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文檔簡介

2022年重慶建新中學高一化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.要配制物質的量濃度為1.0mol·L-1的NaOH溶液100mL,需要使用的是A.50mL容量瓶

B.100mL容量瓶

C.250mL容量瓶

D.500mL容量瓶參考答案:B略2.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質微粒間的不同作用力,下列物質中只含有上述一種作用力的是A

干冰

B

氯化鈉

C

氫氧化鈉

D

碘參考答案:B3.如圖所示,A處通入氯氣,關閉旋塞B時,C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B時,C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A.D中不可能是濃硫酸

B.D中可以是水

C.通入的氯氣中含有水蒸氣 D.D中可以是飽和食鹽水參考答案:C略4.氨氣分子空間構型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為(

)A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案:C略5.下列化合物與小蘇打溶液反應,沒有氣體或沉淀生成的是A.燒堿

B.硫酸氫鈉

C.氫氧化鋇

D.過氧化鈉參考答案:A略6.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

)A.圖2中的A為分液漏斗B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率C.若圖1實驗中反應速率為①>②,則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率參考答案:C略7.下列離子方程式書寫正確的是()A.AlCl3溶液中加過量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過氧化鈉與水反應:2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案:A【分析】A.氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀;B.過氧化鈉不能拆開;C.鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子;D.二氧化碳過量,反應生成碳酸氫根離子.【解答】解:A.AlCl3溶液中加過量的氨水,二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A正確;B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B錯誤;C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C錯誤;D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.8.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應A.全部 B.⑤⑥ C.③④ D.①②參考答案:B試題分析:①溶液是分散系,屬于混合物,故錯誤;②含氧化合物中只有2種元素,,如CO2屬于氧化物,H2SO4中雖然含有氧元素,但不屬于氧化物,故錯誤;③電離出的陽離子只有H+的化合物屬于酸,但能電離出H+的,不一定屬于酸,如NaHSO4,故錯誤;④電離出的陰離子只有OH-的化合物,屬于堿,但能電離出OH-的,可能屬于堿式鹽,故錯誤;⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽,故正確;⑥酸堿中和反應屬于復分解反應,故正確;綜上所述,選項B正確。9.在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質的量比乙的物質的量小C.氣體摩爾體積:甲<乙D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案:B【考點】物質的量的相關計算.【分析】同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,由等質量的甲、乙兩種氣體,且甲的密度大于乙的密度,則甲中的氣體的體積小,以此來解答.【解答】解:同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,由等質量的甲、乙兩種氣體,且甲的密度大于乙的密度,則甲中的氣體的體積小,A.甲的體積小,物質的量小,則甲的分子數(shù)小,故A錯誤;B.體積與物質的量成正比,則甲的物質的量少,故B正確;C.相同狀況下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤;D.相同質量時,甲的物質的量小,則甲的摩爾質量大,故D錯誤;故選B.10.根據(jù)反應:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,判斷下列物質的氧化性強弱,正確的是:A

O2>I2>S

B

H2S>NaI>H2O

C

S>I2>O2

D

H2O>NaI>H2S參考答案:A略11.秋冬季節(jié)往往會出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案:D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠,故D正確。12.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案:C略13.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl,MnO2過量,則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl,MnO2過量,則轉移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化,則可制得氯氣2.24L參考答案:C稀鹽酸還原性較弱,不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,若提供0.4molHCl,MnO2無論是否足量,生成的氯氣的體積都小于2.24L(標準狀況下);發(fā)生反應為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知,若有0.4molHCl參與反應,則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L(標準狀況下);若有0.4molHCl被氧化,則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L(標準狀況下)答案選C。14.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為:。該原子所含中子的數(shù)目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案:B略15.下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物CNaCl溶液電解質能導電物質DNaOH堿電解質參考答案:C【詳解】A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確;B.非電解質屬于化合物,一氧化碳是非電解質中的一種,符合關系,故B正確;C.能導電的物質有純凈物,有混合物,而電解質一定屬于純凈物、屬于化合物,氯化鈉溶液屬于混合物,所以三者之間不符合從屬關系,故C錯誤;D.電解質屬于純凈物、屬于化合物,堿屬于化合物,氫氧化鈉是堿的一種,D正確;綜上所述,本題選C?!军c睛】電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電,而電解質在固態(tài)時,沒有自由移動的離子,不能導電;所以電解質不一定能夠導電,導電的也不一定是電解質,也可能是金屬單質或電解質溶液。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關反應的離子方程式:

。(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案:(8分)(1)試管中,鎂片溶解,有大量無色氣泡產生,燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產生。(2)鎂與鹽酸反應是放熱反應,燒杯中溶液的溫度升高,Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低,所以有白色渾濁現(xiàn)象產生。(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑。(4)小于。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.按照要求填空:⑴等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應,若產生相同質量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為

。⑵在標準狀況下,448mL某氣體的質量為0.64g,計算這種氣體的相對分質量為

。⑶某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知c(Fe3+)=0.2mol/L、c(Cl—)=1mol/L,則c(Na+)為_____。⑷在100g濃度為18mol·L-1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸,則加入水的體積

100mL(填“>”、“<”、“=”)⑸在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質量(寫出計算過程)。參考答案:⑴6:3:2

⑵32

0.4mol/L

⑷<⑸1.24g(計算過程略)略18.合理利用化學反應可以造福人類.請寫出下列反應的化學方程式.(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路

;(2)玻璃中含有SiO2,可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻璃

;(3)工業(yè)上利用NO2與水反應制取HNO3

,該反應的氧化劑是

,還原劑是

.參考答案:(1)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2;(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO2;NO2.

【考點】氧化還原反應;硅和二氧化硅.【分析】(1)FeCl3具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應,以此解答;(2)二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水;(3)NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價,以此解答該題.【解答】解:(1)FeCl3具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2,反應的化學方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,故答案為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2;(2)二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水,其反應的方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;故答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(3)NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價,化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,故答案為:3NO2+H2O

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