2021-2022學(xué)年陜西省榆林市玉林第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省榆林市玉林第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大3.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成＋3價離子化合物C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，A項正確；B．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子化合物，B項正確；C．同主族從上到下金屬性增強，則Tl(OH)3是堿，不是兩性氫氧化物，C項錯誤；D．同主族從上到下金屬性增強，所以金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用等知識。鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性規(guī)律來解答。4.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是

（

）A．干燥的氯氣不能使鮮花褪色B．氯氣和氯離子均有毒C．氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.Al2O3固體

C.氨水

D.NaCl溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.

參考答案：C略7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：略8.下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.C和CuO混合高溫加熱

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和鹽酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液參考答案：D略9.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，如果此時測得CO2為0.5mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：=，則此時溫度700℃參考答案：CA、依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)，A錯誤；B、表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C、反應(yīng)是一定體積容器中設(shè)為1L，則H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始濃度（mol/L）1

1

0

0變化濃度（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.55min的濃度（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5則濃度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C時Qc等于K，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D、關(guān)系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，對照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是任意狀態(tài)下是否平衡的判斷依據(jù)，是和平衡常數(shù)比較判斷。10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：C略11.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族參考答案：A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正確；故選A。12.對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（

）

參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A14.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－參考答案：A略15.下列事實能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

①還原性：

②能與反應(yīng)生成S③的酸性比的強

④常溫下是氣體，S是固體

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I.NaOH；II.____；III._________（填化學(xué)式）。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:_______。

②加入鹽酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫離子符號)。參考答案：(1)BaCl2溶液

飽和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)濃縮

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+試題分析：本題以粗鹽提純的流程為載體，考查流程的分析，物質(zhì)的分離提純和基本實驗操作。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，根據(jù)題目提供的試劑，選用飽和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除雜試劑過量，所以Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不僅除去CaCl2還要除去過量的BaCl2，在此過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。過濾后獲得的濾液中含有過量NaOH和Na2CO3，加入鹽酸除去過量NaOH和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。將獲得的NaCl溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻獲得NaCl晶體。（1）根據(jù)上述分析，A中試劑滴加順序依次為：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.飽和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a為溶解，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；操作b為過濾，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。操作c為將NaCl溶液變成糊狀物，操作c為蒸發(fā)濃縮。（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl選用75%乙醇，不能選擇四氯化碳，因為KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未進行操作b，直接加入鹽酸，Mg（OH）2溶于鹽酸轉(zhuǎn)化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于鹽酸分別轉(zhuǎn)化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于鹽酸，則沉淀X為BaSO4，溶液Y中仍含有的雜質(zhì)金屬離子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）；不減（不減少被提純的物質(zhì)）；所加除雜試劑要過量，過量的除雜試劑也要除去；易分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。參考答案：(1)冷凝管或直形冷凝管均可

(2)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來

(3)溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色

蒸餾【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。18.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學(xué)方程式為

，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

。（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C的電子式為

。（3）若D是金屬，C溶液在