2022年廣東省江門市鶴山高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省江門市鶴山高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略3.從溴乙烷制取1，2—二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是參考答案：D略4.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略5.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A．d、c、a、b

B．d、a、b、c

C．d、b、a、c

D．b、a、d、c參考答案：B略6.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L參考答案：C略7.下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是A．煉鐵是鐵礦石還原的過程

B．煉鋼是生鐵被氧化的過程C．煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑

D．煉鋼轉(zhuǎn)爐加入和生石灰是造渣劑參考答案：B8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+參考答案：C9.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是

（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。參考答案：C略10.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)及用途的敘述中，正確的是（

）A．能與水任意比例互溶

B.可溶解多種有機物C．可令酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．藥用酒精在醫(yī)療上用作消毒劑參考答案：ABCD略11.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B12.某酯的化學(xué)式為C5H10O2,把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇,該酯的名稱是(

)

A．丁酸甲酯

B．甲酸丁酯

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：A略13.對于胃酸過多的病人，不適合使用的抑酸劑是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：D略14.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略15.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol參考答案：D考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應(yīng)熱．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯點為B，注意反應(yīng)熱的正負．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅

表I

表II請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是

。（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機合成中間體。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類型依次為

▲

、

▲

。（3）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，任寫一種符合條件F的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（4）據(jù)文獻報道，該中間體E的另一合成工藝為高考資源網(wǎng)從反應(yīng)原理分析，該工藝存在的明顯不足為

▲

；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：（1） （2）消去反應(yīng)

取代反應(yīng)（3）（或、）（4）第一步轉(zhuǎn)化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機副產(chǎn)物比較多18.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m＋n和p的關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_________________態(tài)。(3)只有A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是____________。參考答案：(1)m＋n<p(2)固或液(3)向逆反應(yīng)方向移動解析：(1)減小壓強，平衡右移，則m＋n<p。(2)增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。(3)