內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武川縣廠漢木臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武川縣廠漢木臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略2.新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?？茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③參考答案：A試題分析：①鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；②HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯(cuò)誤；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。5.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2參考答案：B6.下列說法正確的是：A．中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:1B．常溫下，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比為2:1C．相同溫度下，1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1D．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:1

參考答案：B7.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是（

）A.

A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.

A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸

D.

A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D8.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略9.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略10.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－===

CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D略11.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．解答：解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)、乙醇屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度較簡單．12.（2001·浙江、江蘇卷）15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B

略13.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：下列說法中，不正確的是A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D14.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C同位素是同種元素不同種原子間互稱。15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.28．(14分)

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5

36.0③

0.22.090.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

。（3）該小組對圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：

；……（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

參考答案：

（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]（15分）材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，各種新型材料在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

（1）功能高分子材料是在各種高分子樹脂的基礎(chǔ)上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六種材料中，屬于功能高分子材料的是

（填字母）。

A．光敏高分子材料

B．導(dǎo)電高分子材料

C．石英玻璃

D．氮化硅陶瓷

E．離子交換膜

F．玻璃鋼

（2）硅是最重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”提純粗硅的工藝流程如圖所示：

①三氯氫硅昀制備原理：。工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是

。②除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：

已知SiHCl3、SiCl4在常溫下均為液體，則反應(yīng)：

kJ·mol-1。

③該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

。

（3）橄欖石型LiFePO4是—種鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能

。參考答案：略18.銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。（2）Cu2O熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點(diǎn)較高的原因是_________________________________。（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)N

球形

(2)離子

Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

(3)N>O>S

sp3sp2

(4)20NA

(5)Cu3N

206×1021/(NA×a3)【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，熔點(diǎn)更高；(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小；同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,IIA族、VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；（4）1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)，從而找出該物質(zhì)的化學(xué)式；先計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為，；綜上所述，本題答案是：N；球形；。（2）Cu20熔點(diǎn)(1235℃)比Cu2S熔點(diǎn)(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；(4)1個(gè)[Cu(NH3)4]SO4中，有4個(gè)NH3，1個(gè)NH3中有3個(gè)σ鍵；共含有4×3=12個(gè)σ鍵；1個(gè)SO42-中含有4個(gè)σ鍵；1個(gè)銅原子與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，即有4個(gè)σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。(5)由晶胞圖可知，一個(gè)晶胞中，Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3，N原子的數(shù)目為8×1/8=1，因此該晶體的化學(xué)式為Cu3N；1mol晶胞的質(zhì)量為64×3+14=206g，一個(gè)晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，利用構(gòu)造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布，注意利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式，（4）為該題難點(diǎn)，題目難度中等。19.（18分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀．）（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是

．（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有

．②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因

．（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是

．（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe+NO2+H2O═N2↑++②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是．a(chǎn)．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間．參考答案：（1）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（2）①CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；②2Fe3++Fe═3Fe2+；（3）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐；（4）①9；8；4；4；3Fe2O3；8OH﹣；②bd．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反應(yīng)生成硅酸鈉和水；（2）①加入稀鹽酸，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵