2022河北省保定市高碑店輔仁中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022河北省保定市高碑店輔仁中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略3.下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時(shí)的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略5.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：D略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說(shuō)明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略7.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略8.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA參考答案：C略9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．碘化銀是一種無(wú)色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類(lèi)過(guò)度繁殖影響水質(zhì)導(dǎo)致環(huán)境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品營(yíng)養(yǎng)成分，但必須嚴(yán)格遵守衛(wèi)生部門(mén)的規(guī)定D．在燃煤發(fā)電過(guò)程中有如下能量變化：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能參考答案：A略10.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略12.美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．電路中每流過(guò)5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略13.2005年以來(lái)，淮安、無(wú)錫等發(fā)生多次重大液氯泄漏事故，給當(dāng)?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（

）A．液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)氧化性

C．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)

D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到的熔融氯化鋁不導(dǎo)電，故氯化鋁是共價(jià)化合物參考答案：D略14.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計(jì)算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．15.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽(yáng)極，錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1v2；（填＞、＜或=）（3）在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是：．（填t1、t2或t3）

參考答案：（1）3Y（g）═2X（g）；

（2）＞；（3）t3．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】（1）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢；（3）平衡狀態(tài)時(shí)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度最大．【解答】解：（1）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質(zhì)的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，方程式為：3Y（g）═2X（g），故答案為：3Y（g）═2X（g）；

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢，即在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率v1＞v2；故答案為：＞；（3）在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是平衡狀態(tài)時(shí)，即t3時(shí)的反應(yīng)限度最大，故答案為：t3．18.（10分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

。

（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為

。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：19.(15分)最近世界各國(guó)都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開(kāi)發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。(2)若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。(5)工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。參考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。試題分析：(1)0~2s內(nèi)，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，則△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，則v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平