北京孫村中學2022高二化學聯(lián)考試卷含解析

北京孫村中學2022高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物組成為CnH2nB．相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳的質量分數(shù)越大C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫的質量分數(shù)越高參考答案：D略2.取一定質量含、和的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：

則轉化過程中所加稀的物質的量濃度為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略3.Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：

2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關該電池的下列敘述中正確的是

（

）

A．負極的電極反應式為Al-3e-===Al3+

B．該電池的電池反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe

C．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS參考答案：B略4.下列各有機物中，屬于烴的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇參考答案：B略5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標準狀況下，11.2LCHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NAC．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol甲基含10NA個電子參考答案：C6.下列固體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略7.下列說法正確的是A．蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析C．可以利用丁達爾效應來鑒別葡萄糖溶液和Al(OH)3膠體D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：BC略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310274主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列敘述正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金屬性X＜YD．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3參考答案：B略9.可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．溴和CCl4

B．苯和溴苯

C．溴乙烷和水

D．酒精和水參考答案：C略10.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：DA、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，A錯誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，B錯誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，D正確；選D．11.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：C12.參考答案：B略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol碳正離子(CH5+)所含的質子數(shù)為11NAB．15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NAD．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA參考答案：A略14.下列關于化學電源的說法不正確的是（）A．我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學反應時，Zn作為負極參考答案：B考點：常見化學電源的種類及其工作原理分析：A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，充電時有硫酸生成，溶質的質量增大、溶劑的質量減小；B．燃料電池是將化學能轉化為電能；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原；D．原電池中，易失電子的金屬作負極．解答：解：A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質的質量增大、溶劑的質量減小，溶液密度增大，則可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；B．燃料電池是將化學能轉化為電能，不需要將化學能轉化為熱能，故B錯誤；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原，所以就不能再使用了，故C正確；D．原電池中，易失電子的金屬作負極，該原電池中，Zn易失電子而作負極，故D正確；故選B．點評：本題考查原電池和電解池原理，側重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中能量轉化、正負極的判斷、正負極上電極反應式，題目難度不大．

15.SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于（

）A．強電解質

B．弱電解質

C．非電解質

D．不是電解質也不是非電解質參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）（1）（3分）現(xiàn)有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是

。②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是 。③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是

。（2）（5分）了解一些用藥常識，有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是

。

②青霉素的作用是 。

③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

（用離子方程表示）。

④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物是

。（3）（7分）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再

。②食：水是人類生存的必需物質。在凈水過程中，明礬作為

劑；氯氣或漂白粉作為劑

。③住：玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由

等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生 腐蝕。④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是

；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過

措施可增大強度和彈性。參考答案：（15分）（1）（3分，每空1分）①維生素C

②鐵元素

③油脂

（2）（5分）①阿司匹林（1分）

②消炎（1分）

③MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（2分）

④葡萄糖（1分）

（3）（7分，每空1分）①灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫

②混凝

殺菌消毒

③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；

電化學④表面被氧化生成一層致密的氧化物保護膜；

硫化略18.（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是

；②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是

；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各