誤；故選C。3.下列關于物質用途的敘述中不正確的是（

）

A.工業(yè)上利用蛋白質的水解反應生產肥皂和甘油

B.從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產乙烯的主要途徑

C.通過海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質

D.晶體硅是良好的半導體材料，可制成光電池等參考答案：A略4.

下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I

參考答案：A略5.下列各項中的離子方程式，書寫正確的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO3－C．固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NH4+＋OH－===NH3＋H2OD．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO3－參考答案：D本題主要考查電離方程式及水解方程式的書寫。A項，Al3＋的水解是可逆的；B項，NaHCO3的第一步電離是不可逆的；C項，固體間的反應不能寫離子方程式。故答案D。6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B7.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應

C．乙不能和溴水發(fā)生反應

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A8.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2參考答案：C略9.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2…表示，單位為kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列關于元素R的判斷中一定正確的是()。A．R的最高正價為＋3價

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子

D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2參考答案：B略10.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A.脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略11.下列裝置中能構成原電池的是（

）。參考答案：C略12.已知HCN是一種無色劇毒氣體,遇皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴重的中毒或死亡,HCN遇明火或強燈光均會易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸,結合以上信息,下列說法你認為錯誤的是()A.為了防止冶金絡合劑氰化鈉產生HCN,廢液排放前應加入足量石灰和漂白粉B.檢查HCN外溢時,必須穿特制防護服,并用特制的手電筒C.河水有自凈能力,冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解D.實驗室配制氰化鈉溶液時,最好在通風櫥中進行參考答案：CHCN是酸性、劇毒物質,可被堿性物質石灰和漂白粉吸收,與其接觸一定要加強自身保護,以防中毒。13.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據此判斷；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數表達式計算．解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數k==2.2，故D正確；故選D．點評：考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度﹣時間圖象、化學平衡常數的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體．14.下列物質是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結構簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.參考答案：A略15.某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含有7個碳原子的芳香烴②分子中含有4個碳原子的烷烴③分子中含有12個氫原子的烷烴

④分子中含有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）試管

圓底燒瓶

集氣瓶

燒杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

長頸漏斗

導管

橡膠塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液過稀會導致＿＿＿＿。（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿。參考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2↑（2）反應速率慢

不利于晶體析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）羥基的電子式是

，（2）一氯甲烷的電子式是

，（3）乙二酸二乙酯的結構簡式

；

（4）

所含官能團的名稱是

；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為

。參考答案： 18.（16分）有機物A為羊肉的特征香成分。其合成路線如下：

已知：①

②

（1）B是烴的含氧衍生物，質譜表明B的相對分子質量為100，其中含氧元素的質量分數為16%。B能發(fā)生銀鏡反應，且分子結構中只有一個—CH3。B中含氧官能團的名稱為

；（2）D不能發(fā)生的化學反應類型有

（填序號）。

①酯化反應

②加成反應

③消去反應

④聚合反應（3）下列關于E的說法中正確的是

（填序號）①E存在順反異構

②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生水解反應

④分子式為C11H20O2（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出酸性條件下F→A的化學方程式：

。（6）若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為

。（7）與C含有相同官能團，分子結構中含有兩個—CH3，一個

的同分異構體有

種。（8）與C含有相同官能團，分子結構中含有一個

，核磁共振氫譜有3個峰，且峰面積之比為9:2:1的同分異構體的結構簡式為

。參考答案：（1）醛基（2分）

（2）③

（2分）

（3）②③④

（2分）（6）4-甲基辛酸（2分）

（7）12

（2分）

（2分）

略19.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________（3）如圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子（4）