安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省安慶市掛鎮(zhèn)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解參考答案：B略2.已知室溫時，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略3.某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分，應(yīng)選用下列藥品中的

(

)

A．食鹽和硫酸

B．鐵粉和生石灰

C．膽礬和石灰水

D．蘇打和硫酸參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式表達正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：A略5.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略7.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔點：NaCl＞Na＞CO2參考答案：A8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略9.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析離子在溶液中的共存．【解答】解：因由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，①堿溶液中該組離子不反應(yīng)，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；②堿溶液中Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應(yīng)，故②錯誤；③該組離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故③正確；④酸溶液中HCO3﹣與H+結(jié)合生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3﹣與OH﹣結(jié)合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則一定不能共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故⑤正確；故選B．10.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略11.紅葡萄酒密封儲存時間越長，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：A考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．.分析：紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，其原因是儲存過程中生成了有香味的酯．解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A．點評：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．12.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

()

序號1234模型示意圖A.模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略13.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是

A．鐵

B．氨

C．氯化氫

D．乙醛參考答案：C略14.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價鍵參考答案：C略15.下列說法或表述正確的是A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+B.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bC.Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓D.物質(zhì)的量濃度均為1mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會

，若鼓氣速度過慢則會

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)

帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度

反應(yīng)放熱太少，不能達到反應(yīng)所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和

（填官能團名稱）。（2）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是

（填字母序號）。a．能發(fā)生加聚反應(yīng)

b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（3）A→B的化學(xué)方程式為

。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)

④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構(gòu)體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（14分,每空2分）（1）羧基（2）bd（少選得1分，多選、錯選無分）（3）（反應(yīng)條件寫“催化劑、加熱”不扣分，不寫可逆符號扣1分）（4）（5）C8H6O4

3

（其他合理答案均可得分，不寫反應(yīng)條件不扣分）略18.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣互為____________________，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子

。（填是或否）（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_____PbS

+_____O3

====_____PbSO4+_____O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：（8分）（1）同素異形體

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）略19.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型