2022福建省泉州市湖上中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022福建省泉州市湖上中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。2.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17︰16

B．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17︰16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17︰12

D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17︰16參考答案：B3.

參考答案：A4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A.氫氧化鈣可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 B.活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑C.鋁制容器可用來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 D.氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來(lái)源參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，有腐蝕性，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，但不能殺菌，故錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以能用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故正確；D.氧化鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，應(yīng)用過(guò)氧化鈉做潛水艇里氧氣的來(lái)源，故錯(cuò)誤。故選C。

5.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略6.下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是A.消毒殺菌

B.制漂白粉

C.制鹽酸

D.從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C．氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D．從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點(diǎn)的不同，與氯氣無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。7.下列廣告語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是()A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種“神奇液體”加入水中，可以“以水代油”做發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命參考答案：D解析：A項(xiàng)，飲料中“不含任何化學(xué)物質(zhì)”，這顯然與常識(shí)相悖，水就是化學(xué)物質(zhì)；B項(xiàng)，氮、磷都不是微量元素；C項(xiàng)，水不能燃燒，違背了能量守恒定律；D項(xiàng)，水是生命之源，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。8.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以能做噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成了壓強(qiáng)差。9.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質(zhì)是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.不能透過(guò)半透膜

C.使碘水變藍(lán)

D.跟濃硝酸起顯色反應(yīng)參考答案：AB10.F和F－兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略11.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分，日本本州島仙臺(tái)港以東130km處發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對(duì)受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說(shuō)法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B12.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A.2:1

B.3:2

C.2:3

D.1:2參考答案：B略13.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化參考答案：D14.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答。詳解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，A錯(cuò)誤；B．冰融化克服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，C錯(cuò)誤；D．HCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確；答案選D。15.暴露于空氣中不易變質(zhì)的是（）A．水玻璃

B．蘇打

C．Na2O2

D．漂白液參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：會(huì)變質(zhì)即發(fā)生了化學(xué)變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，利用這一知識(shí)分析解決即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸；B、蘇打?yàn)樘妓徕c，在空氣中基本無(wú)變化；C、過(guò)氧化鈉在空氣中會(huì)與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉會(huì)和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蘇打?yàn)樘妓徕c在空氣中基本無(wú)變化，即蘇打久置不易變質(zhì)，故B正確；C、過(guò)氧化鈉在空氣中會(huì)與水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉，易變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉會(huì)和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是：能對(duì)幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)變化有所了解，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱(chēng)及第②步操作名稱(chēng)：④_____________________，②___________________________。（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。參考答案：(1)碳酸鈉

過(guò)濾

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡

(4)②與③或③與④【分析】(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱(chēng)及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填序號(hào)）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_(kāi)_____________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。參考答案：(1)46

(2)①

(3)①O2

②C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O

③O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【詳解】（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46kJ，故答案為：46；（2）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中銅作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故正確；②中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③中鐵作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故答案為：①；（3）①正極發(fā)生還原反應(yīng)，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2，故答案為：O2；②堿性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O，故答案為：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以CO32-向負(fù)極（a）移動(dòng)，電極b上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。18.(9分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________。參考答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===＋2H2O解析：據(jù)題目信息對(duì)甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3