2021-2022學(xué)年重慶涪陵中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年重慶涪陵中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是A．a(chǎn)1=

B．a(chǎn)2=1

C．b1=

D．b2=參考答案：A試題分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na+3H2↑，開始時鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會逐漸減小，直至完全為鈉時，生成氫氣的量不再變化，此時1.0g完全為Na，A．根據(jù)分析可知，a1時鋁過量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時鋁過量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故B正確；C．當(dāng)1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故C正確；D．當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正確；故選A．2.室溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20mL時，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)＞20mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)參考答案：BCA項(xiàng)，由起點(diǎn)可知，II為氨水，當(dāng)V(HCl)=20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)V(HCl)=20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，錯誤；C項(xiàng)，若鹽酸過量很多，則有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，此時為等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由電荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正確。3.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，故選：C．4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同C．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生長，可以凈化天然水體D．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡參考答案：C略5.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強(qiáng)

C．鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁D．鋁是一種比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略6.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D7.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是（）A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。

9.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯誤；質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積變了，所以C錯誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯10.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略12.下列溶液，一定呈酸性的是A．pH=6的溶液

B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙顯紅色的溶液

D．加酚酞不顯色的溶液參考答案：C13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略14.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．15.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()。A．催化劑V2O5同時改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段研究Fe．Cu的相關(guān)性質(zhì)，請你參與研究并完成下列各題：（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

。（2）乙同學(xué)為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是

；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL4mol/LNaOH溶液，恰好被完全吸收，反應(yīng)為：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若生成NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

。（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

。②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確，他的理由是

。（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說明具體實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。參考答案：（1）Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙（2分）（2）Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化（2分）3:1（2分）（3）①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反應(yīng)，使Cu片溶解（2分）（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色（3分，合理答案參照給分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞＃?）已知鍵能:NN945kJ·mol-1，H-H436kJ·mol-1，N-H391kJ·mol-1。①氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是______________。②未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應(yīng)的總活化能為_______kJ·mol-1。（2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________

(填“a”或“b”)

②實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2，10min后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。③關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．使州催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(R)④列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)箅，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果）參考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-93kJ·mol-1

②428

126

（2）①b

②0.375

③AC

④（其它合理答案都給分）②M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）

5

15

0變化物質(zhì)的量濃度（mol/L）

n

3n

2n起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）

5-n

15-3n

2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%=×100%，解得：n=，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率V(N2)==0.375mol·L-1·min-1；④R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量（mol）

5

15

0變化物質(zhì)的量（mol）

n

3n

2n起始物質(zhì)的量（mol）

5-n

15-3n

2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%=×100%，解得：n=，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-

-

=，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=(MPa)-2。18.E和M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________（填序號）。

a.氧化還原反應(yīng)

b.復(fù)分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng)（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)①的離子方程式是______________。（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是

。放電時消耗32.5gZn時轉(zhuǎn)移

mol電子。參考答案：（1）a

c（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（3）10KOH+3Cl2+2Fe(